Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Biokemija > Voda > Flashcards

Voda Flashcards

1
Q

Kakšno vlogo ima voda v fotosintezi?

A

Je reducent (reducira druge = donira e-)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Kakšne nekovalentne vezi poznamo?

A

-van der waalsonove
-ionske
-vodikove
-hidrofobne interakcije

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Kaj je naloga nekovalentnih vezi oz. interakcij?

A

Nekovalentne vezi povezujejo biološke molekule, da te lahko opravljajo določeno funkcijo. Teh funkcij nepovezane molekule ne morejo opraviti.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Kaj je molekulsko prepoznavanje? Kakšne molekule se pogosto povezujejo? Kaj nastane in kaj je point?

A

To, da se molekule specifično prepoznajo in povežejo z nekovalentnimi interakcijami.
Pogosto se povežejo velika (=makromolekula) in majhna (=ligand) molekula.
Nastane kompleks LM, interakcija je reverzibilna. Kompleks LM ima neko biološko funkcijo, ki je L & M posamično nimata.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Lastnosti medmolekulskih interakcij (ki so osnova medmolekulskega prepoznavanja)

A

-so nekovalentne
-so šibke (za stabilizacijo kompleksa rabiš veliko interakcij;njihova jakost je 1-30 kJ/mol)
-so reverzibilne (vspostavijo se ko molekule pridejo v kontakt, če ni interakcij dovolj se zaradi termičnega gibanja pretrgajo->kompleks nastane ko je dovolj interakcij)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Kakšen je kot med vodikovima atomoma, vezanima na kisik v molekuli vode?

A

104,5°

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Zakaj je molekula vode dipolarna?-ima dipolni moment

A

Kisik je bolj elektronegativen od vodika->zato bolj privlači elektrone. Kisik ima torej večji dostop do veznih elektronov. Posledično ima delni negativen naboj, vodika pa delno pozitivnega.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Zakaj lahko voda tvori h-vezi?

A

Zaradi zgradbe (polarna struktura molekule) - ker ima H atom kovalentno vezan na O atom in zaradi razlike v elektronegativnosti med O in H se ustvari dipolni moment.
Dipolni moment povzroči, da se O in H privlačita in lahko ustvarita vez.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Opiši vodikovo vez. Kdaj je najmočnejša?

A

Vez ponazorimo X-H……..A
X= kisik / dušik / žveplo
A= delno elektronegativen atom (npr. kisik)
najmočnejša je ko so vsi atomi v liniji (180°)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Primerjaj moč in dolžino vodikove vezi ter kovalentnih vezi, ionskih vezi, hidrofobnih interakcij, wandervaalsovih vezi.

A

Vodikova vez je mnogo daljša in cca. 20X šibkejša od kovalentnih vezi.
Vodikova vez je cca. enako močna kot hidrofobne interakcije. Šibkejše so ionske vezi, najšibkejše wandervaalsove.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Katere funkcionalne skupine tvorijo vodikovo vez?

A

-hidroksilna (OH) skupina alkoholov, kislin, OH
-karbonilna (C=O) skupina: aldehidi, ketoni, kisline, amidi, estri)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Kakšne fizikalne strukture ima voda v primerjavi s substancami s podobno strukturo in molekulsko maso? Zakaj?

A

ima višje vrelišče, tališče, viskoznost.
Te lastnosti ima zaradi visoke notranje kohezivnosti vode zaradi veliko vodikovih vezi.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Koliko vodikovih vezi ima lahko teoretično molekula vode? Koliko jih ima ponavadi v tekoči in trdni obliki?

A

vsaka molekula veže max 4 vodne molekule. V realnosti veže cca. 3 pri 10°C. Višja kot je temperatura, manj jih veže. V kristalu ledu jih ima skoraj 4.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Opiši hidrofilijo, katere skupine so hidrofilne?

A

Hidrofilne spojine
-polarne skupine: imajo dipol-dipol interakcije (ko delni presežek pozitivnega naboja privlači atom z delnim presežkom negativnega)
-ionske skupine: dipol-ion interakcija (ioni se solvatirajo= hidratirajo s polarnimi vodnimi molekulami). Interakcija dipol-ion je dovolj močna, da se ne povežeta več anion in kation.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Koncentracija [Na+] v krvi človeka?
Koncentracija [K+] v krvi človeka?
Koncentracija [Cl-] v krvi človeka?

A

[Na+] : 0,14 M
[K+] : 0,004 M
[Cl-] : 0,10 M

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Katere molekule so hidrofobne?
Kaj se zgodi z njimi v vodi?

A

-Nepolarne molekule,
-dolge verige ogljikovodikov z eno polarno skupino, ki nimajo ionske
-voda okoli njih naredi kletke= urejene strukture. Za nastanek kletk se morajo porušiti vodikove vezi v vodi, kar je energetsko neugodno.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Opiši amfifilne molekule. Kaj se zgodi z njimi v vodi? Kako energetsko ugodno je to?

A

Imajo nepolarni in ionski del.
V vodi se oblikujejo v micele: hidrofobni del je v centru, povezujejo se nepolarni deli=hidrofobne interakcije. Hidrofilni del je na površini v stiku z vodo.
Nastanek micela je energetsko bolj ugoden kot nastanek kletke okoli ogljikovodikovih verig.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Primeri amfifilnih molekul

A

-mila (micelne raztopine->v misel ujeta olja)
-biološke membrane
-proteini in nukleinske kisline (ionski in hidrofobni del-hidrofobni se v vodi pomakne v notranjost molekule. To je del strukture biološko aktine molekule.)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Kako ionizira voda? Je to reverzibilno?
Napiši ravnotežno konstanto reakcije disociacije vode?

A

Na oksonijev (H3O+) in hidroksidni (OH-) ion.
Ionizacija vode je reverzibilen proces.
K= [H+][OH-]/[H2O] = 1,8X10-16 pri 25°C.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Kako izračunaš pH?

A

pH = -log [H+]

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Uporabna definicija kislin in baz?

A

Kisline so snovi ki v vodi oddajo proton (H+), baze ga v vodi sprejmejo.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Kako določimo jakost kisline? Kaj je pKa?

A

Iz kostante disociacije kisline: Ka=[H+] [A-] / [HA]-> večja kot je Ka, tem močnejša je kislina.
pKa = -log Ka. Nižja vrednost pKa pomeni močnejšo kislino.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Kako določimo Ka in pKa eksperimentalno? Kako naredimo titracijsko krivuljo?
Kakšna oblika kisline prevladuje pred, na in po prevojni točki? Kako se primerjata pKa in pH na prevojni točki?

A

S titracijo. Vrednosti pH nanesemo na y os in vrednosti dodane baze na x os. Dobimo titracijsko krivuljo.
Pred prevojno točko je koncentracija nedisociirane kisline največja, na prevojni točki je obeh enako, po prevojni točki prevladuje disociirana. pH = pKa na prevojni točki.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Napiši henderson haselbachovo enačbo?

A

pH= pKa + log [A-]/[HA]
pH=-log[H+][A-]/[HA] + log [A-]/[HA

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Kaj je učinkovito pufrsko območje? Kje je najbolj učinkovito pufrsko območje sistema konjugirana baza-konjugirana kislina?

A

učinkovito pufrsko območje je ko je pH = pKa +/- 1.
Okoli prevojne točke.

26
Q

Kaj so pufrski sistemi?

A

snovi ki se upirajo spremembi pH pri dodatku H+ ali OH- ionov.

27
Q

Kje je učinkovit pufrski sistem ocetna kislina-acetat?

A

pH: 3.76-5,76

28
Q

Kje je učinkovit pufrski sistem fosforjeve kisline?

A

v treh pH- jih:
-pH=1,14-3,14 = 2,14 +/- 1
-pH=6,20-8,20 = 7,2 +/- 1
-pH=11,4-13.4 = 12,4 +/- 1

28
Q

Kateri je glavni puferski sistem v krvi in zunajceličnih tekočinah? V katerem pH območju deluje?

A

Konjugirani par ogljikova kislina-bikarbonat. Deluje v območju pH = 6,4 +- 1 (pH = 5,4-7,4).
*tudi hemoglobin je pufrski sistem.

29
Q

Kaj omogoča nastanek H-vezi?

A

polarna struktura vode

30
Q

Osmotski tlak raztopine, ki vsebuje 1 mg/ml proteina je enak osmotskemu tlaku:
a) raztopine saharoze s koncentracijo 1 mg/ml
b) raztopine NaCl s koncentracijo mgh/ml
c) raztopine elektrolita z enako osmolarnostjo kot raztopina proteina
d) osmotskemu talku fiziološke raztopine

A

raztopine elektrolita z enako osmolarnostjo kot raztopina proteina, ker
osmotski tlak je odvisen od konc. delcev; 1 mg proteina nima nujno enake konc. kot 1 mg proteina – razlika v konc -> razlika v osmolarnosti

31
Q

Katera raztopina je najmočnejša baza:
a) propionska kislina; pKa = 4,86
b) R-COOH; pKa = 4,50
c) mlečna kislina; pKa = 3,86

A

a) pKa =4,86
Močne kisline imajo Ka > 1 in pKa < 1; šibke kisline pa Ka < 1 in pKa > 1. Tista kislina izmed naštetih, ki je najšibkejša kislina, je najmočnejša baza.

32
Q

Pri pH = 8,5 bodo v histidinu (pK imidazola = 6,04) protoni vezani na
a) alfa aminsko skupino in alfa karboksilno skupino
b) alfa aminsko sk.
c) alfa aminsko in alfa imidazolno skupino
d) alfa karboksilno in imidazolno skupino

A

b) na alfa aminsko skupino.

imidiazol = R v hististidinu. Ker ima pKa=6 se obnaša kot kislina. Tudi karboksilna skupina se obnaša kot kislina (pK=2), kisline v bazičnem pH oddajo protone bazam. Aminska skupina deluje kot baza (pKa =9), zato sprejme protone.

33
Q

Kako je pH pufra odvisen od koncentracije soli?

A

pH = pKa + log (A-)/(HA)

34
Q

Konstanta ravnotežja se spreminja s/z
a) koncentracijo reaktantov
b) koncentracijo katalizatorja
c) vrsto katalizatorja
d) temperaturo

A

d) temperaturo
zunanjimi pogoji; ostaja enaka za eno reakcijo, ce so pogoji nespremenjeni, ker se v primeru spremembe konc. produktov, spremeni tudi konc. reaktantov in obratno

35
Q
  1. Pri titraciji šibke kisline z močno bazo potrebujemo indikator, ki ima:
    a) pKln > 7
    b) pKln < 7
    c) pKln = pKa titrirane kislin
A

a) pKln > 7

36
Q

Imamo 10 ml 0,1M močne kisline in 10 ml 0,1 M šibke kisline. Katere trditve so
pravilne?
a) dejanska kislost je pri obeh enaka
b) šibka kislina je dejansko bolj kisla
c) skupna kislost se razlikuje
d) šibka kislina ima višji pH

A

– dejanska kislost = konc. H ionov v vodni raztopini = pH – ne, ni. Je različna, močnejša kislina ima seveda manjši pH.
– skupna kislost = dejansko število molov neke kisline, torej je pri enaki konc. enaka
pravilno: d) šibka kislina ima višji pH

37
Q

sprememba T vrelišča 1m glukoze je:
a) enaka spr. T vrelišča 1,0 m saharoze
b) enaka spr. T vrelišča 1,0 m NaCl
c) enaka spremembi T vrelišča 0,5 m NaCl
d) enaka spr. T vrelišča 2,0 m NaCl

A

pravilno:
a) in c)
Sprememba T vrelišča je odvisna od koncentracije. 1 m glukoze ima isto konc. kot 1 m saharoze;
1 m NaCl = 1m Na + 1m Cl = 1m + 1m = 2m; 0,5 x 2 m = 1m

38
Q

Pufri imajo boljšo kapaciteto pri
a) pH = 7
b) v bližini svoje pKa
c) pri velikem deležu konjugirane baze
d) pri večji koncentraciji pufra

A

b)

39
Q

O acidozi govorimo, kadar:
a) konc. vodikovih ionov v krvi pade
b) pri hipoventilaciji
c) pCO2 naraste
d) pri hiperventilaciji

A

c)

40
Q

Zakaj C tvori 4 enakovredne vezi?

A

Ker ima štiri proste elektrone.

41
Q

O stereoizomeriji govorimo, če imamo:
a) enako molekulsko in različno strukturno formulo
b) dve različni spojiniz enako molek. formulo a različnimi funkc. skupinami
c) dve asimetrični spojini z enako strukturno formulo

A

c)

42
Q

Molekula vode je:
a) tetraedrična
b) planarna
c) linearna
d) simetrična

A

d) simetrična

43
Q

Butanol ima:
a) višje vrelišče kot butan
b) nižje vrelišče kot butan
c) enako vrelišče kot butan

A

a) višje vrelišče kot butan

44
Q

Kaj je hidratacija neke molekule ali iona?

A

Vezava molekul vode na molekule/one. Je posledica šibkih vezi zaradi dipolnega značaja
molekul vode.

45
Q

Topilo, ki dobro raztaplja polarne snovi ima:
a) majhno dielektrično konstanto
b) veliko dielektrično konst.
c) je polarno
d) je hidrofobno

A

b)
c)
Dpol > Dnepol

45
Q

Kako je T vrelišča odvisna od koncentracije raztopine?

A

višja konc. raztopine->nižja temperatura vrelišča.

46
Q

Katera od spojin bo prva oddala proton?
a) piruvična kislina pKb = 11,5
b) acetoocetna k.pKb = 10,4
c) R-NH2 pKb = 3,5

A

pKb = 11,5 -> pKa = 2,5 – najmočnejša kislina

47
Q

Kako konc. soli šibke kisline vpliva na rast pH?

A

pH = pKa + log (A)/(HA)
(A) = konc. soli
(HA) = konc. kisline

48
Q

Kako opredelimo jakost kislin?
a) glede na proteolitsko reakcijo z isto referenčno snovjo (npr. vodo)
b) glede na konc. kisline
c) s titracijo z močno bazo

A

a) glede na proteolitsko reakcijo z isto referenčno snovjo (npr. vodo)

49
Q

Če dodamo raztopini ocetne kisline klorovodikovo kislino, se bo:
a) (CH3COOH) povečala
b) (CH3COO) povečala
c) (H+) zmanjšala
d) (CH3COOH) zmanjšala

A

a) (CH3COOH) povečala

h+-> se bo večala, ker bo pH vedno nižji, se pravi, da bo (H+) zmeri večja

50
Q

Ogljik tvori
a) 4 enakovredne kemijske vezi
b) ionsko vez s sosednjim vodikom
c) hidrofobne spojine
d) asimetrične spojine

A

a), c) in d)

51
Q

Katera od spojin se v vodni raztopini lahko obnašata kot kislina in kot baza
a) H2PO4-
b) H2CO3
c) NH3
d) NH4+
e) Cl

A

a) H2PO4-
d) NH4+

52
Q

Kako je jakost kisline odvisna od stopnje disociacije?

A

Ka= cxα^2 / 1-α

53
Q

Katera kislina v zmesi bo najbolj disocirana, če so vse 0,1 M?
a) ocetna; pKa = 4,74
b) mlečna; pKa = 3,86
c) pirogrozdova; pKa = 2,5

A

c) pirogrozdova; pKa = 2,5
Ker je najmočnejša kislina in najprej disociira

54
Q

Snovi z veliko dielektrično konstanto
a) dobro topijo elektrolite
b) dobro topijo hidrofobne snovi
c) dobro topijo nepolarne snovi
d) dobro topijo ionske snovi

A

velika dielektrična konstanta -> polarne
pravilno: a) in d)

55
Q

Zapiši zakon o vplivu koncentracij

A

odgovor na listu št. 1

56
Q

Konjugirana baza močne kisline je:
a) močna kislina
b) močna baza
c) šibka kislina
d) šibka baza

A

d) šibka baza

57
Q

Katera od kislin bo 91 % nevtralizirana pri pH = 4,86
a) piruvična kislina; pKa = 2,5
b) acetoocetna kislina; pKa = 3,6
c) mlečna kislina; pKa = 3,86
d) propionska kislina; pKa = 4,86

A

c) mlečna->račun v zvezku (2)

58
Q

Kakšen pKa mora imeti učinkovit puferski sitem v fizioloških raztopinah?

A

pKa mora biti +/- 1 pH

59
Q

O acidozi govorimo, kadar:
a) pH krvi pade pod pH = 7,3
b) pH krvi naraste nad pH = 7,4
c) pH urin apade pod pH = 7,0

A

a) pod 7,3

60
Q

Kaj predstavlja ekvivalentna točka pri titraciji šibke kisline z močno bazo?

A

V ekvivalentni točki smo pretvorili pol kisline v konjugirano bazo.

Biokemija (11 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions