3.1 Termodinamika Flashcards
Kaj je sistem
je del narave, ki ga proučujemo, zaščiten pred nekontrolliranimi zunanjimi dejavniki. Opišemo ga s spremenljivkami : T, P, n, c, V
Če so spremenljivke konstantne je sistem v stanju. Ko se spremenjivka spremeni, se spremeni stanje
Kaj so funkcije stanja
So spremenljivke odvisne od stanja sistema in ne od načina s katerim je to stanje doseženo. Toplota ni funkcija stanja, ker je odvisna od tega ali jo dovajamo pri konstantnem tlaku ali konstantni prostornini.
splošna plinska enačba
P.V=n.R.T
R=8,34 J/molK
Charlesov zakon:
P (tlak) in n (množina snovi) sta konstantna, zato je V/T = konstanta
V1/T1=V2/T2
Avogadrov zakon
P in T sta konstantna, zato je
V/n = konstanta
V1/n1=V2/n2
Gay – Lussac – ov zako
VBISTVU OBRATNO OD AVOGADROV:
n in V sta konstantna, zato je
P/T = konstanta
P1/T1=P2/T2
Avogadrova hipoteza
v enakih prostorninah plinov je pri enakih pogojih enako število molekul.
p.n.p.= pri normalnih pogojih:
* T = 0ºC = 273,15 K
* P = 101,3 kPa
1 mol kateregakoli plina ima pri normalnih pogojih volumen 22,4 l
v molu je 6,02214179(30)·10 na 23 delcev.
Kaj je eksotermna reakcija?
notranja energija reaktantov (začetno stanje) je večja od notranje energije produktov (končno stanje). Energija se sprošča.
Endotermna reakcija?
notrajna energija reaktantov (začetno stanje) je manjša od notranje energije produktov (končno stanje). Energija se porablja.
Kako se spremeni notranja energija sistema? Kaj je notranja energija?
sprememba E = Q + A
Notranja energija se spremeni zaradi opravljenega dela in toplote (dodana/odvzeta) Notranja energija je funkcija stanja.