3.1 Termodinamika

Question 1

Kaj je sistem

Answer 1

je del narave, ki ga proučujemo, zaščiten pred nekontrolliranimi zunanjimi dejavniki. Opišemo ga s spremenljivkami : T, P, n, c, V
Če so spremenljivke konstantne je sistem v stanju. Ko se spremenjivka spremeni, se spremeni stanje

Question 2

Kaj so funkcije stanja

Answer 2

So spremenljivke odvisne od stanja sistema in ne od načina s katerim je to stanje doseženo. Toplota ni funkcija stanja, ker je odvisna od tega ali jo dovajamo pri konstantnem tlaku ali konstantni prostornini.

Question 3

splošna plinska enačba

Answer 3

P.V=n.R.T
R=8,34 J/molK

Question 4

Charlesov zakon:

Answer 4

P (tlak) in n (množina snovi) sta konstantna, zato je V/T = konstanta
V1/T1=V2/T2

Question 5

Avogadrov zakon

Answer 5

P in T sta konstantna, zato je
V/n = konstanta
V1/n1=V2/n2

Question 6

Gay – Lussac – ov zako

Answer 6

VBISTVU OBRATNO OD AVOGADROV:
n in V sta konstantna, zato je
P/T = konstanta
P1/T1=P2/T2

Question 7

Avogadrova hipoteza

Answer 7

v enakih prostorninah plinov je pri enakih pogojih enako število molekul.
p.n.p.= pri normalnih pogojih:
* T = 0ºC = 273,15 K
* P = 101,3 kPa
1 mol kateregakoli plina ima pri normalnih pogojih volumen 22,4 l
v molu je 6,02214179(30)·10 na 23 delcev.

Question 8

Kaj je eksotermna reakcija?

Answer 8

notranja energija reaktantov (začetno stanje) je večja od notranje energije produktov (končno stanje). Energija se sprošča.

Question 9

Endotermna reakcija?

Answer 9

notrajna energija reaktantov (začetno stanje) je manjša od notranje energije produktov (končno stanje). Energija se porablja.

Question 10

Kako se spremeni notranja energija sistema? Kaj je notranja energija?

Answer 10

sprememba E = Q + A
Notranja energija se spremeni zaradi opravljenega dela in toplote (dodana/odvzeta) Notranja energija je funkcija stanja.