Raztopine

Question 1

Proces raztapljanja:
Kaj je solvatacija?

Answer 1

porazdelitev molekul topljenca med molekule topila-molekule / ione topljenca.
Solvatacija: ko je topilo voda

Question 2

Kaj so koligativne lastnosti raztopin

Answer 2

lastnosti raztopin, ki so odvisne le od števila delcev (molekul oziroma ionov) topljenca v raztopini, ne pa od njihove narave:
raztopina naprom topilu:
-Znižanje parnega tlaka
-Zvišanje temperature vrelišča
-Znižanje temperature strdišča in tališča
-Osmotski tlak

Question 3

Kaj je parni tlak? Kako je različen med raztopino in topilom?
Kaj je Raoultov zakon?

Answer 3

Parni tlak nad tekočino je posledica prehoda molekul z dovolj veliko kinetično energijo iz tekoče fazne meje v plinasto fazo.
Parni tlak raztopine je nižji od tlaka topila.
Raoultov zakon: odvisnost parnega tlaka raztopine od koncentracije
P (topila v raztopini) = molski delež topila x P (čistega topila)

Question 4

Katere fizikalno-kemijske lastnosti so neodvisne od koncentracije topljenca?
a) osmotski tlak = P = ρ . g . h = c . R . T
b) UV spekter
c) parni tlak
d) konstanta disociacije = K = (H3O+). (A-)/(HA).(H20) = (c . α)2 / (1 − α ) - odvisna od zun. pogojev
(T in P)

Answer 4

b) in d)

Question 5

Osmotski tlak je odvisen od:
a) temperature (T)
b) stopnje disociacije (α)
c) molske mase topljenca (M)
d) koncentracije topljenca (c)

Answer 5

a) in d)

Question 6

Zakaj se zgodi pozitivno in negativno odstopanje od Raultovega zakona pri idealnih raztopinah?

Answer 6

Pozitivno: vezi med molekulami topljenca in topila so šibkejše od vezi med molekulami v čistem topilu in čistem topljencu: molekule se skušajo izločiti iz raztopine
Negativno: vezi med molekulami topljenca in topila so močnejše od vezi med molekulami v čistem topilu in čistem topljencu

Question 7

Parni tlak raztopine:
a) narašča z naraščanjem deleža topljenca
b) pada z naraščanjem deleža topljenca
c) je večji od parnega tlaka čistega topila
d) je manjši od parnega tlaka čistega topila

Answer 7

b) in d)

Question 8

Formula za parni tlak raztopine = van hoffov zakon

Answer 8

π = c x R x T

Question 9

Kdaj raztopina zavre glede na parni tlak?

Answer 9

Ko je parni tlak raztopine enak zunanjemu

Question 10

Pri katerih pogojih velja zakon o vplivu koncentracij?

Answer 10

Pri P = konst., T = konst. – če se spremenijo zunanji pogoji, se spremeni razmerje med reaktanti
in produkti.

Question 11

Konstanta ravnotežja zavisi od?

Answer 11

Od P in T, ni odvisna od koncentracije reaktantov in produktov (ker sta v razmerju, se, kadar se
spremeni eden, spremeni tudi drugi)