VI.A Chalkogeny 2

Question 1

Výskyt S

Answer 1

Elementární - blízko sopek, sopečné plyny

Vázaná - sírany sulfidy,
Glauberova sůl
Baryt. BaSO4
Cinabaryt. HgS
Pyrit. FeS2

Biogenní prvek

Question 2

Výroba S

Answer 2

Těžba tzv. Frashovou metodou
(Roztavená a parouvyháněná na povrch)

Question 3

Vlastnosti S

Answer 3

Střední hodnota elektronegativity
16S (10Ne): 3s2 3p4
Ox. Č. -2, -1, 0, 1, 2, 4, 6
Krystalická forma
2 alotropické modifikace
A. Kosočtverečná (žlutá, pevná)
B. Jednoklonná (bílé krystalky)

Question 4

Alotropie

Answer 4

Jev, kdy se prvek vyskytuje v několika krystalických soustavách, které v sebe mohou přecházet při změně fyzikálních podmínek

Question 5

Amorfní formy

Answer 5

A. Plastická síra - prudkým ochlazením roztavené síry

B. Sirný květ - rychlé ochlazení parné síry

Question 6

Řetězce S8

Answer 6

Není rozpustná ve vodě

Question 7

Vlastnosti - změny skupenství

Answer 7

Ve 119°C taje za vzniku žluté kapaliny, při dalším zahřívání hnědne a houstne

444°C sirné páry

Question 8

Vlastnosti 2

Answer 8

S většinou prvků je schopna slučovat se přímo

Ox. I red. Účinky

Může být 6 vazná

Question 9

Sloučenimy S
Bezkyslíkaté

Answer 9

H2S - sulfan
Bezbarvý, páchnoucí, jedovatý
Rozpustný ve vodě - sirovodíková kyselina (H2S)
- slabá kyselina, 2sytná

-> HS- hydrogensulfidy
-> S2- sulfidy

H2S - redukční účinky
Získáváme:
přímou syntézou
H2 + S - H2S
Vytěsňování
FeS + HCl - 2H2S + FeCl

Výskyt: minerální vody
Vzduch
Hniloba živ. Hmoty

-> AgS2 - v reakci se stříbrem - stříbro černá

Question 10

Sloučeniny S
Kyslíkaté
SO2

Answer 10

Oxid siřičitý
Bezbarvý plyn štiplavého zápachu

Přímou syntézou
Vytěsňování
Na2SO3 + H2SO4 -> SO2 + H2O + Na2SO4
Pražením pyritu

Využití: výroba kyseliny sírové
Výroba celulózy
Dezinfekce sudů

Ovzduší - způsobuje kyselé deště - spalování nekvalitního uhlí

Kyselinotvorná

Question 11

Sloučeniny S
Kyslíkaté
SO3

Answer 11

Oxid sírový
Bezbarvý kyselinotvorný plyn
Tvoří několik modifikací
Může být Polymerfní, pevný
Výroba kys. Sírové
Vyrábíme z
2SO2 + O2 -V2O5-> 2SO3

Question 12

Sloučeniny S
Kyslíkaté
H2SO3

Answer 12

Kyselina siřičitá
Slabá kyselina, nestálá

SO2 + H2O -> H2SO3
Reakcí s její solí:
Na2SO3 + H2SO4 -> H2SO3 + Na2SO4

Disociuje ve dvou stupních
H2SO3 <-> H2SO3- + H+
H2SO3 <-> SO3 2- + 2H+

Question 13

Sloučeniny S
Kyslíkaté
H2SO4

Answer 13

Bezbarvá kapalina, vysoká hustota
Silná dvojsytná kyselina
Olejovitá stálá látka
Neomwzeně mísitelná s H2O
Hygroskopické účinky: reaguje s ušlechtilými kovy
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zředěná kys. Sírová ox. Účinky nemá
Zn + (zředěná) H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Jedna z nejdůležitějších surovin chem. Průmyslu
Výroba: plastické hmoty, výbušniny, olověné akumulátory
V lab. Koncentrovaná 93 - 96%

Question 14

Výroba kys. Sírové

Answer 14

1. Pražení pyritu -> SO2
2. Oxidace SO2 na SO3 (katalizátor V2O5)
3. SO3 zavádíme do zředěné H2SO4 -> oleum
4. Ředění oleha -> kyselina sírová

Question 15

Sírany (SO4)2-
Způsoby výroby

Answer 15

1. Neutralizace
   Fe(OH)3 + H2SO4 -> Fe(SO4)3 + 6H2O
2. Reakce s kovem
   Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
3. Srážení
   Pb2+ + SO4)2- -> PbSO4
   (+ značka stahování)

Question 16

Kamence

Answer 16

Viz sešit

Podvojný síran (dodekahydrat síranu)

Činění kůží
Ošetření poraněné pokožky

Question 17

Tiosíran Sodný

Answer 17

Na2SO4 -> Na2SO3S = Na2S2O3
Rozpustná bílá kristalická látka
Součástí ustavovače