V.A Pentely - Dusík - N Flashcards
Výskyt - N
Volný - vzduch (78%) - zemské atmosféry
Vázaný - dusičnany (ledky)
- NaNO3 - childský ledek
Biogenní prvek (aminokyseliny => bílkoviny)
Childský ledek
Dusičnan sodný
Vlastnosti N
Bezbarvý, bezchuti, bezzápachu
Nehořlavý
Lehčí než vzduch
Špatně rozpustný ve vodě
Dvouatomové molekuly N2, trojná kovalentní nepolární vazba, málo reaktivní, => interní plyn
Třetí nejelektronegativnější prvek
- podporuje tvorbu vodíkových můstků
Bod varu - 193°C
Max. Čtyřvazný
Typy vazeb - jednoduché, dvojné, trojné
Přeprava v lahvích se zeleným pruhem
Výroba a příprava
Průmyslově:
Frakční destilací zkapalněného vzduchu
Laboratorně:
Termickým rozkladem
NH4 + NO2 -t-> 2H2O + N2
Využití N
Plynný dusík
- inertní atmosféra pro prostředí, kde hrozí nebezpečí výbuchu
- plnění klasických žárovek
- hnací plyn
- výplň obalů potravin (chipsy)
Kapalný dusík
- v medicíně se používá k odstranění bradavic
Vyrábí se z něj dusíkatá hnojiva, amoniak, kys. Dusičná a výbušniny
Uchovávání biologických materiálů
Sloučeniny N
Amoniak (čpavek)
NH3
Bezbarvý plyn, štiplavý zápach
Ve vzduchu a sopečných plynech
Leptá sliznice
Polární charakter
Zásaditý charakter
Vysoké body tání a varu (vodíkové můstky)
Snadná zkapalnitelnost
Rozpouštěním ve vodě vzniká nestabilní hydroxid amonný
NH3 + H2O -><- NH4+ + OH-
(= NH4OH)
Zaváděním roztoku do kyseliny vznikají přímo soli:
2NH4 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
Při vyšších teplotách má redukční účinky
3NiO + 2NH3 -> 3Ni + 3H2O + N2
4 NH3 + 5 O2(Pt, 700°C) -> 4NO + 6H2O
Amoniak - výroba
Průmyslově:
Haber - Boshova syntéza
N2 + 3H2 -t-> 2NH3
Laboratorně:
Reakce amonné soli se silnou zásadou
NH4Cl + NaOH -> NH4+ + H2O + NaCl
Amoniak - využití
Výroba dusíkatých hnojiv
A Kys. Dusičné
Při výrobě kovů pro jeho redukční vlastnosti
Amonné soli
Salmiak (NH4Cl) - elektrolyt v suchém článku
Dusičnan amonný (NH4NO3) - hnojivo
Síran amonný ((NH4)2CO3) - průmyslová hnojiva
Uhličitan amonný ((NH4)2CO3) - kypřící prášky do pečiva
Kyselina azidovodíková
HN3
Nestálá
Jedovatá
Výbušná
Soli: azidy
Oxid dusný
N2O
Bezbarvý, netoxický, bez zápachu
Narkotické účinky (rajský plyn)
Hnací plyn v bombičkách na přípravu šlehačky
Oxid dusnatý
NO
Bezbarvý
Jedovatý
Výfukové plyny, kyselé deště
Na vzduchu se oxiduje na oxid dusičitý. NO + O2 -> NO2
Oxid dusitý
N2O3 - anhydrid HNO2
Oxid dusičitý
NO2
Červenohnědý jedovatý plyn, zapáchá
Výfukové plyny, kys. Deště
Za pokojové teploty na vzduchu se mění na bezbarvý dimer N2O4
Vzniká rozpuštěním kovů v koncentrované kys. Dusičné
Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Rozpuštěním ve vodě vzniká HNO3
NO2 + H2O -> HNO3 + NO
Kyselina dusitá
HNO2
slabá, nestálá kys.
Rozkládá se:
3HNO2 -> HNO3 + 2NO + H2O
Její soli jsou dusitany - vznikají termickým rozkladem dusičnanů
2NaNO3 (t)-> 2NaNO2 + O2
Dusitany - jedovaté, podezřelé z karcinogenity
NaNO2 - konzervant masa
