VI.A Chalkogeny Flashcards
Chalkogeny
O
S
Se
Te
Po
Elektronová konfigurace
ns2, np4 = 6 valenčních elektronů
Skupenství
Plyny X pevné látky
Zbytek
Rudotvorné
Ox. Čísla -2 - 6
Kovový charakter roste s protonovým číslem
Výskyt O
A. Volný - atmosféra
B. Vázaný - voda
CO2
Biogenní prvek
Zemská kůra
Výroba O
Průmyslově:
Frakční destilace zkapalněného vzduchu
Elektrolýza okyselené vody
Příprava O
2H2O2 -(MnO2)- O2 + 2H2O
2KClO3 -t- 2KCl + 3O2
2KNO3 -t- 2KNO2 + O2
2KMnO4 -t- K2MnO4 + MnO2 +O2
Vlastnosti O
Ox. Číslo + izotopy
-II, -I, 0, I, II
16O
17O
18O
Molekuly O
O2
Bezbarvý, bezchuti, bezzápachu
Těžší než vzduch,
Zkapalněný kyslík - modrá kapalina
Reaktivní prvek
Oxidace - slučování s kyslíkem
a. Prudká reakce - hoření
b. Pomalá reakce - koroze
Rozpustnost O klesá se zvyšující se teplotou
Využití: kyslíkovodíkový plamen
Chem. Průmysl, hutnictví
Molekuly O
O3
Ozon
Výskyt: atmosféra
Jedovatý, bezbarvý plyn
Vzniká z kyslíku pomocí UV záření nebo při bouřkách
Při nižší koncentraci osvěžující
Bělící prostředek
O3 - O2 + O
Sloučeniny O
Peroxidy
Viz H
Sloučeniny O
Oxidy - kyselinotvorné
Binární sloučeniny O-II
A. Kyselinotvorné
Oxidy nekovů nebo kovů s oxidačním číslem větší než 5
Reagují s vodou za vzniku oxokyselin:
CO2 + H2O - H2CO3
Nerozpustné ve vodě reagují s hydroxidem za vzniku soli a vody:
SiO2 + 2NaOH - Na2SiO3 + H2O
SO2, SO3, CO2, Cl2O5
Sloučeniny O
Oxidy - zásadotvorné
Ox. Číslo kovů 1-4
S vodou tvoří odpovídající hydroxid:
CaO + H2O - Ca(OH)2
Nerozpustné reagují s kyselinou za vzniku soli:
MgO + HCl - MgCl2 + H2O
Na2O, CaO, BaO, Mn2O3, MnO
Sloučeniny O
Oxidy - amfotermní
Oxidy kovů s ox. Číslem 3-4
ZnO + 2HCl - ZnCl2 + H2O
MnO2, ZnO, Al2O3
Sloučeniny O
Oxidy - neutrální
Nereagují ani s kyselinami ani s hydroxidy
CO, NO, ClO2, N2O
