V.A Pentely - Fosfor - P Flashcards
Výskyt
Biogenní prvek
V kostech a zubech Ca3(PO4)2
V pří rodě pouze ve sloučeninách (v minerálech):
Apatit Ca5(PO4)3X (X = F, Cl)
Fosforit Ca3(PO4)2×Ca(OH)2
Výroba
Redukce fosforečnanů koksem za přítomnosti křemenného písku
2Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10C (t)->
P4 + 10CO + 6CaSiO3
Vlastnosti
3 altotropní modifikace
Bílý
Černý
Červený
(Odlišné vlastnosti i využití)
5 val. Elektronů
5vazný
Ox. Č.
-III, 0, I, III, V
Bílý fofor
Molekuly P4, které jsou příčinou jeho reaktivity
Samozápalný - uchovává se ponořený ve vodě
Jeho páry ve tmě fisforeskují
P4 + 5O2 -> 2P2O5
Jedovatý
Nerozpustný ve vodě
(Rozpustný v CS2 - sirouhlík)
Červený fosfor
Řetězce Pn
Vzniká Zahřátím bílého fosforu v inertním prostředí na 250°C
Není jed., nesvětélkuje
Tvrdá, málo reaktivní látka
Není rozpustný v pol. Ani nepol. Rozp.
Černý fosfor
Vrstevnatá polymerní makromolekulární struktura
Termodynamicky nejstabilnější modifikace
Není jedovatý
Vlastnostmi připomíná kovy
Nerozpustitelný
Využití - bílý fosfor
Jedovaté nástrahy na krysy
Samozápalné letecké pumy, dělostřelecké granáty
Využití - červený fosfor
Výchozí sloučeniny pro přípravu téměř všech sloučenin, obsahujících fosfor
Výroba zápalek
Využití - černý fosfor
Elektrotecnika - výroba polovodičů
Sloučeniny
Fosfan
PH3
Jedovatý plyn
Zapáchá po česneku
Slabá zásada
Se sil. Kys. Vytváří fosfoniové soli PH4+
Výroba
Rozklad fosfidů vodou, vzniká příslušný hydroxid a fosfan
Ca3P2 + 6H2O -> 2PH3 + 3 Ca(OH)2
Fosfidy
Soli fosfanu
PIII-
Sloučeniny fosforu s elektropozitivními kovy
Příprava:
Zahřívání kovu s červeným fosforem v inertní atmosféře
Fisfidy bohaté ne fosfor se vodou rozkládají na fosfan
(Fosfid vápenatý, hlinitý)
Sloučeniny P
Clorid fosforitý
PCl3
