V3.5 Redoxvorgänge

Question 1

Wie sind Redoxreaktionen ,historisch angesehen, definiert?

Answer 1

Oxidation: Vorgang, bei dem Sauerstoff verbraucht wird
Reduktion: Entzug von Sauerstoff

Question 2

Was sind die Oxidationzahl eines Atoms in elementaren Zustand und in Ionenverbindungen?

Answer 2

1) null
2) identisch der Ionenladung

Question 3

Was sind ein Paar Regeln zur Oxidationzahl-Bestimmung?

Answer 3

• die positive Oxidationszahl eines Elements kann nicht größer sein als die Gruppennummer dieses Elements
• z.B. Alkalimetalle +1; Erdalkalimetalle +2; C +4; N +5; Cl +7
• die max. neg. OZ beträgt -8
• z.B. Halogene -1; Chalkogene -2; N, P -3
• Wasserstoff kann OZ von -1, 0, +1 annehmen
• Fluor nur -1

Question 4

Was bedeutet Oxidation, Reduktion, und Redoxreaktion?

Answer 4

Oxidation: Erhöhung der Oxidationszahl eines Atoms (Elektronenabgabe)
Reduktion: Erniedrigung der Oxidationszahl eines Atoms (Elektronenaufnahme)
Redoxreaktion: Reduktions-Oxidations-Reaktion (Elektronenübertragung)

Question 5

Geben sie einen Beispiel von einer Redoxreaktion.

Answer 5

2Na –> 2Na+ + 2e-
Cl2 + 2e- –> 2Cl-
2Na + Cl2 –> 2NaCl

Question 6

Wie sind Redoxreaktionen in der Elektrochemie nutzbar?

Answer 6

-Redoxreihe
-Galvanische Zelle
-Elektrolyse