V2.1 Ionenbindung und V2.2 Atombindung

Question 1

Wie entstehen Ionenverbindungen?

Answer 1

durch Vereinigung von ausgeprägt metallischen Elementen mit ausgeprägt nichtmetallischen Elementen.

Question 2

Geben sie einen Beispiel von Ionenverbindung.

Answer 2

Na + Cl = NaCl besitzen Edelgaskonfiguration

Question 3

Wie ist die elektrostatische Anziehungskraft in Ionenkristall gerichtet?

Answer 3

ungerichtet, d.h. in allen Raumrichtungen wirksam

Question 4

Beschreiben sie die schematischer Verlauf der Elektronendichte in einem Kristallgitter

Answer 4

Ionen berühren sich, aber die Elektronenhüllen durchdringen nicht. Deshalb ist die Elektronendichte an Berührungsstelle da 0

Question 5

Wovon ist KZ abhängig?

Answer 5

von Radienquotienten

Question 6

Schreiben sie die Anzahl und Geometrie der Anordnung

Answer 6

2- Gerade
3- Dreieck
4- Tetraeder
6- Oktaeder
8- Würfel
12- Kuboktaeder

Question 7

Was heißt Gitterenergie von Ionenkristallen?

Answer 7

frei werdende Energie, wenn sich Ionen aus unendlicher Entfernung einander nähern und zu einem Ionenkristall ordnen

Question 8

Was wirkt gegen Gitterenergie (Coulomb-Energie)?

Answer 8

Abstoßungsenergie

Question 9

Was ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall?

Answer 9

Größe der Gitterenergie

Question 10

Was wächst und was nimmt ab mit zunehmender Gitterenergie?

Answer 10

wachsen: Schmelzpunkt, Siedepunkt, und Härte
abnehmen: thermische Ausdehnung, Kompressibilität, Löslichkeit in Wasser

Question 11

Sind Ionenverbindungen gute elektrische Leiter?

Answer 11

nein

Question 12

Bleiben Ionen erhalten in polaren Lösungsmitteln?

Answer 12

Ja, und sind elektrisch leitend

Question 13

Wann treten kovalente Bindungen auf? Geben sie Bsp.

Answer 13

• wenn Nichtmetallatome miteinander eine chemische Bindung eingehen.
• z.B. kleine Moleküle wie H2, Cl2, N2,… harte, hochschmelzende kristalline Festkörper wie Diamant bilden.

Question 14

Was heißt dative/ koordinative Bindung? Geben sie einen Beispiel dafür.

Answer 14

Die Elektronen der kovalenten Bindung stammen von einem Atom.
z.B. NH3 + BF3 = H3N-BF3

Question 15

Was heißt Formalladung und wie wird es berechnet?

Answer 15

• Ladung, die das Atom zugeordnet ist, wenn alle Elektronenpaare (angenommen) gleichmäßig auf die Atom verteilt sind.
• FC= V-N-B/2

Question 16

Was besagt das Oktettregel?

Answer 16

Atome bilden Moleküle/ Ionen, bei denen die Zahl der Valenzelektronen acht beträgt; Erfüllung der Edelgasschale von Elementen

Question 17

Was erklärt die VB-Theorie?

Answer 17

über räumlichen Aufbau der Moleküle erhält man Auskunft, durch Feststellung welche Atomorbitale bei der Ausbildung der Elektronenpaarbildung überlappen, wodurch es zwischen Atomen zur Erhöhung der Elektronendichte (Bildung) kommt.

Question 18

Was sind sigma-Bindungen? Geben Sie einen Beispiel, wo solche Bindung zu finden ist.

Answer 18

Bindungen, die durch Überlappung von s- mit p-Orbitalen gebildet werden können. Die Orbitale liegen rotationssymmetrisch zur Verbindungsachse der Kern
z.B. HF

Question 19

Wie viele Hybridorbitale besitzt Methan im Bindungszustand?

Answer 19

4 äquivalenten sp3 Hybridorbitalen, die auf die Ecken eines Tetraeders gerichtet sind.

Question 20

Wie entsteht ein sp-Hybridorbital? Geben sie einen Beispiel von solche Verbindung.

Answer 20

aus einem p- und einem s-Orbital entstehen 2 äquivalente sp-Hybridorbitale, die miteinander einen Winkel von 180° bilden.
z.B. BeCl2

Question 21

Wie entstehet sp2-Hybridorbitale? Geben sie einen Beispiel von solche Verbindung.

Answer 21

aus 2 p-Orbitalen und einem s-Orbital entstehen 3 äquivalente sp2-Hybridorbitale, die miteinander einen Winkel von 120° bilden.
z.B. BCl3

Question 22

Existieren d-Orbitalen bei der Hybridisierung?

Answer 22

Ja, z.B. SF6 (d2sp3) aber sind kaum beteiligt.

Question 23

Was entspricht Anzahl gebildeter Hybridorbitale?

Answer 23

Anzahl der Atomorbitale, die an der Hybridisierung beteiligt sind.

Question 24

Welche Bedingung muss gelten, um Atomorbitale zu kombinieren zur Hybridorbitalen?

Answer 24

nur Atomorbitale mit ähnliche Energien sind kombinierbar (2s, 2p) (3s, 3p, 3d) (4s,4p)

Question 25

Warum sind Bindungen mit Hybridorbitalen stärker als nicht hybridisierten Orbitale?

Answer 25

Hybridorbitale besitzen größere Elektronenwolken