V3.4 Gleichgewichte von Salzen, Säuren, Basen Flashcards
Was sind Lösungen, wie sind sie unterscheidbar?
Lösungen sind homogene Mischungen.
Je nach Aggregatszustand kann man unterscheiden:
- Gasmischungen
- Flüssige Lösungen
- Feste Lösungen (z.B. Liegerungen)
Was bedeuten Lösungsmittel und gelöste Stoffe?
Lösungsmittel: Hauptkomponente
gelöste Stoffe: Nebenkomponenten
Was sind Elektrolyte?
Elektrolyte sind Stoffe, die unter Bildung von Ionen in Lösung gehen
Was sind Ionenreaktionen?
in Elektrolytlösungen ablaufende Reaktionen
Was sind idealen Lösungen?
bei sehr kleiner Ionenkonzentrationen, gelöste Ionen bewegen sich unabhängig von einander.
Was heißt Aktivität (wirksame Konzentration)?
bei höheren Ionenkonzentrationen müssen Wechselwirkungen zwischen den Ionen berücksichtigt werden. Dies führt zu einer kleineren als der wirklichen Konzentration.
Was bedeutet Löslichkeitsprodukt?
Das Löslichkeitsprodukt gibt an, wie groß die maximale Menge an Salz ist, die sich in einem Lösungsmittel auflöst. Es wird auch als KL-Wert angegeben. Wichtig ist, dass es sich hierbei immer um die maximale Löslichkeit bei einer konkreten Temperatur handelt.
Beschreiben Sie die Säure-Base-Theorie von Arrhenius mithilfe von Beispiele.
- Säuren sind Wasserstoffverbindungen, die in wässriger Lösung durch Dissoziation H+ Ionen bilden.
z.B. HCl –> H+ + Cl- - Basen sind Hydroxide, die in wässriger Lösung durch Dissoziation OH- Ionen bilden.
z.B. NaOH –> Na+ + OH-
Was bedeutet Neutralisation?
Vereinigung von Säuren und Basen
(Säure + Base –> Salz + Wasser)
z.B. H+ + Cl- + Na+ + OH- –> Na+ + Cl- + H2O
Wo liegt das GG bei starke und schwache Säuren?
starke Säure: nach rechts
schwache Säure: nach links
Was ist das Maß für die Säurestärke?
MWG-Konstante der Protolysereaktion (Ks)
Wie wird das pH-Wert von starke bzw. schwache Säuren berechnet?
starke Säuren: negativer dekadischer Logarithmus des Zahlenwertes der H+/H3O+-Konzentration
schwache Säuren: pKs muss berücksichtigt werden
Wie sind Säuren und Basen nach Brønsted definiert?
Säuren sind Stoffe, die H+-Ionen abspalten können Basen sind Stoffe, die H+-Ionen aufnehmen können
Wie sind Säuren und Basen nach Lewis definiert?
Säuren sind Elektronenpaar-Akzeptoren
Basen sind Elektronenpaar-Donatoren
dadurch können Reaktionen berücksichtigt werden, bei denen keine Ionen entstehen oder übertragen werden.
