UP6 Flashcards

Question

¿Qué es una base fuerte?

Answer 1

Una base fuerte es aquella que tiene una capacidad máxima para liberar 𝑂𝐻- o para aceptar protones en una reacción química.

Answer 2

Son sustancias capaces de actuar como base o ácido según el pH del medio. En medio ácido actúa como base y en medio alcalino actúa como ácido.

Answer 3

Dice que cuando 2 o más sustancias se combinan para generar productos, "la velocidad de la reacción es proporcional al producto de las concentraciones de las sustancias reaccionantes a una dada temperatura". A+B → C+D Pero hay reacciones químicas que no se completan, porque los "productos" de la reacción también pueden reaccionar entre sí para generar los "reactivos", es decir, una reacción no necesariamente se realiza en una única dirección. A+B ⇌ C+D

Answer 4

Habla que: "cuando un sistema está en equilibrio, un cambio en las propiedades del sistema dará lugar a que el quilibrio se desplace en la dirección que tiende a contrarrestar el efecto del cambio". Por lo tanto, el sistema, en tal condición se autoajustará para anular el efecto del cambio y restaurar el equilibrio.

Answer 5

- Electrolitos: son sustancias que en solución acuosa se disocian dando lugar a iones. * Electrolitos fuertes: aquellos que se disocian totalmente. Es decir, todas las moléculas que se ponen en contacto con el agua se disocian y no se establece equilibrio químico, ya que al finalizar la reacción no hay reactivo. AB → H₂O → A⁻ + B⁻ * Electrolitos débiles: una vez terminada la reacción, la sustancia reactiva no desaparece completamente del sistema, es decir, no se disocia completamente. AB ⇌ H₂O ⇌ A⁻ + B⁻

Answer 6

- No electrolitos: son sustancias que en solución acuosa se disuelven, pero no dan lugar a aparición de iones en la solución. Se disuelven por carácter polar de su estructura, pero en su interacción con el agua no produce iones. Ejemplo: glucosa, urea, glicerol, etc.

Answer 7

Es el proceso mediante el cual un ácido transfiere H+ a una base, formando sal y agua. Si el ácido y la base están en iguales concentraciones, la neutralización es completa, pero si uno de ellos está en mayor cantidad, ocurre una neutralización parcial.

Answer 8

El pH (Potencial Hidrógeno) se define como el logaritmo decimal del inverso de la concentración de iones de hidrógenos expresada en equivalentes por litro. Es decir, es la medida de acidez o alcalinidad de una solución.

Answer 9

En: - Ácida: tiene un valor de pH inferior a 7 ( pH<7 y pOH>7) - Neutra: tiene un pH 7, se da cuando el número de H+ está equilibrado a los OH- ( pH=pOH=7) - Alcalina o básica: tiene un valor de pH mayor que 7 ( pH>7 y pOH<7) En cualquier solución acuosa a temperatura ordinaria la suma de pH y pOH es igual a 14.

Answer 10

- Mezclas reguladoras o sistemas buffers: amortiguan el pH de forma inmediata. - La regulación respiratoria: controlando la eliminación del CO2 - La regulación renal del pH: eliminando H+ y reabsorbiendo HCO3-. Los 3 actúan en la orden mencionada, uno después del otro.

Answer 11

Son sustancias que impiden variaciones importantes de pH ante el agregado de un ácido o una base, absoriendo H+ o liberándolo según la necesidad. Su mecanismo de acción es amortiguar/atenuar, y no impedir los cambios de pH, para que así sean menos bruscos estos cambios. Constituyen la primera línea de defensa del pH del medio interno.

Answer 12

Esta formada por la mezcla binaria de: - Un ácido débil y su sal, la cual proviene de la reacción entre dicho acido débil con una base fuerte. (Ej: ácido acético y acetato de sódio). - Una base débil y su sal, la cual proviene de la reacción de dicha base débil con un ácido fuerte. (Ej: amoníaco - cloruro de amonio).

Answer 13

Después de formar las mezclas reguladoras, podemos medir su pH mediante la ecuación de Henderson- Hasselbach, que se basa y deriva de la ley de acción de masa. Esa ecuación permite calcular el pH de una mezcla reguladora, conociendo: a) Constante de disociación del ácido Ka. b) La relación entre las concentraciones del ácido y la sal (sal/ácido). pH= pKa + log [sal / [ácido]

Answer 14

El pKa es -log Ka, representa la tendencia de disociación de un ácido débil, ya que el ácido fuerte se disocia completamente. Cuanto mayor sea la disociación de un ácido, mayor el Ka, y menor es el pKa. En otras palabras, decimos que cuando el valor del pKa del ácido coincide con el valor del pH de la solución, de un 100% de ácido incorporado a la solución 50% se disocia (forma sal).

Answer 15

Se define como el N° de equivalentes, de ácido o base fuerte que el buffer puede soportar sufriendo una variación del pH de una unidad.

Answer 16

Depende de: - La concentración relativa de sus componentes; Puede demonstrarse que una MR tiene su máxima capacidad amortiguadora cuando las concentraciones del ácido débil y de la sal son iguales. - La concentración absoluta del sistema; Si bien el pH de una MR no varía cuando se diluya, su capacidad o eficacia amortiguadora será menor cuanto + diluida. Por otro lado, cuanto mayor es la concentración absoluta, mayor es la eficacia.

Answer 17

- Del pKa del ácido débil de una mezcla; La naturaleza del ácido débil que la integra, el cual determina el valor de Ka, que es una constante característica de cada ácido. Si en una mezcla reguladora (MR) la sal y el ácido tienen la misma concentración (50% acido y 50% sal) el pH será igual al valor de la pKa. - La concentración relativa de ácido débil y sal; Así al diluir una mezcla, la concentración de sal y ácido disminuye paralelamente y se mantiene la relación y no se modifica el pH.

Answer 18

El medio interno contiene múltiples químicos que funcionan como buffer al pH fisiológico. Entre éstos se destacan principalmente el sistema del bicarbonato, el de las proteínas y el de los fosfatos y su importancia varia según el compartimiento en que se considera. > La sangre es un sistema de 2 compartimientos: - El plasma contiene 3 sistemas buffers importantes: HCO3 (75%), fosfatos y ciertas proteínas; - Los glóbulos rojos: hemoglobina (60%), HCO3 (30%), y los fosfatos. > Líquido intersticial: el HCO3 y los fosfatos; > LIC: el + importante es el sistema de los fosfatos, después el de las proteínas y por último HCO3;

Answer 19

Parte del ácido fosfórico (H3PO4) es un ácido débil que existe en el organiso en forma libre en muy pequeña proporción y unido también a compuestos orgánicos de interés biológico. Cede sus protones en 3 etapas: Primeira etapa: 𝐻3PO4 ⇌ H2PO4- + H+ pKa= 2,1 Segunda etapa: 𝐻2PO4- ⇌ HPO4²- + H+ pKa= 7,2 Terceira etapa: HPO4²- ⇌ PO4³- + H+ pKa- 12,7 Estas reacciones representan las tres etapas de disociación del ácido fosfórico, que forman el sistema tampón fosfato. El pKa de la segunda etapa es el + cercano al pH del medio interno (7,4) de modo que en nuestro organismo solo existen los fosfatos H2PO4 (fosfato diacido) y HPO4 (fosfato monoacido) que actúan como el ácido y la sal de ese par buffer.

Answer 20

Está constituído por una base débil (amoníaco NH) que en medio ácido capta protones formando el ión amonio (NH4+). Este es el ácido conjugado que en medio alcalino libera protón y genera NH3. La ecuacuón correspondiente es: NH3 + H+ ⇌ NH4 pK = 9,24 Este sistema es de especial importancia en el proceso de acidificación urinaria. Cuando se secretan grandes cantidades de ácido fuerte por orina, la capacidad amortiguadora de los buffer urinarios puede agotarse al alcanzar un pH de 4,5 - 5, es entonces cuando adquiere importancia el buffer de amonio. Por lo tanto, capta iones H+ para formar NH4+, de tal forma, los H+ son reemplazados por NH4+ y el pH aumenta, permitiendo una mayor eliminación de protones sin acidificar excesivamente la orina.

Answer 21

Parte del ácido carbónico (H2CO3), que es un ácido débil. CO2 + H2O ⇌ H2CO3 ⇌ HCO3- + H+ Se la considera la más impirtante mezcla del organismo. Eso porque presenta una característica que la diferencia, es un bufer abierto.

Answer 22

Son amortiguadores de características muy especiales por su naturaleza anfótera, ya que su estructura presenta grupos de carácter básico (NH2: amino) y de carácter ácido (COOH: carboxilo) por lo que se comportan como anfolito, donde en medio ácido funcionam como base y en medio básico funcionan como ácido, equilibrando la reacción del medio. Las proteínas plasmáticas, al estar en pH alcalino, se comportan como acido débil. PrH ⇌ Pr- + H+

Answer 23

Presenta el N° de equivalentes totales en la mezcla que si son constantes. Es decir, la concentración de los componentes se modifica, pero la concentración absoluta permanece constante.

Answer 24

Es cuando el N° de equivalentes total de la mezcla no son constante, ya que algunos componentes de la mezcla pueden ser parcialmente quitado o agregado modificando la concentración del tampón.

Answer 25

En nuestro organismo la mezcla HCO3-/CO2 es abierta porque: - a la sangre ingresa continuamente CO2 proveniente de la actividad metabólica. - El pulmón a través de la ventilación elimina constantemente CO2. El equilibrio se desplaza hacia la derecha si ↑pCO2 y hacia la izquierda si ↓pCO2. Por otro lado, también se desplaza a la izquierda si ingresan equivalentes ácidos y aumenta [H+] y a la derecha si ingresan bases que sustraen [H+] del medio.

Answer 26

Es el amortiguador de la sangre de mayor importancia fisiológica, tanto por su capacidad para neutralizar y transportar los H+ como la estrecha vinculación entre esta función y la de transportar gases respiratorios, CO2 y O2. HHb ↔ Hb- + H- pKa= 7,9 HHbO2 ↔ HbO2- + H+ pKa= 6,7

Answer 27

El plasma tiene una concentración de BB en condiciones normales aprox. de 41 mEq/L, siendo el aporte del: - HCO3: 24 meq/L - Proteinatos: 17 meq/L - HPO4: insignificante La sangre entera tiene una concentración buffer mayor, de aprox. 47 me/qL y por lo tanto una capacidad amortiguadora superior al plasma (debido al sistema de la hemoglobina).

Answer 28

Es la concentración de bases buffer que posee la sangre cuando se cumple las condiciones fisiológicas: - pH de su plasma es de 7,4 - Presión parcial de CO2 de 40 mmHg - [HCO3-] en el plasma: 24 mMol/L Cuando estos requisitos no se cumplen se pueden medir las bases buffer de ese estado ácido/base, se llaman bases buffer reales (BBR)

Answer 29

El exceso de base es el parámetro que permite comparar las bases buffers reales de un individuo con su base buffer normales y estimar su estado ácido/base. Se define como: EB= BBR - BBN (valor normal: 0 ± 2 meq/l) - EB < -2 meq/l: exceso de ácido o deficit de BB; - EB > +2 meq/l: deficit de ácido o exceso de BB;

Answer 30

El equilibrio ácido-base se refiere a la relación dinámica entre los ácidos y las bases en una solución, donde las concentraciones de iones de hidrógeno (𝐻+) y los iones hidróxido (𝑂𝐻−) se mantienen en balance. Este equilibrio es fundamental para muchos procesos químicos, biológicos y ambientales.

Answer 31

La homeostasis diaria del estado ácido-base (EAB) se encuentra bajo control de mecanismos regulatorios renales y respiratorios. Las alteraciones respiratorias en general tienen compensación renal, pero los desequilibrios metabólicos tienen compensación respiratoria y renal (siempre y cuando en el desequilibrio metabólico no esté implicado el riñón). Las variables finales reguladas por los aparatos respiraotio y renal constituyen en el sistema amortiguador HCO3- / CO2. Este buffer es fundamental en el EAB, debido a que ambos reactantes son regulados en forma independientes, HCO3- por medio de cambios en la excreción renal de H+ y el CO2 a través de cambios en la ventilación alveolar.

Answer 32

Mediante 3 vías: - La dieta: fuente exógena + importante. - El metabolismo tisular: fuente endógena. - La pérdida de base en la materia fecal: aprox. 20-30 mEq/día de HCO3.

Answer 33

A través del metabolismo de los aminoácidos (glutaina) y de ciertos aniones orgánicos (citrato, lactato).

Answer 34

- Ácidos volátiles (CO2): provienen del metabolismo de glúcidos y lípidos - eliminados por ventilación; - No volátiles: provienen del metabolismo de las celulas y del metabolismo de proteínas, son + numerosos. Ej: ácido sulgúrico, fosfórico, láctico. Los ácidos no volátiles no circulan a través del cuerpo, ya que son rápidamente neutralizados/tamponados en el LEC y LIC por el buffer HCO3- / CO2.

Answer 35

Debe: - Recuperar el HCO3 perdido por la neutralización de los ácidos no volátiles, previniendo de esta forma la perdida de HCO3 por la orina. - Excretar iones de H+.

Answer 36

En condiciones normales el sistema renal excreta una cantidad de ácido igual a la producción de ácidos no volátiles, y de esta forma, recupera el HCO3 perdido en el proceso de amortiguación. Ambos procesos ocurren por la excreción y secreción de aprox. 4390 mEq/día de H+ por nefronas. La máxima acidez que puede tener la orina es pH 4- 4,5.

Answer 37

Se denominan ácidos titulables: se da por el sistema de los fosfatos, que tapona el H+ secretado formando H2CO3. Además, permite formar un HCO3 nuevo, es decir, el que no fue filtrado, sino que sintetizado. Pero el mecanismo de la acidez titulable no es suficiente para equilibrar la carga diaria de ácidos no volátiles. Por lo tanto, los riñones cuentan con otro tipo de excreción denominada ácido no titulable.

Answer 38

Permite sintetizar nuevo HCO3 y excretar H+. Esto se da mediante el amonio, que es sintetizado por las células epiteliales del túbulo contorneado proximal a partir de la glutamina del hígado. Así, por cada Amonio (NH4+) escretado en la orina retorna un HCO3 a la circulación sistémica, permitiendo recuperarlo.

Answer 39

+ del 90% de la secreción de H+ por el riñón tiene por objetivo la recaptación del HCO3- filtrado, donde por cada H+ se reabsorbe un HCO3, por lo tanto, el H+ no se excreta ya que se combina con el HCO3. La reabsorción se da por la presencia de proteínas especializadas en el transporte de membrana de las células epiteliales, principalmente en túbulo contorneado proximal.

Answer 40

Mantener la PO2 y PCO2 en la sangre arterial y el control del EAB. El control respiratorio del EAB antecede al sistema renal, pero a su vez tiene una capacidad limitada de respuesta en comparación con este último. Esta basado en el control de la PCO2, lo que se relaciona estrechamente con el control de la ventilación alveolar (VA).

Answer 41

Un ↑VA (hiperventilación) ocasiona ↓PCO2. Una ↓VA (hipoventilación) ocasiona ↑PCO2.

Answer 42

Es el ↑PaCO2 por encima de 45 mmHg. Se presenta cuando la VA resulta insuficiente para eliminar el CO2. Puede ser generada por 4 mecanismos patogénicos: 1- Alteraciones de la relación ventilación-perfusión; 2- Respiración superficial (bajo volumen corriente); 3- Aumento de la producción de CO2; 4- Hipoventilación

Answer 43

Es la ↓PaCO2 por debajo de 35 mmHg, que puede ser producida por hiperventilación. El estímulo ↑ventilación es causado por transtornos conductuales o metabólico.

Answer 44

Un ↑VA provoca la ↓CO2 del organismo lo cual favorece la reacción hacia la izquierda, donde los H+ se unen al HCO3 para terminar formando CO2 y H20. De tal forma, ↓[H+] y ↑pH, y tiene lugar la hipoventilación, para ↑CO2 y restablecer el pH. ↓CO2, ↓PCO2, ↓H+, ↑pH = hipoventilación y ↓pH;

Answer 45

Una ↓VA provoca ↑CO2 en el organismo, favoreciendo la reacción hacia la derecha, eso es formación de HCO3 y H+, lo que ↑[H+] y ↓pH, como consecuencia tiene lugar la hiperventilación para eliminar CO2 y restablecer el pH. ↑CO2, ↑PCO2, ↑H+, ↓pH = hiperventilación y ↓pH;

Answer 46

Por: - Receptores: ubicados en vías aéreas superiores e inferiores, articulares, musculares y quimiorreceptores centrales y periféricos; - Reguladores: centro neumotáxico y bulbares; - Efectores: músculos respiratorios que brindan la presión y músculos de vías aéreas superiores e inferiores que determinan la resistencia.

Answer 47

Son los cuerpos carotídeos, ubicados en la bifurcación de la arteria carótida común, y los aórticos, ubicados en el cayado de la aorta. Estos, son sensibles a las modificaciones O2; PCO2 y [H+] arteriales; Al se comunicar con el centro respiratorio (mediante el nervio glosofaríngeo que llegan hasta el núcleo del tracto solitario, en el bulbo raquídeo, en donde se comunican con el centro respiratorio) de esa forma ↑actividad de los músculos respiratorios accesorios y ↓resistencia de la vía aérea superior. Como resultado ↑PO2, suprimiendo la hipoxia, que es su principal estímulo.

Answer 48

Se localizan principalmente en áreas superficiales de la cara ventrolateral del bulbo raquideo. Son muy sensibles a las variaciones de la [H+] del LCR, del líquido intersticial cerebral y de la PCO2 de lugar, pero de forma indirecta. Pequeños alteraciones en estos, generan aumento de su actividad y es rápidamente informado a los centros respiratorios provocando ↑VA, ↓PCO2 que lleva a ↓[H+].

Answer 49

Está formado por varios grupos de neurona localizados bilateralmente en el bulbo raquídeo y la protuberancia del tronco encefálico. Esta dividido en 4 grupos principales de neuronas: Grupo respiratorio dorsal, grupo respiratorio ventral, centro neumotáxico y centro apnéustico.

Answer 50

Esta localizado en la porción ventral del bulbo, que produce principalmente inspiración y control del ritmo respiratorio; Lo realiza mediante las aferencias sensitivas que recibe los quimiorreceptres periféricos.

Answer 51

Esta localizado en la parte ventrolateral del bulbo, que produce principalmente espiración;

Answer 52

Localizado en la porción superior de la protuberancia y que controla principalmente la profundidad de la respiración, limitando la inspiración, y así aumenta la frecuencia respiratoria.

Answer 53

Ubicado en la porción inferior de la protuberancia y estimula la inspiración.

Answer 54

La regulación respiratoria del pH es un sistema fisiológico de amortiguación rápida que intenta evitar grandes cambios de la [H+] hasta que la regulación renal, de respuesta mucho más lenta, lleve a la [H+] a valores normales. Su capacidad de amortiguación es limitada respecto a la renal, pero es hasta 2x mayor a la capacidad de todos los sistemas buffers químicos actuando en conjunto.

Answer 55

Es un trastorno del equilibrio ácido-base del cuerpo en el cual el pH de la sangre se eleva por encima de lo normal, es decir, se vuelve más alcalina. Disminuye la [H+] en sangre y cerebro.

Answer 56

Es un trastorno del equilibrio ácido-base en el que el pH de la sangre disminuye por debajo de lo normal, es decir, se vuelve más ácido. Aumenta la [H+] en sangre y cerebro.

Answer 57

Es un trastorno del equilibrio ácido-base en el cual el pH de la sangre disminuye (se vuelve más ácido) debido a un exceso de dióxido de carbono (𝐶𝑂2) en la sangre. Factores que generan hipoventilación producen ↑PaCO2 lo que desvia la reacción de hidratación hacia la derecha ↑concentración de H2CO3 y la [H+]. Puede deberse a transtornos neuromusculares, obstrucción respiratoria, neumonía, etc, y factores que alteren la relación ventilación/perfusión.

Answer 58

Es un trastorno del equilibrio ácido-base en el que el pH de la sangre aumenta (se vuelve más alcalina) debido a una disminución excesiva de dióxido de carbono (CO₂) en el cuerpo. Ocurre debido a una hiperventilación que ↓PaCO2 desviando la reacción a la izquierda y ↓[H+]. Las causas + comunes suelen ser trastornos psicológicos que incrementan la respiración o bien el asma.

Answer 59

7,35-7,45 El mantenimiento de ese pH requiere la integración de mecanismos fisiológicos incluyendo los sistemas de amortiguación buffers y las acciones compensatorias del riñón y pulmón.

Answer 60

- Buffer químico extracelular (bicarbonato, hemoglobina, proteinas, fosfatos): 20-30 min; - Buffer químico intracelular (proteínas, fosfatos, ácidos orgánicos, bicarbonato): 4-6h; - Compensación respiratoria: 12-24h; - Compensación renal: >> Acidificación urinaria: hasta 48-72hrs >> Alcalinización urinaria: hasta 24h

Answer 61

Es uno de los métodos que se puede utilizar para analizar el equilibrio ácido-básico (EAB), describiendo las causas de las pertubaciones en este equilibrio con base en una cantidad limitada de datos.

Answer 62

Representa el estado normal de referencia del plasma en sangre arterial: pH= 7,4 (7,35-7,45); [HCO3]= 24mMol/L, (22-26); pCO2 = 40mmHg Cuando se pierde la normalidad en uno de estos valores, se puede medir la cantidad desees buffers de este estado ácido-base, pero pasan a llamar bases buffers reales.

Answer 63

El pH y la concentración de HCO3 disminuyen, eso porque el ↑H+ va provocar la combinación al bicarbonato y desviar la reacción de hidratación hacia la izquierda.

Answer 64

El pH y la concentración de HCO3 aumentan, eso por la ↓H+ se desvia la reacción de hidratación hacia la derecha.

Answer 65

- Un PCO2↑ : ocurre el ↑HCO3 y ↓pH; - Una PCO2↓ : ocurre el ↓HCO3 y ↑pH;

Answer 66

1- Fase de génesis o proceso agudo o descompensado: ya que no se puso en marcha mecanismos de compensación; 2- Fase de compensación: proceso parcialmente compensado por todos los mecanismos que se activan para minimizar los cambios en el pH producido por los transtornos del estado ácido-base. 3- Fase de corrección: proceso corregido por los mecanismos compensatorios;

Answer 67

Es consecuencia de una ganancia de ácidos (H+), pérdida de bases (HCO3) o ambos mecanismos operando simultáneamente. Provocando como resultado el ↑[H+] plasmática respecto de los sistemas de amortiguación. Las bases buffers son los mecanismos amortiguadores puestos en juego en forma inmediata.

Answer 68

Es iniciada a través de la hiperventilación, que comienza por estimulación de quimiorreceptores centrales consecuencia del ↑[H+]. La hiperventilación provoca la diminución directa de pCO2. Este efecto desvía la reacción de hidratación del CO2 hacia la izquierda, afectando las concentraciones de HCO3 y H+, que disminuyen. Esta compensación tiene por objetivo primordial ↑pH.

Answer 69

Es llevada a cabo por el riñón reabsorbiendo progresivamente HCO3 y excretando H+ en cantidades suficientes para alcanzar la compensación total del desequilibrio.

Answer 70

Es consecuencia de la ganancia de bases, pérdida de H+ o ambas causas. Actúan de forma inmediata las bases buffers.

Answer 71

Se compensa por la hipoventilación. El objetivo es ↑[H+] para amortiguar el impacto de la alcalinidad sobre la función celular. Como consecuencia a la hipoventilación, ↑PCO2 provocando el desplazamiento de la reacción hacia la derecha.

Answer 72

Para alcanzarla la corrección, el riñón debe poner en marcha la excreción de HCO3 y la reabsorción de H+. Por lo tanto, la corrección solo se logra si la función renal esté normal.

Answer 73

Es producida por el ↑PCO2, mediante la hipoventilación que ↓difusión del CO2 en la barrera alveolo capilar.

Answer 74

La compensación está a cargo del riñón, que en respuesta a la hipercapnia aguda (PCO2 >45 mmHg) ↑excreción de hidrogeniones y ↑reabsorción de HCO3, es decir, pone en marcha los mecanismos de acidificación urinaria.

Answer 75

Se da mediante la ↓PCO2 por el aparato respiratorio. Desplazando la reacción hacia la izquierda, consumiendo HCO3 y H+, lo que permite la corrección del desequilíbrio.

Answer 76

Se da por ↓PCO2 (hipocapnia), por hiperventilación. Actúan de forma inmediata las bases buffers.

Answer 77

Se da por parte del riñón, que pone en marcha la ↓excreción renal de H+ y el ↑secreción de HCO3, modificando el pH como consecuencia. (↑pH)

Answer 78

Se debe restablecer un adecuado intercambio gaseoso para ↑PCO2 y así desplazar la reacción hacia la derecha. De tal forma se genera HCO3 y H+ corrigiendo el desequilibrio.

Answer 79

En la alcalosis respiratoria, el nivel de bicarbonato (HCO₃⁻) generalmente disminuye como parte del mecanismo compensatorio del cuerpo para contrarrestar el aumento del pH sanguíneo. En la alcalosis metabólica, los niveles de bicarbonato (HCO₃⁻) aumentan debido a la ganancia de bicarbonato o la pérdida de ácidos.

Answer 80

En la alcalosis respiratoria, el dióxido de carbono (CO₂) es eliminado excesivamente debido a la hiperventilación (respiración rápida o profunda). Como resultado, los niveles de CO₂ en la sangre disminuyen, lo que provoca un aumento del pH (alcalosis). (Pco₂ disminuida) En la alcalosis metabólica, la Pco₂ esta aumentada: En respuesta a la alcalosis metabólica, el cuerpo intenta retener CO₂ a través de una hipoventilación (respiración más lenta), para aumentar la acidez y contrarrestar el aumento del pH. Esto eleva la Pco₂.

Answer 81

En la acidosis respiratoria aguda, el bicarbonato (HCO₃⁻) generalmente no cambia mucho, ya que la compensación renal toma tiempo. En la acidosis metabólica, los niveles de bicarbonato caen (HCO₃⁻ disminuye) como consecuencia de la acumulación de ácidos o la pérdida de bicarbonato. El bicarbonato actúa como un amortiguador que neutraliza los ácidos, por lo que su disminución contribuye a la caída del pH.

Answer 82

En la acidosis respiratoria, la Pco₂ está aumentada debido a la acumulación de CO₂ en la sangre. En la acidosis metabólica, la Pco₂ está disminuida debido a la compensación respiratoria en la que el cuerpo elimina CO₂ para reducir la acidez.

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