UP6 Flashcards
Qué es el EAB?
Es la regulación homeostática del pH del organismo.
Qué el pH/potencial hidrogenión?
Define la acidez, alcalinidad o neutralidad que tiene cualquier solución; esto va a estar definido por la cantidad de hidrogenión libre en la solución.
Cuál es la formula del pH y que significa?
pH = -log [H+] –> cuando se tiene una elevada concentración de hidrogenión libre, el pH disminuye; y cuando tiene baja concentración de hidrogenión libre, el pH aumenta.
Por que se regula el pH?
Porque está íntimamente relacionado con las funciones enzimáticas; es decir, alteraciones en pH puede alterar las funciones de las enzimas, o sea, aumentar o disminuir la actividad metabólica, ocasionando una alteración en el medio interno.
Cómo es aportado y cómo es eliminado el H+ al organismo?
Aporte de H+:
*Metabolismo de glúcidos y lípidos: que aportan ácidos (ej.: aceto-acético, hidroxibutírico, láctico, succínico, etc.);
*Alimentación: por degradación de ciertas proteínas (caseína);
La eliminación de esos H+ se da por vía respiratoria o renal.
Qué es un ácido?
Compuesto que cuando se disocia ceden SAL + H+;
Qué es un ácido fuerte y un ácido débil?
*Ácido fuerte: se disocia completamente; ej.: ClH –> Cl- + H+
*Ácido débil: no se disocia completamente; ej.: AcH <–> Ac- + H-
Qué es una base?
Puede captar un protón o puede disociarse en una SAL + OH-; el OH- puede juntar con el H+ libre y formar H2O;
*Las mismas consideraciones de fuerte o débil se puede hacer para las bases.
Qué es el pK?
pK (coeficiente de disociación): tendencia de disociación que tiene un ácido; es representada por un valor.
Los compuestos débiles están en equilibrio, quiere decir que posee una pK (contante).
*pKa: cuando sea un ácido débil.
*pKb: cuando sea una base débil.
De qué depende la disociación?
De la combinación de la pK del ácido y del pH de mi solución va a surgir la disociación.
De qué depende el porcentaje de disociación de un ácido ?
Cuando el pH de una solución sea igual la pK de mi ácido, el ácido se disocia en un 50%.
Cuando el pH no se coincide con la pK se altera las proporciones, porque si aumento el pH de mi solución por encima de la pH de mi ácido, el ácido interpreta que hay poca cantidad de H+ libres, entonces se disocia en mayor medida; es decir, hay una mayor tendencia de disociarse.
Cuáles son las tres líneas de defensa del EAB?
*Mezclas reguladoras o Buffers: amortiguan de forma inmediata;
*Sistema respiratorio: controlando la eliminación de CO2;
*Sistema renal: eliminando H+ y reabsorbiendo HCO3-.
Qué son las Mezclas reguladoras o soluciones tampón o Buffers?
Sustancias que impiden grandes variaciones importantes de pH ante el agregado de un ácido o una base, absorbiendo H+ o liberándolos.
Qué es una mezcla binaria?
Compuesta por un ácido débil y su sal o base débil y su sal.
Cómo los Buffers se comportan frente al agregado?
*Ácido fuerte: los H+ liberados interacción con os aniones A- para formar AH sin disociar.
*Bases fuertes: OH- de la misma consumen H+ para formar H2O; por lo tanto, la ecuación se desplaza hacia la derecha para regular los H consumidos.
Cuáles son y donde se encuentran los Buffers fisiológicos?
Los buffers se encuentran en todos líquidos del organismo, pero predomina la función de uno sobre el otro según el compartimento.
*Sangre: el plasma tiene 3 sistemas (HCO3- [75%], fosfatos y ciertas proteínas), glóbulos rojos (Hb [60%], HCO3-, fosfatos);
*Líquido intersticial: HCO3 y fosfatos;
*Compartimiento intracelular: fosfatos (más importantes), de las proteínas y HCO3-.
Cómo actúa el sistema de los fosfatos?
Parte del ácido fosfórico (H3PO4), es un ácido débil y cede sus protones en tres etapas:
1.H33PO4 <—> H2PO4 + H+ pKa = 2,1
El ácido fosfórico se puede disociar para dar su sal, que en este caso va a ser el fosfato diácido y liberar un H+ en el medio.
2.H2PO4 <—> HPO4 + H+ pKa = 7,2
El fosfato diácido se puede volver a disociase, y va a dar su sal, que ahora es el fosfato monoácido y liberar un H+ en el medio.
3.HPO4 <—> PO4 + H+ pKa = 12,7
El fosfato monoácido también vuelve a comportarse como ácido y disociarse liberando el fosfato y el último H+.
De las tres reacciones químicas la que se encuentra en el organismo es la que posee el pKa de 7,2, es decir, solo existen los fosfatos H2PO4 y HPO4 que actúan como ácido y la sal, porque se acerca más al pH del medio interno.
El sistema de fosfatos es más eficaz cuando y por qué?
La relación sal/ácido en la sangre es de 4/1 a favor de la sal, más eficaz en tamponar el ingreso de ácidos que de bases, porque se ingresa un ácido en el organismo va disociarse y liberar H+ y estes H+ puede ser captados por la sal (HPO4) para transformarse nuevamente en el fosfato diácido (H2PO4); así, deja de existir los H+ libres y no altera el pH.
Cómo actúa el sistema de aminoácidos y proteínas?
Son amortiguadores anfóteros, es decir, pueden comportar como un ácido y como una base.
*Grupo básico (NH2: amino);
*Grupo ácido (COOH: carboxilo).
Cómo actúa el sistema de la hemoglobina?
El H+ libre puede alterar el pH, por lo tanto, este H+ va unirse a la Hb y formar la Hb ácida, actuando como un sistema Buffer, porque tampona esa liberación de H+ en el transporte de CO2. (Tener en cuenta el transporte de CO2).
Por qué la hemoglobina es el amortiguador de la sangre de mayor importancia fisiológica?
Por su capacidad de transportar O2, CO2 y regulación del pH (neutralizar y trasportar los H+).
Cómo es transportado el CO2?
*70% en forma de Bicarbonato (HCO3)
*23% en forma de Carbaminohemoglobina
*7% en estado disuelto
Es decir, 7% está disuelto en el plasma y 93% en el glóbulo rojo.
Cómo se realiza el transporte de CO2 por la hemoglobina?
*23% del CO2 se une con grupos de radicales aminos de la Hb, formando la Carbaminohemoglobina; esta es una unión débil para liberar el CO2 en los alveolos (por diferencia de presión).
*70% del CO2 se une a H20 y es transformado en ácido carbónico gracias la enzima anhidrasa carbónica; el ácido carbónico se disocia y forma iones de hidrogeno y bicarbonato; el bicarbonato se intercambia con el cloruro, por una proteína transportadora de bicarbonato y cloruro, mientras que los hidrogeniones se combinan con la Hb (esto pasa en los tejidos).
Cómo actúa el sistema del bicarbonato?
Es el responsable del 75% de la capacidad amortiguadora plasmática y del 30% en los glóbulos rojos.
CO2 + H2O <—> H2CO3 <—> HCO3 + H+
La reacción química nos permite quitar o agregar parcialmente los elementos de ella.
*Puede agregar o quitar parcialmente el CO2 a nivel respiratorio;
*Puede agregar o quitar parcialmente HCO3 a nivel renal.
Qué quiere decir que el sistema del bicarbonato es un tampón abierto?
Por su interacción con el medio externo por medio del sistema respiratorio (CO2) y renal (HCO3).
Esta propiedad permite con que haga un juego mayor con el bicarbonato, tornándolo el buffer más importante del organismo (aún que no debería ser).
Cómo son producidas las bases y los ácidos en el organismo?
Producción de bases:
*Metabolismo de aminoácidos (glutamina) y aniones orgánicos (citrato y lactato).
Producción de ácidos:
*Volátiles: del metabolismo de glúcidos y grasas (CO2);
*No volátiles: del metabolismo celular y son más numerosos (ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido láctico). Producción diaria de 50-100 mEq.
Cuáles son los mecanismos compensatorios del EAB?
Renal y Respiratoria
Qué debemos tener en cuenta respecto al mecanismo compensatorio renal?
Para que a nivel renal pueda agregar o quitar parcialmente el HCO3- y los H+, los dos pasos tienen que estar de la mano; es decir, no se puede agregar HCO3- sin secretar y excretar H+, y al revés, no se puede secretar y excretar protones sin reabsorber HCO3-.
