UM3 Flashcards
Qu’est-ce que la conservation de la masse?
La masse des produits est égal à la masse des réactifs
Qui a découvert la conservation de la masse et quelle est sa phrase fétiche?
Antoine Lavoisier
Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme
Que se passe-t-il avec les atomes lors de la conservation de la masse?
Le nombre d’atomes est le même du côté des réactifs et des produits
Qu’est-ce qu’une équation squelette?
Une équation non-balancée
Comment faire du balancement d’équation?
1-prendre la plus grosse molécule
2- toujours des nombre entiers jamais des fractions
3-ajouter des coefficients (ne pas toucher au indices)
4- ne pas écrire coefficient 1
5-ne pas ajouter ou enlever de substances
6-le nb d’atomes est toujours égal
Qu’est-ce que la stœchiométrie?
Nom d’une démarche puissante scientifique extrêmement puissante qui permet de retrouver une masse ou un nombre de mole d’un réactif ou d’un produit
Comment faire la stœchiométrie?
1-balancer l’équation
2- utiliser les informations qu’on a pour faire m=nM (utiliser n=NNa au besoin)
3- indiquer le rapport (les coefficients ex: 1=3)
Quelles sont les caractéristiques des acides?
Conducteurs électriques PH < 7 Papier tournesol R,R Phenolphthaleine incolore Produit ions H+
Quelles sont les caractéristiques des bases?
Conducteurs électriques PH > 7 Papier tournesol B,B Phénolphtaleine fushia Produit des ions OH-
Quelles sont les caractéristiques des sels?
Conducteurs électriques PH=7 Papier tournesol B,R Phenolphthaleine rose pale Produit des ions H+ et OH-
Si on veut neutraliser un acide, où on le met?
Dans l’erlenmeyer et on met la base dans la burette
Combien d’acide et de base faut-il pour une neutralisation?
La même quantité
Ex: 10mL de base à 0.1mol et 10 mL d’acide à 0.1mol
10mL de base à 0.1 mol et 5 mL d’acide à 0.2 mol
*ATTENTION À LA CONCENTRATION
Quelle est l’équation d’une neutralisation?
Acide + Base = sel + eau (H2O)
Quelles est la charge des ions selon les colonnes?
1= +1 2= +2 3= +3 4= +/-4 5= -3 6= -2 7= -1
Combien de liaisons chaque colonne peut faire?
1= 1 2=2 3=3 4=4 5=3 6=2 7=1 8=0
Comment faire une équation de neutralisation?
Réactif= une molécule commençant par H et Une finissant par OH Produit= H2O et les molécules restantes *ATTENTION AUX CHARGES - VA AVEC + *BALANCER LES ÉQUATIONS *ATTENTION AUX CHARGES 2,3 ET 4
Quels sont les indices de réactions chimiques?
Production d’un gaz Changement de couleur Précité Dégagement d’énergie Émission de lumière
Définition de neutralisation
Réaction chimique entre un acide et une base qui produit un sel et de l’eau
Définition de synthèse
Réaction de formation d’un produit plus complexe que les réactifs
Truc pour reconnaître une équation de synthèse
Plus grosse molécule chez les produits
Ex: 2H2 + O2 = 2H2O
Définition de Décomposition
Réaction de formation de produits plus simples que les réactifs
Truc pour reconnaître une équation de décomposition
Plus grosse molécules chez les réactif
Ex; 2H2O = 2H2 + O2
Définition de précipitation
Réaction de formation d’un produit solide en suspension (précipité)
Truc pour reconnaître une équation de précipitation
Regarder les phases (solide chez les produits)
Définition d’exothermique
Réaction de dégagement d’énergie thermique (augmentation de la température)
Truc pour reconnaître une équation de exothermique
Exo = extérieur donc énergie qui sort de la réaction
ÉNERGIE du côté des produits
Ex; 2Mg + O2 = 2MgO + Énergie
Définition de endothermique
Réaction d’absorption d’énergie thermique (diminution de température)
Truc pour reconnaître une équation de endothermique
Endo= a l’intérieur donc énergie du côté des réactifs
ÉNERGIE du côté des réactifs
Ex: NH4SCN + Ba(OH)2+ Énergie = 2NH4OH + Ba(SCN)2
Définition de oxydation
Réaction qui nécessite de l’oxygène
Truc pour reconnaître une équation de oxydation
Toujours du O2 chez les réactifs
Ex: rouille
Définition de combustion
Réaction d’oxydation exothermique qui nécessite 3 composantes (combustible, comburant et point d’ignition)
Définition de combustible
Ce qui brûle dans une combustion ex: bois
Définition de comburant
Ce qui alimente le feu ex;O2
Définition du point d’ignition
Énergie nécessaire pour débuter le feu (température)
Qu’est-ce que le triangle de feu?
Combustible, comburant et point d’ignition
Définition de combustion spontanée
Combustion qui nécessite un faible point d’ignition donc une faible énergie
Truc pour reconnaître une équation de combustion
Réactifs= O2 Produits= H2O, CO2 et Énergie
Définition de photosynthèse
Transformation chimique par laquelle les organismes vivants transforment l’énergie rayonnante du soleil en énergie chimique
Équation de photosynthèse (toujours la même)
6CO2+ 6H2O+ Énergie = C6H12O6+ 6O2
Définition de respiration
Transformation chimique par laquelle l’énergie contenue dans les sucres est libérée pour effectuer du travail dans les cellules vivantes
Équation de respiration (toujours la même)
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6 H2O + Énergie
Quelle est l’unité de mesure de l’énergie ?
KJ (kilojoule)
Qu’est ce que la stœchiométrie énergétique?
La stœchiométrie normale mais on rajoute de l’énergie en Kj qu’on place dans la colonne des moles
On continue de se fier aux coefficient mais pour l’énergie, c’est le nombre de kj que nous devons nous fier
