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Sciences Sec.4 > UM3 > Flashcards

UM3 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce que la conservation de la masse?

A

La masse des produits est égal à la masse des réactifs

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Q

Qui a découvert la conservation de la masse et quelle est sa phrase fétiche?

A

Antoine Lavoisier

Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme

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3
Q

Que se passe-t-il avec les atomes lors de la conservation de la masse?

A

Le nombre d’atomes est le même du côté des réactifs et des produits

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4
Q

Qu’est-ce qu’une équation squelette?

A

Une équation non-balancée

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5
Q

Comment faire du balancement d’équation?

A

1-prendre la plus grosse molécule
2- toujours des nombre entiers jamais des fractions
3-ajouter des coefficients (ne pas toucher au indices)
4- ne pas écrire coefficient 1
5-ne pas ajouter ou enlever de substances
6-le nb d’atomes est toujours égal

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6
Q

Qu’est-ce que la stœchiométrie?

A

Nom d’une démarche puissante scientifique extrêmement puissante qui permet de retrouver une masse ou un nombre de mole d’un réactif ou d’un produit

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7
Q

Comment faire la stœchiométrie?

A

1-balancer l’équation
2- utiliser les informations qu’on a pour faire m=nM (utiliser n=NNa au besoin)
3- indiquer le rapport (les coefficients ex: 1=3)

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8
Q

Quelles sont les caractéristiques des acides?

A 
Conducteurs électriques 
PH < 7
Papier tournesol R,R
Phenolphthaleine incolore
Produit ions H+
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9
Q

Quelles sont les caractéristiques des bases?

A 
Conducteurs électriques 
PH > 7 
Papier tournesol B,B
Phénolphtaleine fushia
Produit des ions OH-
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10
Q

Quelles sont les caractéristiques des sels?

A 
Conducteurs électriques 
PH=7
Papier tournesol B,R
Phenolphthaleine rose pale 
Produit des ions H+ et OH-
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11
Q

Si on veut neutraliser un acide, où on le met?

A

Dans l’erlenmeyer et on met la base dans la burette

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12
Q

Combien d’acide et de base faut-il pour une neutralisation?

A

La même quantité
Ex: 10mL de base à 0.1mol et 10 mL d’acide à 0.1mol
10mL de base à 0.1 mol et 5 mL d’acide à 0.2 mol
*ATTENTION À LA CONCENTRATION

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13
Q

Quelle est l’équation d’une neutralisation?

A

Acide + Base = sel + eau (H2O)

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14
Q

Quelles est la charge des ions selon les colonnes?

A 
1= +1
2= +2
3= +3
4= +/-4
5= -3
6= -2
7= -1
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15
Q

Combien de liaisons chaque colonne peut faire?

A 
1= 1
2=2
3=3
4=4
5=3
6=2
7=1
8=0
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16
Q

Comment faire une équation de neutralisation?

A 
Réactif= une molécule commençant par H et Une finissant par OH
Produit= H2O et les molécules restantes 
*ATTENTION AUX CHARGES - VA AVEC + 
*BALANCER LES ÉQUATIONS 
*ATTENTION AUX CHARGES 2,3 ET 4
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17
Q

Quels sont les indices de réactions chimiques?

A 
Production d’un gaz
Changement de couleur
Précité 
Dégagement d’énergie 
Émission de lumière
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18
Q

Définition de neutralisation

A

Réaction chimique entre un acide et une base qui produit un sel et de l’eau

19
Q

Définition de synthèse

A

Réaction de formation d’un produit plus complexe que les réactifs

20
Q

Truc pour reconnaître une équation de synthèse

A

Plus grosse molécule chez les produits

Ex: 2H2 + O2 = 2H2O

21
Q

Définition de Décomposition

A

Réaction de formation de produits plus simples que les réactifs

22
Q

Truc pour reconnaître une équation de décomposition

A

Plus grosse molécules chez les réactif

Ex; 2H2O = 2H2 + O2

23
Q

Définition de précipitation

A

Réaction de formation d’un produit solide en suspension (précipité)

24
Q

Truc pour reconnaître une équation de précipitation

A

Regarder les phases (solide chez les produits)

25
Q

Définition d’exothermique

A

Réaction de dégagement d’énergie thermique (augmentation de la température)

26
Q

Truc pour reconnaître une équation de exothermique

A

Exo = extérieur donc énergie qui sort de la réaction
ÉNERGIE du côté des produits
Ex; 2Mg + O2 = 2MgO + Énergie

27
Q

Définition de endothermique

A

Réaction d’absorption d’énergie thermique (diminution de température)

28
Q

Truc pour reconnaître une équation de endothermique

A

Endo= a l’intérieur donc énergie du côté des réactifs
ÉNERGIE du côté des réactifs
Ex: NH4SCN + Ba(OH)2+ Énergie = 2NH4OH + Ba(SCN)2

29
Q

Définition de oxydation

A

Réaction qui nécessite de l’oxygène

30
Q

Truc pour reconnaître une équation de oxydation

A

Toujours du O2 chez les réactifs

Ex: rouille

31
Q

Définition de combustion

A

Réaction d’oxydation exothermique qui nécessite 3 composantes (combustible, comburant et point d’ignition)

32
Q

Définition de combustible

A

Ce qui brûle dans une combustion ex: bois

33
Q

Définition de comburant

A

Ce qui alimente le feu ex;O2

34
Q

Définition du point d’ignition

A

Énergie nécessaire pour débuter le feu (température)

35
Q

Qu’est-ce que le triangle de feu?

A

Combustible, comburant et point d’ignition

36
Q

Définition de combustion spontanée

A

Combustion qui nécessite un faible point d’ignition donc une faible énergie

37
Q

Truc pour reconnaître une équation de combustion

A 
Réactifs= O2
Produits= H2O, CO2 et Énergie
38
Q

Définition de photosynthèse

A

Transformation chimique par laquelle les organismes vivants transforment l’énergie rayonnante du soleil en énergie chimique

39
Q

Équation de photosynthèse (toujours la même)

A

6CO2+ 6H2O+ Énergie = C6H12O6+ 6O2

40
Q

Définition de respiration

A

Transformation chimique par laquelle l’énergie contenue dans les sucres est libérée pour effectuer du travail dans les cellules vivantes

41
Q

Équation de respiration (toujours la même)

A

C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6 H2O + Énergie

42
Q

Quelle est l’unité de mesure de l’énergie ?

A

KJ (kilojoule)

43
Q

Qu’est ce que la stœchiométrie énergétique?

A

La stœchiométrie normale mais on rajoute de l’énergie en Kj qu’on place dans la colonne des moles
On continue de se fier aux coefficient mais pour l’énergie, c’est le nombre de kj que nous devons nous fier

Sciences Sec.4 (12 decks)

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