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Sciences Sec.4 > UM2 > Flashcards

UM2 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’un atome?

A

Une petite particule composée de e-, p+ et nº

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Q

Qu’est-ce qu’une molécule?

A

2 ou + atomes liés chimiquement

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Q

Qu’est-ce qu’un ion?

A

Un atome ayant gagné ou perdu des e-

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4
Q

Qu’est-ce qu’un anion et un cation?

A 
Anion = ion négatif 
Cation = ion positif
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Q

Nommez les ions du tableau périodique (par rangée)

A 
1; +
2; +2
3; +3 
4; -/+4
5; -3
6; -2
7; -1
8; aucun
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6
Q

Quels colonnes ont plus tendance à donner des électrons?

A

1 à 4

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7
Q

Que se passe t’il si un ion perd ou gagne des e-?

A

Perd; devient positif car il y a plus de p+

Gagne; devient négatif car il y a plus d’e-

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8
Q

Ex; combien d’électron a un ion 2-

A

Deux électrons de plus car il est plus négatif de 2

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9
Q

Qu’est ce qu’un électrolyte?

A

Substance liquide laissant passer un courant électrique

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10
Q

Comment savoir si c’est un électrolyte ou un non-électrolyte?

A 
E= acide, base ou sel
N-E= autres
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11
Q

Qu’est-ce qu’une dissolution moléculaire?

A

Une dissolution sans séparation des molécules (ne laisse pas passer le courant)

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12
Q

Qu’est-ce qu’une dissolution ionique?

A

Une dissolution avec séparation des molécules en ions. (Laisse passer le courant)

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13
Q

Attention au piège!

Que doit-on répondre quand on demande le type d’ion, la charge ou l’ion?

A

Type d’ions= anion/cation
Charge= +/-/neutre
Ion= symbole + charge

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14
Q

Laquelle des deux solutions produit des électrolytes?

A

Dissolution ionique

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15
Q

Qu’est-ce qu’un ion polyatomique?

A

Un ion composé de plusieurs atomes ayant perdu ou gagne des e-

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16
Q

Nommez les ions polyatomique avec leur charge

A 
CH3COO- (acétate)
OH- (hydroxyde)
PO4 3- (phosphate)
SO3 2- (sulfite)
SO4 2- (sulfate)
NH4 + (ammonium)
CO3 2- (carbonate)
HCO3 - (bicarbonaté)
NO3 - (nitrate)
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17
Q

Comment faire une équation de dissociation moléculaire?

A

Laisse la molécule intacte mais mettre aq

Ex; H2O (l) —> H2O (aq)

18
Q

Comment faire une dissociation ionique?

A

Séparer chaque ion en indiquant les charges et en mettant aq

Ex; NaCl (s) —> Na+ (aq) + Cl- (aq)

19
Q

Que fait-on avec les indices dans la molécule si on veut faire l’équation?

A

On transforme les indices en coefficient

Ex; Al2O3 (s) —> 2 Al 3+ (aq) + 3 O 2- (aq)

20
Q

Comment faire une dissociation d’ion polyatomique?

A

Séparer la molécule en se fiant sur les charges des ions polyatomique
Ex; LiOH (s) —> Li+ (aq) + OH- (aq)

21
Q

Comment distinguer les acides dans une molécule?

A

Commence par H et finit par un non-metal OU par un ion polyatomique

22
Q

Quel est l’exception des acides?

A

CH3COOH est un acide

23
Q

Comment distinguer les bases dans une molécule?

A

Commence par un métal OU par NH4 et finit par OH

24
Q

Comment distinguer les sels dans une molécule?

A

Commence par un métal et finit par un non-metal OU par un ion polyatomique
Commence par NH4 et finit par un non-metal OU par un ion polyatomique

25
Q

Comment faire la conversion d’unité de mesure?

A

Km a m = x1000
Mm a m = divisé par 1000
Sinon par bond de 10

26
Q

Comment convertir des mL en g?

A

1ml=1g

1L= 1kg

27
Q

Quels sont les trois types de concentration ST?

A

g/L, % ou ppm

28
Q

Quels sont les proportions des concentrations ST?

A 
g/L= x sur 1000mL
% = x sur 100 mL
ppm= x sur 1 000 000 mL
29
Q

Entre les trois concentration ST, lequel est plus concentré?

A 
%= + concentré
ppm= - concentré
g/L = moyen
30
Q

Que signifie pH?

A

Potentiel Hydrogène

31
Q

Quel est la numérotation de l’échelle de pH?

A

0 à 14

32
Q

Quels sont les chiffres des acides, base et sels?

A

A= 0 à 6.99
B= 7.01 à 14
S=7

33
Q

Que contient les acides, base et sels comme ions?

A 
A= H+
B= OH-
S= neutre
34
Q

Où se situe, sur l’échelle de pH, un acide faible et un acide fort?

A

plus proche de 7

35
Q

Comment différencier les électrolytes fort et faibles?

A 
Faible= laisse passer le courant faiblement et a moins de 25% d’ions de détachés ex; NH4OH, CH3COOH
Fort= laisse passer le courant et à plus de 25% d’ions de détachés
36
Q

Comment représenter la concentration molaire?

A

Mol/L

37
Q

Comment trouver la concentration molaire?

A

Deux formules en se basant sur les informations qu’on a

m=nM, C=n/V

38
Q

Que veut dire les lettres des formules de la concentration molaire?

A 
m= masse en g
M= masse molaire (tp et additionner Pour molécule)
n= mole
C= concentration molaire en mol/L
V= volume en L
ATTENTION AU VOLUME EN L
39
Q

Que doit contenir une belle démarche?

A

Unité de mesure avec les données, formule qui sont remplacés par les chiffres

40
Q

Quel est la concentration de H+ et OH- des pH?

A

0= 10 à la 0 (H+), 10 à la -14 (OH-)
1= 10 à la -1 (H+), 10 a la -13 (OH-)
ainsi de suite, les deux chiffres OH- et H+ doivent donner 14 additionner

41
Q

Quand on dit qu’une substance est 100 fois moins acide qu’un pH de 5, elle a un pH de combien?

A

7 car ce sont des bons de 10 (d’eux fois 10 égal 100)

42
Q

Comment trouver la masse et le volume pour la concentration molaire si on a la concentration normale?

A

Le mettre g/L

Sciences Sec.4 (12 decks)

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