UM2 Flashcards by Clara Daveluy

Qu’est-ce qu’un atome?

Une petite particule composée de e-, p+ et nº

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Qu’est-ce qu’une molécule?

2 ou + atomes liés chimiquement

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Qu’est-ce qu’un ion?

Un atome ayant gagné ou perdu des e-

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Qu’est-ce qu’un anion et un cation?

Anion = ion négatif 
Cation = ion positif

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Nommez les ions du tableau périodique (par rangée)

1; +
2; +2
3; +3 
4; -/+4
5; -3
6; -2
7; -1
8; aucun

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Quels colonnes ont plus tendance à donner des électrons?

1 à 4

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Que se passe t’il si un ion perd ou gagne des e-?

Perd; devient positif car il y a plus de p+

Gagne; devient négatif car il y a plus d’e-

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Ex; combien d’électron a un ion 2-

Deux électrons de plus car il est plus négatif de 2

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Qu’est ce qu’un électrolyte?

Substance liquide laissant passer un courant électrique

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Comment savoir si c’est un électrolyte ou un non-électrolyte?

E= acide, base ou sel
N-E= autres

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Qu’est-ce qu’une dissolution moléculaire?

Une dissolution sans séparation des molécules (ne laisse pas passer le courant)

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Qu’est-ce qu’une dissolution ionique?

Une dissolution avec séparation des molécules en ions. (Laisse passer le courant)

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Attention au piège!

Que doit-on répondre quand on demande le type d’ion, la charge ou l’ion?

Type d’ions= anion/cation
Charge= +/-/neutre
Ion= symbole + charge

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Laquelle des deux solutions produit des électrolytes?

Dissolution ionique

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Qu’est-ce qu’un ion polyatomique?

Un ion composé de plusieurs atomes ayant perdu ou gagne des e-

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Nommez les ions polyatomique avec leur charge

CH3COO- (acétate)
OH- (hydroxyde)
PO4 3- (phosphate)
SO3 2- (sulfite)
SO4 2- (sulfate)
NH4 + (ammonium)
CO3 2- (carbonate)
HCO3 - (bicarbonaté)
NO3 - (nitrate)

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Comment faire une équation de dissociation moléculaire?

Laisse la molécule intacte mais mettre aq

Ex; H2O (l) —> H2O (aq)

Comment faire une dissociation ionique?

Séparer chaque ion en indiquant les charges et en mettant aq

Ex; NaCl (s) —> Na+ (aq) + Cl- (aq)

Que fait-on avec les indices dans la molécule si on veut faire l’équation?

On transforme les indices en coefficient

Ex; Al2O3 (s) —> 2 Al 3+ (aq) + 3 O 2- (aq)

Comment faire une dissociation d’ion polyatomique?

Séparer la molécule en se fiant sur les charges des ions polyatomique
Ex; LiOH (s) —> Li+ (aq) + OH- (aq)

Comment distinguer les acides dans une molécule?

Commence par H et finit par un non-metal OU par un ion polyatomique

Quel est l’exception des acides?

CH3COOH est un acide

Comment distinguer les bases dans une molécule?

Commence par un métal OU par NH4 et finit par OH

Comment distinguer les sels dans une molécule?

Commence par un métal et finit par un non-metal OU par un ion polyatomique
Commence par NH4 et finit par un non-metal OU par un ion polyatomique

Comment faire la conversion d’unité de mesure?

Km a m = x1000 Mm a m = divisé par 1000 Sinon par bond de 10

Comment convertir des mL en g?

1ml=1g | 1L= 1kg

Quels sont les trois types de concentration ST?

g/L, % ou ppm

Quels sont les proportions des concentrations ST?

``` g/L= x sur 1000mL % = x sur 100 mL ppm= x sur 1 000 000 mL ```

Entre les trois concentration ST, lequel est plus concentré?

``` %= + concentré ppm= - concentré g/L = moyen ```

Que signifie pH?

Potentiel Hydrogène

Quel est la numérotation de l’échelle de pH?

0 à 14

Quels sont les chiffres des acides, base et sels?

A= 0 à 6.99 B= 7.01 à 14 S=7

Que contient les acides, base et sels comme ions?

``` A= H+ B= OH- S= neutre ```

Où se situe, sur l’échelle de pH, un acide faible et un acide fort?

plus proche de 7

Comment différencier les électrolytes fort et faibles?

``` Faible= laisse passer le courant faiblement et a moins de 25% d’ions de détachés ex; NH4OH, CH3COOH Fort= laisse passer le courant et à plus de 25% d’ions de détachés ```

Comment représenter la concentration molaire?

Mol/L

Comment trouver la concentration molaire?

Deux formules en se basant sur les informations qu’on a | m=nM, C=n/V

Que veut dire les lettres des formules de la concentration molaire?

``` m= masse en g M= masse molaire (tp et additionner Pour molécule) n= mole C= concentration molaire en mol/L V= volume en L ATTENTION AU VOLUME EN L ```

Que doit contenir une belle démarche?

Unité de mesure avec les données, formule qui sont remplacés par les chiffres

Quel est la concentration de H+ et OH- des pH?

0= 10 à la 0 (H+), 10 à la -14 (OH-) 1= 10 à la -1 (H+), 10 a la -13 (OH-) ainsi de suite, les deux chiffres OH- et H+ doivent donner 14 additionner

Quand on dit qu’une substance est 100 fois moins acide qu’un pH de 5, elle a un pH de combien?

7 car ce sont des bons de 10 (d’eux fois 10 égal 100)

Comment trouver la masse et le volume pour la concentration molaire si on a la concentration normale?

Le mettre g/L