UM2 Flashcards
Qu’est-ce qu’un atome?
Une petite particule composée de e-, p+ et nº
Qu’est-ce qu’une molécule?
2 ou + atomes liés chimiquement
Qu’est-ce qu’un ion?
Un atome ayant gagné ou perdu des e-
Qu’est-ce qu’un anion et un cation?
Anion = ion négatif Cation = ion positif
Nommez les ions du tableau périodique (par rangée)
1; + 2; +2 3; +3 4; -/+4 5; -3 6; -2 7; -1 8; aucun
Quels colonnes ont plus tendance à donner des électrons?
1 à 4
Que se passe t’il si un ion perd ou gagne des e-?
Perd; devient positif car il y a plus de p+
Gagne; devient négatif car il y a plus d’e-
Ex; combien d’électron a un ion 2-
Deux électrons de plus car il est plus négatif de 2
Qu’est ce qu’un électrolyte?
Substance liquide laissant passer un courant électrique
Comment savoir si c’est un électrolyte ou un non-électrolyte?
E= acide, base ou sel N-E= autres
Qu’est-ce qu’une dissolution moléculaire?
Une dissolution sans séparation des molécules (ne laisse pas passer le courant)
Qu’est-ce qu’une dissolution ionique?
Une dissolution avec séparation des molécules en ions. (Laisse passer le courant)
Attention au piège!
Que doit-on répondre quand on demande le type d’ion, la charge ou l’ion?
Type d’ions= anion/cation
Charge= +/-/neutre
Ion= symbole + charge
Laquelle des deux solutions produit des électrolytes?
Dissolution ionique
Qu’est-ce qu’un ion polyatomique?
Un ion composé de plusieurs atomes ayant perdu ou gagne des e-
Nommez les ions polyatomique avec leur charge
CH3COO- (acétate) OH- (hydroxyde) PO4 3- (phosphate) SO3 2- (sulfite) SO4 2- (sulfate) NH4 + (ammonium) CO3 2- (carbonate) HCO3 - (bicarbonaté) NO3 - (nitrate)
Comment faire une équation de dissociation moléculaire?
Laisse la molécule intacte mais mettre aq
Ex; H2O (l) —> H2O (aq)
Comment faire une dissociation ionique?
Séparer chaque ion en indiquant les charges et en mettant aq
Ex; NaCl (s) —> Na+ (aq) + Cl- (aq)
Que fait-on avec les indices dans la molécule si on veut faire l’équation?
On transforme les indices en coefficient
Ex; Al2O3 (s) —> 2 Al 3+ (aq) + 3 O 2- (aq)
Comment faire une dissociation d’ion polyatomique?
Séparer la molécule en se fiant sur les charges des ions polyatomique
Ex; LiOH (s) —> Li+ (aq) + OH- (aq)
Comment distinguer les acides dans une molécule?
Commence par H et finit par un non-metal OU par un ion polyatomique
Quel est l’exception des acides?
CH3COOH est un acide
Comment distinguer les bases dans une molécule?
Commence par un métal OU par NH4 et finit par OH
Comment distinguer les sels dans une molécule?
Commence par un métal et finit par un non-metal OU par un ion polyatomique
Commence par NH4 et finit par un non-metal OU par un ion polyatomique
Comment faire la conversion d’unité de mesure?
Km a m = x1000
Mm a m = divisé par 1000
Sinon par bond de 10
Comment convertir des mL en g?
1ml=1g
1L= 1kg
Quels sont les trois types de concentration ST?
g/L, % ou ppm
Quels sont les proportions des concentrations ST?
g/L= x sur 1000mL % = x sur 100 mL ppm= x sur 1 000 000 mL
Entre les trois concentration ST, lequel est plus concentré?
%= + concentré ppm= - concentré g/L = moyen
Que signifie pH?
Potentiel Hydrogène
Quel est la numérotation de l’échelle de pH?
0 à 14
Quels sont les chiffres des acides, base et sels?
A= 0 à 6.99
B= 7.01 à 14
S=7
Que contient les acides, base et sels comme ions?
A= H+ B= OH- S= neutre
Où se situe, sur l’échelle de pH, un acide faible et un acide fort?
plus proche de 7
Comment différencier les électrolytes fort et faibles?
Faible= laisse passer le courant faiblement et a moins de 25% d’ions de détachés ex; NH4OH, CH3COOH Fort= laisse passer le courant et à plus de 25% d’ions de détachés
Comment représenter la concentration molaire?
Mol/L
Comment trouver la concentration molaire?
Deux formules en se basant sur les informations qu’on a
m=nM, C=n/V
Que veut dire les lettres des formules de la concentration molaire?
m= masse en g M= masse molaire (tp et additionner Pour molécule) n= mole C= concentration molaire en mol/L V= volume en L ATTENTION AU VOLUME EN L
Que doit contenir une belle démarche?
Unité de mesure avec les données, formule qui sont remplacés par les chiffres
Quel est la concentration de H+ et OH- des pH?
0= 10 à la 0 (H+), 10 à la -14 (OH-)
1= 10 à la -1 (H+), 10 a la -13 (OH-)
ainsi de suite, les deux chiffres OH- et H+ doivent donner 14 additionner
Quand on dit qu’une substance est 100 fois moins acide qu’un pH de 5, elle a un pH de combien?
7 car ce sont des bons de 10 (d’eux fois 10 égal 100)
Comment trouver la masse et le volume pour la concentration molaire si on a la concentration normale?
Le mettre g/L
