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Sciences Sec.4 > UM1 > Flashcards

UM1 Flashcards

1
Q

Qui est le premier à parler d’atomes?

A

Démocrite

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Q

Qui est le premier à parler d’éléments?

A

Aristote

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Q

Qui est le premier à parler d’électrons?

A

Thomson

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Q

Qui est le premier à parler de protons?

A

Rutherford

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Q

Qui est le premier à parler du vide?

A

Rutherford

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6
Q

Qui est le premier à parler de neutron?

A

Chadwick

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7
Q

Nommez, en ordre chronologique, les scientifiques qui ont parler de la matière et des atomes.

A

Démocrite, Aristote, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Chadwick

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8
Q

Quelle est la théorie d’Aristote?

A

Les 4 éléments

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9
Q

Quel est l’expérience et le modèle de Thomson?

A

Les rayons cathodiques

Le pain aux raisins (la pâte est positive et les raisins sont négatifs)

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10
Q

Quel est l’expérience de Rutherford?

A

L’expérience de la feuille d’or (il la bombarde de charges positives)
Les électrons sont dans le noyau selon lui
L’atome est majoritairement du vide et contient des charges positives

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11
Q

Quel est la découverte de Bohr?

A

Les électrons ne sont pas placés au hasard dans l’atome mais bien sur des couches électroniques situées à l’extérieur du noyau

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12
Q

Comment faire la configuration électronique du modèle Rutherford-Bohr?

A

1) indiquer le # de p+ dans le noyau
2) dessiner le # de couche électronique autour du noyau
3) dessiner le # d’e- de valence
4) dessiner les e- sur les autres couches
5) additionner les e- pour obtenir le # de p+

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13
Q

Qu’est-ce qu’une période dans le tableau périodique et qu’est-ce qu’elle représente?

A

Une période est un étage et sont numérotés de 1 à 7 et elle représente le nombre de couche électronique

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14
Q

Qu’est-ce qu’une famille dans le tableau périodique et qu’est-ce qu’elle représente?

A

Une famille est une colonne et elle représente le nombre d’e- de valence et elles sont numérotés de 1 à 18 ou de I à VIII

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15
Q

Que représente le numéro atomique?

A

Le numéro atomique (Z) représente le # de p+

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16
Q

Quels sont les symboles des particules subatomiques?

A 
Neutrons= nº
Protons= p+
Électrons= e-
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17
Q

Qu’est-ce qu’un atome?

A

Un atome est une petite particule constitué de p+, e- et nº

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18
Q

Qu’est-ce qu’un élément?

A

Un élément est un type d’atome

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19
Q

Qu’est-ce qu’une molécule?

A

Une molécule est un regroupement d’atomes

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20
Q

Vrai ou faux; il y a le même # de p+ et d’e- dans l’atome

A

Vrai Z= #e- = #p+

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21
Q

Qu’est-ce qu’un nucléon?

A

Un nucléon est une particule dans le noyau donc c’est la somme du # de p+ et du # de nº

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22
Q

Que signifie A?

A

A= nombre de masse soit la masse atomique donc le # de nucléons

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23
Q

Comment calculer le # de nº?

A

A-Z soit la masse atomique moins le numéro atomique (# de p+)

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24
Q

Notation A
E
Z

A

Remplacer E par le symbole de l’élément
Remplacer A par la masse atomique
Remplacer Z par le numéro atomique

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25
Quel est le maximum d’e- de valence que peut avoir une couche électronique ?
1e couche= 2 2e= 8 3e= 18 4e= 32
26
Qu’est-ce qu’un électron de valence?
Un électron situé sur la dernière couche électronique (couche périphérique)
27
Quel e- à plus d’énergie?
Celui qui est le plus loin du noyau
28
Qu’est-ce que le modèle atomique simplifié?
Représentation de l’atome comme un noyau formé de p+ et de nº autour duquel gravitent les e- sur des couches électroniques
29
Quelles sont les charges des particules subatomiques?
Nº=neutre E-= négative P+=positive
30
Quel est le rôle du neutron?
Unir les protons ensemble (comme de la colle à p+)
31
Où sont situés les particules subatomiques?
Nº et p+ dans le noyau | E- autour du noyau sur des couches électroniques
32
Entre les protons, neutrons et électrons, lequel est le plus léger?
L’électron est très léger comparé au neutrons et protons qui presque le même poids
33
Comment représenter le modèle atomique simplifié?
Écrire le # de p+ et le # de nº Dessiner le # le couche électronique )))) Écrire le # d’e-
34
Qu’est-ce que la notation de Lewis et comment on la représente?
C’est une représentation de l’atome par la schématisation des e- de valence. Écrire le symbole et mettre des points autour (faire un tour complet donc 4 avant de faire des doublets)
35
Comment est représenter Hé selon Lewis?
Avec deux points collés (doublets)
36
Quelles sont les catégories d’éléments?
Métaux, Non-Métaux et Métalloïde
37
Où sont situés les métaux dans le tableau périodique?
À gauche de l’escalier
38
Où sont situés les non-métaux dans le tableau périodique?
À droite de l’escalier et l’hydrogène à droite
39
Où sont situés les métalloïdes dans le tableau périodique?
Ils suivent l’escalier (1,2,2,2,1) | L’escalier commence au B et finit au At
40
Quelles sont les caractéristiques des métaux?
- Bon conducteurs thermiques et électriques - malléable, brillants, ductiles, éclat métallique - donneur d’e-, plus grande catégorie - se lient avec les n-m - réagissent avec les acides
41
Quelles sont les caractéristiques des non-métaux?
- terne et cassant - mauvais conducteurs mais bon isolant - aucune réactions avec les acides - se lient avec les métaux - receveurs d’e-
42
Quelles sont les caractéristiques des métalloïdes?
- propriétés intermédiaires - cassant, non-ductiles - Bon conducteurs électriques mais mauvais thermique
43
Quelle est la famille de l’hydrogène?
Contient seulement H | Non-métal gazeux inflammable
44
Qui est dans la famille des alcalins et pourquoi elle s’appelle ainsi?
La première colonne sauf H | Nommée ainsi car en réaction avec l’eau, elle produit des bases soit des alcalins
45
Quelles sont les propriétés des alcalins?
- 1 e- de valence - réagissent fortement avec l’eau pour donner des bases - métaux brillants très réactifs et mous - existent seulement sous forme de sel dans la nature - doivent être conservés dans l’huile à l’état pure
46
Qui est dans la famille des alcalino-terreux et pourquoi ils se nomment ainsi?
La deuxième colonne | Nommés ainsi car en réaction avec l’eau, ils produisent des bases mais de manière moins importantes
47
Quelles sont les caractéristiques des alcalino-terreux?
- 2 e- de valence - métaux brillants et argentés - plus dur mais moins réactifs que les alcalins - entre dans la composition de plusieurs roches et minéraux - Bon conducteurs électriques - point de fusion plus élevé que les alcalins
48
Qui fait partie de la famille des halogènes et pourquoi ils se nomment ainsi ?
17ème famille | Nommés ainsi car ils sont des générateurs de sel
49
Quelles sont les caractéristiques des halogènes?
- 7 e- de valence - tous des non-métaux diatomiques - seule famille du tableau qui possède les trois familles - plus on est haut dans le tableau, plus ils sont réactif - forme des sels avec des alcalins ou un acide avec l’hydrogène - corrosif et désinfectant
50
Qui fait parti des gaz inertes et pourquoi ils se nomment ainsi?
Dernière rangée (18ème) | Nommés ainsi car ils ne réagissent pas
51
Quels sont les autres noms donnés aux gaz inertes?
Gaz nobles ou gaz rares
52
Quelles sont les caractéristiques des gaz inertes?
- 8 e- de valence sauf He (2 e-) - gaz ayant une grande stabilité chimique - Non-métaux monoatomiques - ne réagissent pas avec les autres éléments
53
Quelles sont les quatre propriétés périodiques?
La masse, le rayon atomique, l’électronégativité et l’énergie d’ionisation
54
Quelle est la masse atomique?
La masse atomique représente la masse d’un atome soit le nombre de nucléons
55
Quelle est la croissance de la masse atomique et pourquoi?
Gauche= plus petit/ droite= plus grand Haut= plus petit/ bas= plus grand Car le numéro atomique augmente de cette manière
56
Quelle est la définition du rayon atomique?
La distance entre le noyau et la couche périphérique
57
Quelle est la croissance du rayon atomique dans une même période?
Gauche=plus grand/ droite= plus petit | Car plus il y a d’e- de valence, plus les couches électroniques sont attirées vers le noyau donc la distance diminue
58
Quelle est la croissance du rayon atomique dans une même famille?
Haut= plus petit/ bas= plus grand | Car plus il y a de couches électronique, plus la distance est grande
59
Qu’est-ce que l’électronégativité?
La capacité d’un l’élément à attirer des e- (plus la valeur est grande, plus c’est facile de capter des e-)
60
Quelle est la croissance de l’électronégativité pour une même période?
Gauche= petit/ droite= grand | Car plus il y a d’e- de valence, plus c’est facile d’attirer des e-
61
Quelle est la croissance de l’électronégativité pour une même famille?
Haut= grand/ bas= petit | Car plus le rayon atomique est petit, plus c’est facile de capter des e-
62
Quelle est l’exception de l’électronégativité?
La dernière période soit les gaz inertes n’en possède pas car ils ne peuvent recevoir d’e- car ils sont saturé
63
Qu’est-ce que l’énergie d’ionisation?
L’énergie nécessaire pour arracher un e- Le plus loin du noyau à un atome neutre pour former un ion positif
64
Quelle est la croissance de l’énergie d’ionisation dans une même période?
Gauche= plus petit/ droite= plus grand Car plus le rayon atomique est petit, plus c’est difficile d’arracher un e- donc il faut une plus grande énergie d’ionisation
65
Quelle est la croissance de l’énergie d’ionisation dans une même famille?
Haut= plus grand/ droite= plus petit Car plus le rayon atomique est grand, plus c’est facile d’arracher un e- et donc ça demande une plus petite énergie d’ionisation
66
Qu’est-ce qu’une mole?
Une mole est le nombre de particules qu’il y a dans 12g de Carbone 12 soit 6,02 x 10 exposant 23
67
Qu’est-ce que le nombre d’Avogadro?
La quantité de matière dans 12 g de Carbone 12 soit un mol soit 6,02 x 10 exposant 23
68
Qu’est-ce la masse molaire atomique?
La masse pour une mole d’un atome (g/mol)
69
Où peut-on trouver la masse molaire d’un atome?
Dans le tableau périodique | Pour une molécule, additionner celle des atomes de la molécule
70
Que représente n=N/Na?
``` n= mol N= nombre de particules N’a= nombre d’Avogadro ```
71
Que représente m= nM
``` m= la masse en g n= mol M= masse molaire ```
72
Que doit contenir une bonne démarche?
Les données avec unités de mesure ex. n= 1 mol La formule (n=N/Na ou m=nM) Le calcul Le résultat

Sciences Sec.4 (12 decks)

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