UM1 Flashcards
Qui est le premier à parler d’atomes?
Démocrite
Qui est le premier à parler d’éléments?
Aristote
Qui est le premier à parler d’électrons?
Thomson
Qui est le premier à parler de protons?
Rutherford
Qui est le premier à parler du vide?
Rutherford
Qui est le premier à parler de neutron?
Chadwick
Nommez, en ordre chronologique, les scientifiques qui ont parler de la matière et des atomes.
Démocrite, Aristote, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Chadwick
Quelle est la théorie d’Aristote?
Les 4 éléments
Quel est l’expérience et le modèle de Thomson?
Les rayons cathodiques
Le pain aux raisins (la pâte est positive et les raisins sont négatifs)
Quel est l’expérience de Rutherford?
L’expérience de la feuille d’or (il la bombarde de charges positives)
Les électrons sont dans le noyau selon lui
L’atome est majoritairement du vide et contient des charges positives
Quel est la découverte de Bohr?
Les électrons ne sont pas placés au hasard dans l’atome mais bien sur des couches électroniques situées à l’extérieur du noyau
Comment faire la configuration électronique du modèle Rutherford-Bohr?
1) indiquer le # de p+ dans le noyau
2) dessiner le # de couche électronique autour du noyau
3) dessiner le # d’e- de valence
4) dessiner les e- sur les autres couches
5) additionner les e- pour obtenir le # de p+
Qu’est-ce qu’une période dans le tableau périodique et qu’est-ce qu’elle représente?
Une période est un étage et sont numérotés de 1 à 7 et elle représente le nombre de couche électronique
Qu’est-ce qu’une famille dans le tableau périodique et qu’est-ce qu’elle représente?
Une famille est une colonne et elle représente le nombre d’e- de valence et elles sont numérotés de 1 à 18 ou de I à VIII
Que représente le numéro atomique?
Le numéro atomique (Z) représente le # de p+
Quels sont les symboles des particules subatomiques?
Neutrons= nº Protons= p+ Électrons= e-
Qu’est-ce qu’un atome?
Un atome est une petite particule constitué de p+, e- et nº
Qu’est-ce qu’un élément?
Un élément est un type d’atome
Qu’est-ce qu’une molécule?
Une molécule est un regroupement d’atomes
Vrai ou faux; il y a le même # de p+ et d’e- dans l’atome
Vrai Z= #e- = #p+
Qu’est-ce qu’un nucléon?
Un nucléon est une particule dans le noyau donc c’est la somme du # de p+ et du # de nº
Que signifie A?
A= nombre de masse soit la masse atomique donc le # de nucléons
Comment calculer le # de nº?
A-Z soit la masse atomique moins le numéro atomique (# de p+)
Notation A
E
Z
Remplacer E par le symbole de l’élément
Remplacer A par la masse atomique
Remplacer Z par le numéro atomique
Quel est le maximum d’e- de valence que peut avoir une couche électronique ?
1e couche= 2
2e= 8
3e= 18
4e= 32
Qu’est-ce qu’un électron de valence?
Un électron situé sur la dernière couche électronique (couche périphérique)
Quel e- à plus d’énergie?
Celui qui est le plus loin du noyau
Qu’est-ce que le modèle atomique simplifié?
Représentation de l’atome comme un noyau formé de p+ et de nº autour duquel gravitent les e- sur des couches électroniques
Quelles sont les charges des particules subatomiques?
Nº=neutre
E-= négative
P+=positive
Quel est le rôle du neutron?
Unir les protons ensemble (comme de la colle à p+)
Où sont situés les particules subatomiques?
Nº et p+ dans le noyau
E- autour du noyau sur des couches électroniques
Entre les protons, neutrons et électrons, lequel est le plus léger?
L’électron est très léger comparé au neutrons et protons qui presque le même poids
Comment représenter le modèle atomique simplifié?
Écrire le # de p+ et le # de nº
Dessiner le # le couche électronique ))))
Écrire le # d’e-
Qu’est-ce que la notation de Lewis et comment on la représente?
C’est une représentation de l’atome par la schématisation des e- de valence.
Écrire le symbole et mettre des points autour (faire un tour complet donc 4 avant de faire des doublets)
Comment est représenter Hé selon Lewis?
Avec deux points collés (doublets)
Quelles sont les catégories d’éléments?
Métaux, Non-Métaux et Métalloïde
Où sont situés les métaux dans le tableau périodique?
À gauche de l’escalier
Où sont situés les non-métaux dans le tableau périodique?
À droite de l’escalier et l’hydrogène à droite
Où sont situés les métalloïdes dans le tableau périodique?
Ils suivent l’escalier (1,2,2,2,1)
L’escalier commence au B et finit au At
Quelles sont les caractéristiques des métaux?
- Bon conducteurs thermiques et électriques
- malléable, brillants, ductiles, éclat métallique
- donneur d’e-, plus grande catégorie
- se lient avec les n-m
- réagissent avec les acides
Quelles sont les caractéristiques des non-métaux?
- terne et cassant
- mauvais conducteurs mais bon isolant
- aucune réactions avec les acides
- se lient avec les métaux
- receveurs d’e-
Quelles sont les caractéristiques des métalloïdes?
- propriétés intermédiaires
- cassant, non-ductiles
- Bon conducteurs électriques mais mauvais thermique
Quelle est la famille de l’hydrogène?
Contient seulement H
Non-métal gazeux inflammable
Qui est dans la famille des alcalins et pourquoi elle s’appelle ainsi?
La première colonne sauf H
Nommée ainsi car en réaction avec l’eau, elle produit des bases soit des alcalins
Quelles sont les propriétés des alcalins?
- 1 e- de valence
- réagissent fortement avec l’eau pour donner des bases
- métaux brillants très réactifs et mous
- existent seulement sous forme de sel dans la nature
- doivent être conservés dans l’huile à l’état pure
Qui est dans la famille des alcalino-terreux et pourquoi ils se nomment ainsi?
La deuxième colonne
Nommés ainsi car en réaction avec l’eau, ils produisent des bases mais de manière moins importantes
Quelles sont les caractéristiques des alcalino-terreux?
- 2 e- de valence
- métaux brillants et argentés
- plus dur mais moins réactifs que les alcalins
- entre dans la composition de plusieurs roches et minéraux
- Bon conducteurs électriques
- point de fusion plus élevé que les alcalins
Qui fait partie de la famille des halogènes et pourquoi ils se nomment ainsi ?
17ème famille
Nommés ainsi car ils sont des générateurs de sel
Quelles sont les caractéristiques des halogènes?
- 7 e- de valence
- tous des non-métaux diatomiques
- seule famille du tableau qui possède les trois familles
- plus on est haut dans le tableau, plus ils sont réactif
- forme des sels avec des alcalins ou un acide avec l’hydrogène
- corrosif et désinfectant
Qui fait parti des gaz inertes et pourquoi ils se nomment ainsi?
Dernière rangée (18ème)
Nommés ainsi car ils ne réagissent pas
Quels sont les autres noms donnés aux gaz inertes?
Gaz nobles ou gaz rares
Quelles sont les caractéristiques des gaz inertes?
- 8 e- de valence sauf He (2 e-)
- gaz ayant une grande stabilité chimique
- Non-métaux monoatomiques
- ne réagissent pas avec les autres éléments
Quelles sont les quatre propriétés périodiques?
La masse, le rayon atomique, l’électronégativité et l’énergie d’ionisation
Quelle est la masse atomique?
La masse atomique représente la masse d’un atome soit le nombre de nucléons
Quelle est la croissance de la masse atomique et pourquoi?
Gauche= plus petit/ droite= plus grand
Haut= plus petit/ bas= plus grand
Car le numéro atomique augmente de cette manière
Quelle est la définition du rayon atomique?
La distance entre le noyau et la couche périphérique
Quelle est la croissance du rayon atomique dans une même période?
Gauche=plus grand/ droite= plus petit
Car plus il y a d’e- de valence, plus les couches électroniques sont attirées vers le noyau donc la distance diminue
Quelle est la croissance du rayon atomique dans une même famille?
Haut= plus petit/ bas= plus grand
Car plus il y a de couches électronique, plus la distance est grande
Qu’est-ce que l’électronégativité?
La capacité d’un l’élément à attirer des e- (plus la valeur est grande, plus c’est facile de capter des e-)
Quelle est la croissance de l’électronégativité pour une même période?
Gauche= petit/ droite= grand
Car plus il y a d’e- de valence, plus c’est facile d’attirer des e-
Quelle est la croissance de l’électronégativité pour une même famille?
Haut= grand/ bas= petit
Car plus le rayon atomique est petit, plus c’est facile de capter des e-
Quelle est l’exception de l’électronégativité?
La dernière période soit les gaz inertes n’en possède pas car ils ne peuvent recevoir d’e- car ils sont saturé
Qu’est-ce que l’énergie d’ionisation?
L’énergie nécessaire pour arracher un e- Le plus loin du noyau à un atome neutre pour former un ion positif
Quelle est la croissance de l’énergie d’ionisation dans une même période?
Gauche= plus petit/ droite= plus grand
Car plus le rayon atomique est petit, plus c’est difficile d’arracher un e- donc il faut une plus grande énergie d’ionisation
Quelle est la croissance de l’énergie d’ionisation dans une même famille?
Haut= plus grand/ droite= plus petit
Car plus le rayon atomique est grand, plus c’est facile d’arracher un e- et donc ça demande une plus petite énergie d’ionisation
Qu’est-ce qu’une mole?
Une mole est le nombre de particules qu’il y a dans 12g de Carbone 12 soit 6,02 x 10 exposant 23
Qu’est-ce que le nombre d’Avogadro?
La quantité de matière dans 12 g de Carbone 12 soit un mol soit 6,02 x 10 exposant 23
Qu’est-ce la masse molaire atomique?
La masse pour une mole d’un atome (g/mol)
Où peut-on trouver la masse molaire d’un atome?
Dans le tableau périodique
Pour une molécule, additionner celle des atomes de la molécule
Que représente n=N/Na?
n= mol N= nombre de particules N’a= nombre d’Avogadro
Que représente m= nM
m= la masse en g n= mol M= masse molaire
Que doit contenir une bonne démarche?
Les données avec unités de mesure ex. n= 1 mol
La formule (n=N/Na ou m=nM)
Le calcul
Le résultat
