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Sciences Sec.4 > UM1 > Flashcards

UM1 Flashcards

1
Q

Qui est le premier à parler d’atomes?

A

Démocrite

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Q

Qui est le premier à parler d’éléments?

A

Aristote

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Q

Qui est le premier à parler d’électrons?

A

Thomson

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Q

Qui est le premier à parler de protons?

A

Rutherford

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Q

Qui est le premier à parler du vide?

A

Rutherford

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6
Q

Qui est le premier à parler de neutron?

A

Chadwick

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7
Q

Nommez, en ordre chronologique, les scientifiques qui ont parler de la matière et des atomes.

A

Démocrite, Aristote, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Chadwick

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8
Q

Quelle est la théorie d’Aristote?

A

Les 4 éléments

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9
Q

Quel est l’expérience et le modèle de Thomson?

A

Les rayons cathodiques

Le pain aux raisins (la pâte est positive et les raisins sont négatifs)

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10
Q

Quel est l’expérience de Rutherford?

A

L’expérience de la feuille d’or (il la bombarde de charges positives)
Les électrons sont dans le noyau selon lui
L’atome est majoritairement du vide et contient des charges positives

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11
Q

Quel est la découverte de Bohr?

A

Les électrons ne sont pas placés au hasard dans l’atome mais bien sur des couches électroniques situées à l’extérieur du noyau

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12
Q

Comment faire la configuration électronique du modèle Rutherford-Bohr?

A

1) indiquer le # de p+ dans le noyau
2) dessiner le # de couche électronique autour du noyau
3) dessiner le # d’e- de valence
4) dessiner les e- sur les autres couches
5) additionner les e- pour obtenir le # de p+

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13
Q

Qu’est-ce qu’une période dans le tableau périodique et qu’est-ce qu’elle représente?

A

Une période est un étage et sont numérotés de 1 à 7 et elle représente le nombre de couche électronique

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14
Q

Qu’est-ce qu’une famille dans le tableau périodique et qu’est-ce qu’elle représente?

A

Une famille est une colonne et elle représente le nombre d’e- de valence et elles sont numérotés de 1 à 18 ou de I à VIII

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15
Q

Que représente le numéro atomique?

A

Le numéro atomique (Z) représente le # de p+

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16
Q

Quels sont les symboles des particules subatomiques?

A 
Neutrons= nº
Protons= p+
Électrons= e-
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17
Q

Qu’est-ce qu’un atome?

A

Un atome est une petite particule constitué de p+, e- et nº

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18
Q

Qu’est-ce qu’un élément?

A

Un élément est un type d’atome

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19
Q

Qu’est-ce qu’une molécule?

A

Une molécule est un regroupement d’atomes

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20
Q

Vrai ou faux; il y a le même # de p+ et d’e- dans l’atome

A

Vrai Z= #e- = #p+

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21
Q

Qu’est-ce qu’un nucléon?

A

Un nucléon est une particule dans le noyau donc c’est la somme du # de p+ et du # de nº

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22
Q

Que signifie A?

A

A= nombre de masse soit la masse atomique donc le # de nucléons

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23
Q

Comment calculer le # de nº?

A

A-Z soit la masse atomique moins le numéro atomique (# de p+)

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24
Q

Notation A
E
Z

A

Remplacer E par le symbole de l’élément
Remplacer A par la masse atomique
Remplacer Z par le numéro atomique

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25
Q

Quel est le maximum d’e- de valence que peut avoir une couche électronique ?

A

1e couche= 2
2e= 8
3e= 18
4e= 32

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26
Q

Qu’est-ce qu’un électron de valence?

A

Un électron situé sur la dernière couche électronique (couche périphérique)

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27
Q

Quel e- à plus d’énergie?

A

Celui qui est le plus loin du noyau

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28
Q

Qu’est-ce que le modèle atomique simplifié?

A

Représentation de l’atome comme un noyau formé de p+ et de nº autour duquel gravitent les e- sur des couches électroniques

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29
Q

Quelles sont les charges des particules subatomiques?

A

Nº=neutre
E-= négative
P+=positive

30
Q

Quel est le rôle du neutron?

A

Unir les protons ensemble (comme de la colle à p+)

31
Q

Où sont situés les particules subatomiques?

A

Nº et p+ dans le noyau

E- autour du noyau sur des couches électroniques

32
Q

Entre les protons, neutrons et électrons, lequel est le plus léger?

A

L’électron est très léger comparé au neutrons et protons qui presque le même poids

33
Q

Comment représenter le modèle atomique simplifié?

A

Écrire le # de p+ et le # de nº
Dessiner le # le couche électronique ))))
Écrire le # d’e-

34
Q

Qu’est-ce que la notation de Lewis et comment on la représente?

A

C’est une représentation de l’atome par la schématisation des e- de valence.
Écrire le symbole et mettre des points autour (faire un tour complet donc 4 avant de faire des doublets)

35
Q

Comment est représenter Hé selon Lewis?

A

Avec deux points collés (doublets)

36
Q

Quelles sont les catégories d’éléments?

A

Métaux, Non-Métaux et Métalloïde

37
Q

Où sont situés les métaux dans le tableau périodique?

A

À gauche de l’escalier

38
Q

Où sont situés les non-métaux dans le tableau périodique?

A

À droite de l’escalier et l’hydrogène à droite

39
Q

Où sont situés les métalloïdes dans le tableau périodique?

A

Ils suivent l’escalier (1,2,2,2,1)

L’escalier commence au B et finit au At

40
Q

Quelles sont les caractéristiques des métaux?

A
  • Bon conducteurs thermiques et électriques
  • malléable, brillants, ductiles, éclat métallique
  • donneur d’e-, plus grande catégorie
  • se lient avec les n-m
  • réagissent avec les acides
41
Q

Quelles sont les caractéristiques des non-métaux?

A
  • terne et cassant
  • mauvais conducteurs mais bon isolant
  • aucune réactions avec les acides
  • se lient avec les métaux
  • receveurs d’e-
42
Q

Quelles sont les caractéristiques des métalloïdes?

A
  • propriétés intermédiaires
  • cassant, non-ductiles
  • Bon conducteurs électriques mais mauvais thermique
43
Q

Quelle est la famille de l’hydrogène?

A

Contient seulement H

Non-métal gazeux inflammable

44
Q

Qui est dans la famille des alcalins et pourquoi elle s’appelle ainsi?

A

La première colonne sauf H

Nommée ainsi car en réaction avec l’eau, elle produit des bases soit des alcalins

45
Q

Quelles sont les propriétés des alcalins?

A
  • 1 e- de valence
  • réagissent fortement avec l’eau pour donner des bases
  • métaux brillants très réactifs et mous
  • existent seulement sous forme de sel dans la nature
  • doivent être conservés dans l’huile à l’état pure
46
Q

Qui est dans la famille des alcalino-terreux et pourquoi ils se nomment ainsi?

A

La deuxième colonne

Nommés ainsi car en réaction avec l’eau, ils produisent des bases mais de manière moins importantes

47
Q

Quelles sont les caractéristiques des alcalino-terreux?

A
  • 2 e- de valence
  • métaux brillants et argentés
  • plus dur mais moins réactifs que les alcalins
  • entre dans la composition de plusieurs roches et minéraux
  • Bon conducteurs électriques
  • point de fusion plus élevé que les alcalins
48
Q

Qui fait partie de la famille des halogènes et pourquoi ils se nomment ainsi ?

A

17ème famille

Nommés ainsi car ils sont des générateurs de sel

49
Q

Quelles sont les caractéristiques des halogènes?

A
  • 7 e- de valence
  • tous des non-métaux diatomiques
  • seule famille du tableau qui possède les trois familles
  • plus on est haut dans le tableau, plus ils sont réactif
  • forme des sels avec des alcalins ou un acide avec l’hydrogène
  • corrosif et désinfectant
50
Q

Qui fait parti des gaz inertes et pourquoi ils se nomment ainsi?

A

Dernière rangée (18ème)

Nommés ainsi car ils ne réagissent pas

51
Q

Quels sont les autres noms donnés aux gaz inertes?

A

Gaz nobles ou gaz rares

52
Q

Quelles sont les caractéristiques des gaz inertes?

A
  • 8 e- de valence sauf He (2 e-)
  • gaz ayant une grande stabilité chimique
  • Non-métaux monoatomiques
  • ne réagissent pas avec les autres éléments
53
Q

Quelles sont les quatre propriétés périodiques?

A

La masse, le rayon atomique, l’électronégativité et l’énergie d’ionisation

54
Q

Quelle est la masse atomique?

A

La masse atomique représente la masse d’un atome soit le nombre de nucléons

55
Q

Quelle est la croissance de la masse atomique et pourquoi?

A

Gauche= plus petit/ droite= plus grand
Haut= plus petit/ bas= plus grand
Car le numéro atomique augmente de cette manière

56
Q

Quelle est la définition du rayon atomique?

A

La distance entre le noyau et la couche périphérique

57
Q

Quelle est la croissance du rayon atomique dans une même période?

A

Gauche=plus grand/ droite= plus petit

Car plus il y a d’e- de valence, plus les couches électroniques sont attirées vers le noyau donc la distance diminue

58
Q

Quelle est la croissance du rayon atomique dans une même famille?

A

Haut= plus petit/ bas= plus grand

Car plus il y a de couches électronique, plus la distance est grande

59
Q

Qu’est-ce que l’électronégativité?

A

La capacité d’un l’élément à attirer des e- (plus la valeur est grande, plus c’est facile de capter des e-)

60
Q

Quelle est la croissance de l’électronégativité pour une même période?

A

Gauche= petit/ droite= grand

Car plus il y a d’e- de valence, plus c’est facile d’attirer des e-

61
Q

Quelle est la croissance de l’électronégativité pour une même famille?

A

Haut= grand/ bas= petit

Car plus le rayon atomique est petit, plus c’est facile de capter des e-

62
Q

Quelle est l’exception de l’électronégativité?

A

La dernière période soit les gaz inertes n’en possède pas car ils ne peuvent recevoir d’e- car ils sont saturé

63
Q

Qu’est-ce que l’énergie d’ionisation?

A

L’énergie nécessaire pour arracher un e- Le plus loin du noyau à un atome neutre pour former un ion positif

64
Q

Quelle est la croissance de l’énergie d’ionisation dans une même période?

A

Gauche= plus petit/ droite= plus grand
Car plus le rayon atomique est petit, plus c’est difficile d’arracher un e- donc il faut une plus grande énergie d’ionisation

65
Q

Quelle est la croissance de l’énergie d’ionisation dans une même famille?

A

Haut= plus grand/ droite= plus petit
Car plus le rayon atomique est grand, plus c’est facile d’arracher un e- et donc ça demande une plus petite énergie d’ionisation

66
Q

Qu’est-ce qu’une mole?

A

Une mole est le nombre de particules qu’il y a dans 12g de Carbone 12 soit 6,02 x 10 exposant 23

67
Q

Qu’est-ce que le nombre d’Avogadro?

A

La quantité de matière dans 12 g de Carbone 12 soit un mol soit 6,02 x 10 exposant 23

68
Q

Qu’est-ce la masse molaire atomique?

A

La masse pour une mole d’un atome (g/mol)

69
Q

Où peut-on trouver la masse molaire d’un atome?

A

Dans le tableau périodique

Pour une molécule, additionner celle des atomes de la molécule

70
Q

Que représente n=N/Na?

A 
n= mol
N= nombre de particules 
N’a= nombre d’Avogadro
71
Q

Que représente m= nM

A 
m= la masse en g
n= mol
M= masse molaire
72
Q

Que doit contenir une bonne démarche?

A

Les données avec unités de mesure ex. n= 1 mol
La formule (n=N/Na ou m=nM)
Le calcul
Le résultat

Sciences Sec.4 (12 decks)

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