UA 1 - Formes physiques et libération des actifs

Question 1

VRAI OU FAUX: un solide peut pénétrer l’organisme

Answer 1

FAUX: soluté sure mais solide non

Question 2

Comment décrit t-on l’état cristallin ?

Answer 2

C’est une distribution tridimensionnelle périodique de la matière

Question 3

Il y a combien de familles de mailles cristallines ?

Answer 3

7 familles

Question 4

La maille cristalline cubique a 3 formes, nommes-les.

Answer 4

• Cubique simple (CS)
• Cubique centré (CC)
• Cubique à faces centrées (CFC)

Question 5

Distingue les trois mailles cristallines cubiques par leur densités

Answer 5

ρCFC > ρCC > ρCS

Question 6

la formule pour trouver la masse d’Actif par maille (m) est ce qui suit:

m = N * M/Na

que représentent les variables ?

Answer 6

N = # molécules d’actif par maille
M = Masse molaire
Na = Avogadro

Question 7

Liste les différents types de cristaux (4)

Answer 7

• Cristaux ioniques
• Cristaux moléculaires
• Cristaux covalents
• Solides métalliques

Question 8

Quel type de cristaux contient uniquement des forces électrostatiques ?

Answer 8

Des cristaux ioniques

Question 9

Quels types d’interactions moléculaires trouve-t-on dans des cristaux moléculaires ?

Answer 9

• van der Waals (liaisons faibles)
• ponts H

Question 10

Quels sont les caractéristiques (3) des cristaux moléculaires ?

Answer 10

• les molécules qui les composent ont chacune des formes géométriques propres
• la forme du cristal est déterminée par l’empilement des molécules et leurs interactions
• les propriétés physicochimiques dépendent de la forme cristalline

Question 11

Pourquoi dit-on que les interactions entre molécules et leur géométrie définissent en partie le type de maille cirstalline ?

Answer 11

parce que les forces intermoléculaires vont stabilizer la configuration favorable pour les mailles cristallines

Question 12

C’est quoi un polymorphisme (cristallin) ?

Answer 12

Un phénomène où un cristal peut avoir plusierus formes cristallines à partir de la même maille élémentaire

Question 13

Quels propriétés physicochimiques sont affectés par le polymorphisme ?

Answer 13

• La densité, la dissolution, la solubilité
• Biodisponibilité
• Morphologie, fusion
• hygroscopicité
• dureté
• stabilité, vieillissement
• couleur

Question 14

Les suspensions injectables sont préférentiellement à bases de polymorphes de quelle forme ?

Answer 14

“arrondie” ou de disque

Question 15

Quels types de polymorphes ne sont pas injectables avec des seringues de faible diamètre ?

Answer 15

Les polymorphes en forme d’aiguille

Question 16

le polymorphisme durant le stockage d’une suspension peut entrainer quoi ?

Answer 16

la sédimentation de l’actif

Question 17

pourquoi observe-t-on parfois la génération d’une texture graveleuse pour des crèmes ?

Answer 17

C’est dû à une croissance de cristaux polymorphiques

Question 18

la composition des cristaux est variée mais est représentée principalement sous 2 catégories. Nomme-les

Answer 18

• neutre
• chargé

Question 19

Quelle est la différence entre les vitesses de dissolution entre un composé anhydre et un composé monohydraté ?

Answer 19

le composé monohydraté est plus difficile a cassé (moins vite) en raison du présence des ponts H préalable à l’ajout de l’eau.

Question 20

Pourquoi les solides amorphes se dissout plus vite ?

Answer 20

Ces solides sont moins organisés, ce qui augmente leur surface de contact et permet alors un plus grand phénomène de couches d’hydratation, ce qui cause une dissolution plus rapide.

Question 21

Quel processus requiet un solide avant d’intégrer la circulation ?

Answer 21

La dissolution (passer de l’état solide à l’état soluté)

Question 22

Décrit Dissolution I&II

Answer 22

Dissolution I: expose les grains d’actif d’un comprimé à l’eau par fragmentation

Dissolution II: désagrégation des granules en particules fines pour permettre dissolution

Question 23

Décrit l’état soluté vs l’état solide

Answer 23

• mobilité de l’actif dû au mouvement Brownien: solide = immobile;
  solution = mobile
• interactions : le soluté a des couches d’hydratation pour le stabilizer

Question 24

Que représente cette formule:

L = √(6Dt)

Answer 24

Le libre parcours moyen (L) est exprimé en relation avec le coefficient de diffusion libre (D) & temps (t)

Le libre parcours moyen 𝐿 représente donc la moyenne statistique des distances irrégulières dans le temps 𝑡.

Question 25

Que nous révèle la présence du coefficient de diffusion libre dans cette formule ? L = √(6Dt)

Answer 25

Que le libre parcours moyen d'une molécule dépend des propriétés physiques du milieu vu que D peut être défini par l'équation de Stokes-Einstein D = 𝑘𝑇/(6𝜋𝜂𝑅𝐻)

Question 26

Que représente l'Équation de Stokes-Einstein ? D = 𝑘𝑇/6𝜋𝜂𝑅h

Answer 26

Elle relie le coefficient de diffusion 𝐷 aux propriétés physiques du milieu et de la particule : 𝑘: constante de Boltzmann. 𝑇 : température absolue. 𝜂 : viscosité du milieu. 𝑅h : rayon hydrodynamique de la molécule.

Question 27

Pourquoi un solide se dissout-il

Answer 27

C'est plus énergétiquement favorable de prendre l'état liquide (la thermodynamique).

Question 28

Comment qualifie-t-on l'équilibre de dissolution ?

Answer 28

C'est un état où les potentiels chimiques de la phase solide (s) est égale à la phase soluté (aq)

Question 29

Quand est-ce que la concentration du ssel dissout est égale à la solubilité du sel ?

Answer 29

Seulement quand on observe qu'il reste du sel solide dans la solution (dépot)

Question 30

Quels sont les deux manières de prédire la solubilité d'un actif ?

Answer 30

- propriétés physico-chimiques de l'actif SOLIDE ln x*s* = ∆h*f*/(RT*f*) . (T*f*/T - 1) - propriétés thermodynamiques de l'équilibre SOLIDE-SOLUTÉ (Ks)

Question 31

Comment devrait-on varier chacun des variables de cette équation pour augmenter la solubilité ? ln x*s* = ∆h*f*/(RT*f*) . (T*f*/T - 1)

Answer 31

- ∆h*f* : ↓ - T*f* : ↓ - T : ↑

Question 32

Pourquoi dit-on que Ks = [A]*aq* = S pour le solide moléculaire ?

Answer 32

la constante d'équilibre Ks dépend des concentration des produits d'une formule. Cependant, il n'y a qu'un produit dans une réaction de dissolution; le soluté en forme aqueuse. Aussi, si l'on peut écrire Ks ça veut dire que le soluté est complètement dissout et donc cela représente également la solubilité (mol/L)

Question 33

Comment la constante d'équilibre est-elle exprimée différement pour le cas d'un sel ?

Answer 33

Ks = s^2 puisqu'un sel se dissocie en 2 ions, les deux prix en compte pour écrire la relation d'équilibre.

Question 34

Dans le cas d'un(e) acide/base faible, il y a une étape supplémentaire après dissolution. Nomme la.

Answer 34

C'est la dissociation en acide/base faible ainsi que le proton/hydroxide

Question 35

C'est quoi la solubilité intrinsèque ?

Answer 35

Solubilité notée S*o* = [AH], indépendante du pH & décrit la solubilité d'une molécule dans un état non ionisé.

Question 36

Que représente S dans cette équation : S = [A-]*aq* + [AH]*aq*

Answer 36

La solubilité effective.

Question 37

Cette équation met en relation la solubulité effective avec la solubilité intrinsèque y compris l'effet du pH. S = So(10^(-pKa+pH) +1) Est-ce pour un acid faible ou une base faible ?

Answer 37

Acide faible. pH positif dans l'équation

Question 38

Situe les 2 données importantes graphiques pour une courbe S vs pH selon la formule suivante : S = So(10^(-pKa+pH) +1) Acide Faible

Answer 38

On peut situer 2 coordonnés importantes: > le point d'inflexion de la courbe dont x = pKa (la solubilité augmente significativement après cette valeur) > S*o* est le plateau où So ≈ S, avant la valeur du pKa. Pour un acide faible, cela est aussi l'ordonnée à l'origine.

Question 39

Explique pourquoi, chimiquement, la solubilité d'un acide faible (S) augmente après le pKa.

Answer 39

Après le p𝐾𝑎, la forme ionisé (𝐴−) de l'acide faible prédomine, ce qui le rend plus hydrophile et augmente sa solubilité grâce à de meilleures interactions avec l'eau.

Question 40

Le flux F varie-t-il en fonction du temps lors d'une dissolution? Pourquoi ou pourquoi pas

Answer 40

Le flux ne **varie pas** tant que la quantité de matière dissolue reste constante par unité de temps. Il s’agit d’un débit global.

Question 41

La densité de flux (J = F/A) varie-t-elle ?

Answer 41

Oui. La densité de flux peut varier si la surface 𝐴 change (grain diminue de grandeur durant dissolution), même si le flux total 𝐹 reste constant.

Question 42

Explique que signifie F = -dM/dt

Answer 42

**F** représente la perte totale de masse (perspective de la dissolution). | && la quantité traversant la surface (perspective de la diffusion)

Question 43

Que représente les variables de la 1ère loi de Fick : J = -D* dC/dx

Answer 43

D : coefficient de diffusion dC : différence en concentration d'actif -- non instant: Cm (milieu) - Cs (surface) dx : différence en abscisse = L = distance

Question 44

Comment interprète-t-on la 1ère loi de Fick graphiquement? Que nous dit la pente de l'équation J = -D* dC/dx ?

Answer 44

Graphiquement, on observe la pente donnée par la fonction. - pente + : précipitation - pente - : dissolution - pente nulle : équilibre où Cs = S & Cm = 0