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PHA 1160 > UA 1 - Formes physiques et libération des actifs > Flashcards

UA 1 - Formes physiques et libération des actifs Flashcards

1
Q

VRAI OU FAUX: un solide peut pénétrer l’organisme

A

FAUX: soluté sure mais solide non

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Q

Comment décrit t-on l’état cristallin ?

A

C’est une distribution tridimensionnelle périodique de la matière

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3
Q

Il y a combien de familles de mailles cristallines ?

A

7 familles

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4
Q

La maille cristalline cubique a 3 formes, nommes-les.

A
  • Cubique simple (CS)
  • Cubique centré (CC)
  • Cubique à faces centrées (CFC)
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Q

Distingue les trois mailles cristallines cubiques par leur densités

A

ρCFC > ρCC > ρCS

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6
Q

la formule pour trouver la masse d’Actif par maille (m) est ce qui suit:

m = N * M/Na

que représentent les variables ?

A

N = # molécules d’actif par maille
M = Masse molaire
Na = Avogadro

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7
Q

Liste les différents types de cristaux (4)

A
  • Cristaux ioniques
  • Cristaux moléculaires
  • Cristaux covalents
  • Solides métalliques
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8
Q

Quel type de cristaux contient uniquement des forces électrostatiques ?

A

Des cristaux ioniques

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9
Q

Quels types d’interactions moléculaires trouve-t-on dans des cristaux moléculaires ?

A
  • van der Waals (liaisons faibles)
  • ponts H
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10
Q

Quels sont les caractéristiques (3) des cristaux moléculaires ?

A
  • les molécules qui les composent ont chacune des formes géométriques propres
  • la forme du cristal est déterminée par l’empilement des molécules et leurs interactions
  • les propriétés physicochimiques dépendent de la forme cristalline
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11
Q

Pourquoi dit-on que les interactions entre molécules et leur géométrie définissent en partie le type de maille cirstalline ?

A

parce que les forces intermoléculaires vont stabilizer la configuration favorable pour les mailles cristallines

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12
Q

C’est quoi un polymorphisme (cristallin) ?

A

Un phénomène où un cristal peut avoir plusierus formes cristallines à partir de la même maille élémentaire

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13
Q

Quels propriétés physicochimiques sont affectés par le polymorphisme ?

A
  • La densité, la dissolution, la solubilité
  • Biodisponibilité
  • Morphologie, fusion
  • hygroscopicité
  • dureté
  • stabilité, vieillissement
  • couleur
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14
Q

Les suspensions injectables sont préférentiellement à bases de polymorphes de quelle forme ?

A

“arrondie” ou de disque

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15
Q

Quels types de polymorphes ne sont pas injectables avec des seringues de faible diamètre ?

A

Les polymorphes en forme d’aiguille

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16
Q

le polymorphisme durant le stockage d’une suspension peut entrainer quoi ?

A

la sédimentation de l’actif

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17
Q

pourquoi observe-t-on parfois la génération d’une texture graveleuse pour des crèmes ?

A

C’est dû à une croissance de cristaux polymorphiques

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18
Q

la composition des cristaux est variée mais est représentée principalement sous 2 catégories. Nomme-les

A
  • neutre
  • chargé
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19
Q

Quelle est la différence entre les vitesses de dissolution entre un composé anhydre et un composé monohydraté ?

A

le composé monohydraté est plus difficile a cassé (moins vite) en raison du présence des ponts H préalable à l’ajout de l’eau.

20
Q

Pourquoi les solides amorphes se dissout plus vite ?

A

Ces solides sont moins organisés, ce qui augmente leur surface de contact et permet alors un plus grand phénomène de couches d’hydratation, ce qui cause une dissolution plus rapide.

21
Q

Quel processus requiet un solide avant d’intégrer la circulation ?

A

La dissolution (passer de l’état solide à l’état soluté)

22
Q

Décrit Dissolution I&II

A

Dissolution I: expose les grains d’actif d’un comprimé à l’eau par fragmentation

Dissolution II: désagrégation des granules en particules fines pour permettre dissolution

23
Q

Décrit l’état soluté vs l’état solide

A
  • mobilité de l’actif dû au mouvement Brownien: solide = immobile;
    solution = mobile
  • interactions : le soluté a des couches d’hydratation pour le stabilizer
24
Q

Que représente cette formule:

L = √(6Dt)

A

Le libre parcours moyen (L) est exprimé en relation avec le coefficient de diffusion libre (D) & temps (t)

Le libre parcours moyen 𝐿 représente donc la moyenne statistique des distances irrégulières dans le temps 𝑡.

25
Q

Que nous révèle la présence du coefficient de diffusion libre dans cette formule ?

L = √(6Dt)

A

Que le libre parcours moyen d’une molécule dépend des propriétés physiques du milieu vu que D peut être défini par l’équation de Stokes-Einstein

D = 𝑘𝑇/(6𝜋𝜂𝑅𝐻)

26
Q

Que représente l’Équation de Stokes-Einstein ?
D = 𝑘𝑇/6𝜋𝜂𝑅h

A

Elle relie le coefficient de diffusion
𝐷 aux propriétés physiques du milieu et de la particule :

𝑘: constante de Boltzmann.
𝑇 : température absolue.
𝜂 : viscosité du milieu.
𝑅h : rayon hydrodynamique de la molécule.

27
Q

Pourquoi un solide se dissout-il

A

C’est plus énergétiquement favorable de prendre l’état liquide (la thermodynamique).

28
Q

Comment qualifie-t-on l’équilibre de dissolution ?

A

C’est un état où les potentiels chimiques de la phase solide (s) est égale à la phase soluté (aq)

29
Q

Quand est-ce que la concentration du ssel dissout est égale à la solubilité du sel ?

A

Seulement quand on observe qu’il reste du sel solide dans la solution (dépot)

30
Q

Quels sont les deux manières de prédire la solubilité d’un actif ?

A
  • propriétés physico-chimiques de l’actif SOLIDE
    ln xs = ∆hf/(RTf) . (Tf/T - 1)
  • propriétés thermodynamiques de l’équilibre SOLIDE-SOLUTÉ (Ks)
31
Q

Comment devrait-on varier chacun des variables de cette équation pour augmenter la solubilité ?

ln xs = ∆hf/(RTf) . (Tf/T - 1)

A
  • ∆hf : ↓
  • Tf : ↓
  • T : ↑
32
Q

Pourquoi dit-on que Ks = [A]aq = S pour le solide moléculaire ?

A

la constante d’équilibre Ks dépend des concentration des produits d’une formule. Cependant, il n’y a qu’un produit dans une réaction de dissolution; le soluté en forme aqueuse. Aussi, si l’on peut écrire Ks ça veut dire que le soluté est complètement dissout et donc cela représente également la solubilité (mol/L)

33
Q

Comment la constante d’équilibre est-elle exprimée différement pour le cas d’un sel ?

A

Ks = s^2 puisqu’un sel se dissocie en 2 ions, les deux prix en compte pour écrire la relation d’équilibre.

34
Q

Dans le cas d’un(e) acide/base faible, il y a une étape supplémentaire après dissolution. Nomme la.

A

C’est la dissociation en acide/base faible ainsi que le proton/hydroxide

35
Q

C’est quoi la solubilité intrinsèque ?

A

Solubilité notée So = [AH], indépendante du pH & décrit la solubilité d’une molécule dans un état non ionisé.

36
Q

Que représente S dans cette équation :
S = [A-]aq + [AH]aq

A

La solubilité effective.

37
Q

Cette équation met en relation la solubulité effective avec la solubilité intrinsèque y compris l’effet du pH.

S = So(10^(-pKa+pH) +1)

Est-ce pour un acid faible ou une base faible ?

A

Acide faible. pH positif dans l’équation

38
Q

Situe les 2 données importantes graphiques pour une courbe S vs pH selon la formule suivante :

S = So(10^(-pKa+pH) +1)
Acide Faible

A

On peut situer 2 coordonnés importantes:

> le point d’inflexion de la courbe dont x = pKa (la solubilité augmente significativement après cette valeur)
So est le plateau où So ≈ S, avant la valeur du pKa. Pour un acide faible, cela est aussi l’ordonnée à l’origine.

39
Q

Explique pourquoi, chimiquement, la solubilité d’un acide faible (S) augmente après le pKa.

A

Après le p𝐾𝑎, la forme ionisé (𝐴−) de l’acide faible prédomine, ce qui le rend plus hydrophile et augmente sa solubilité grâce à de meilleures interactions avec l’eau.

40
Q

Le flux F varie-t-il en fonction du temps lors d’une dissolution? Pourquoi ou pourquoi pas

A

Le flux ne varie pas tant que la quantité de matière dissolue reste constante par unité de temps. Il s’agit d’un débit global.

41
Q

La densité de flux (J = F/A) varie-t-elle ?

A

Oui.
La densité de flux peut varier si la surface 𝐴 change (grain diminue de grandeur durant dissolution), même si le flux total 𝐹 reste constant.

42
Q

Explique que signifie F = -dM/dt

A

F représente la perte totale de masse (perspective de la dissolution).

&& la quantité traversant la surface (perspective de la diffusion)

43
Q

Que représente les variables de la 1ère loi de Fick :

J = -D* dC/dx

A

D : coefficient de diffusion
dC : différence en concentration d’actif
– non instant: Cm (milieu) - Cs (surface)
dx : différence en abscisse = L = distance

44
Q

Comment interprète-t-on la 1ère loi de Fick graphiquement? Que nous dit la pente de l’équation
J = -D* dC/dx ?

A

Graphiquement, on observe la pente donnée par la fonction.
- pente + : précipitation
- pente - : dissolution
- pente nulle : équilibre où Cs = S & Cm = 0

45
Q
A

PHA 1160 (4 decks)

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