Thermodynamique Flashcards

1
Q

Definition Travail

A

Energie produite par le déplacement d’un objet soumis à une force
Travail = force x distance

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Q

Formule Travail lors détente isotherme d’un gaz parfait

Irréversible

A

-P2 (V2-V1)

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3
Q

Formule Travail lors détente isotherme d’un gaz parfait

Réversible

A

-nRT Ln( V2/V1)

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4
Q

Reversible et Irréversible Comparaison travail

A

Le travail reversible est supérieur au travail irréversible

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5
Q

Définition

Capacité calorifique molaire

A

Quantité de chaleur qu’il faut fournir à une mole de substance pour élever sa température de 1 degré

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6
Q

Définition

Calorimètre

A

Enceinte adiabatique dans laquelle deux sous-système échange de la chaleur

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7
Q

But calorimètre

A

Mesurer la quantité de chaleur échangé lors d’une réaction chimique

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8
Q

Qui est fonction d’état ?

Qui ne l’est pas ?

A

FE : Energie Interne, Enthalpie, Entropie

Pas FE : travail, Chaleur

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9
Q

1er Principe

A

ΔU= U2-U1 = QA+WA = QB+WB

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10
Q

Energie Interne, système isolé

A

ΔU = 0 car W=0 et Q=0

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11
Q

Chaleur Transformation à volume constant

A

Qv = ΔU

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12
Q

Chaleur Transformation à pression constante

A

Qp = ΔH

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13
Q

Formule Enthalpie

A

H = U+PV

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14
Q

Définition

Exo/ Endothermique

A

Exo : cède de l’NRJ

Endo : Necessite de l’NRJ

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15
Q

Formule Enthalpie dans phase condensée (liquide, solide)

A

ΔU=ΔH et Qp=Qv

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16
Q

Relation entre grandeurs standard de réaction H et U

A

ΔrH°=ΔrU° + RTΔv.gaz

17
Q

Etat standart d’un corps pur

A

Etat physique le plus stable de ce corps soumis à la pression standart de référence de 1 bar et une Température T donnée
ex : C graphite, (O2, H2, N2, Cl2) en gaz

18
Q

Enthalpie standart de reaction

A

Chaleur échangé par un système lors d’une réaction pour une variation de 1 mol
Réactif : Etat STANDART

19
Q

Enthalpie standart de formation

A

Variation Enthalpie de la réaction de formation standard d’une mole de composé à P=1 bar à partir de ses élements pris corps SIMPLE pris dans leur états le plus stable.

20
Q

Corps simple

A
C graphite 
H2 (g)
O2 (g)
Cl2 (g)
Cu (s)
21
Q

Définition

Energie de liaison

A

Energie libéré donc inf.0 au cours de la formation de la liaison A-B à partir des atomes pris à l’état gazeux

22
Q

Définition

Energie de dissociation

A

Energie à fournir pour rompre la liaison A-B(g)

23
Q

Energie résonnance formule

A

ΔfH°réelle-ΔfH°calculée

24
Q

Fiabilité NRJ liaison

A

Les NRJ de liaison sont des grandeurs moyennes

25
Q

Définition

Fonction d’état

A

Fonction dont la variation au cours d’une transformation ne dépend que des états initial et final et non du chemin suivi