Etat d'équilibre d'acido-basique Flashcards
pH
Acide Aminé
½ (pKa1 + pKa2)
pH
Solution tampon

Contante d’équilibre entre 2 couples
Avec Ka

Constante d’équilibre
avec pKa

Quand est-ce qu’un réaction est totale
K > 10<strong>4</strong>

pH(eau pure)
½ pKe =7 à 25°C
Ke
10-14
Racine Carré Ke
10-7
pH
Acide fort
-log Co<br></br>Validité : milieu acide si pH < 6,5
pH
Base Forte
pKe + log Co = 14 +log Co
pH
Acide Faible
½ (pKa - log Co)
Validité :
• 1ere approximation: milieu acide
• 2eme approximation : acide faiblement dissocié
Acide Faible
Condition de validité
Validité :
• 1ere approximation: milieu acide
• 2eme approximation : acide faiblement dissocié
pH < pKa -1
Coefficient de dissociation
Acide faible

Coefficient de dissociation
Base faible

pH
Base faible

pH
Ampholyte
½ (pKa1 + pKa2)
Le Ph est indépendant de la concentration de l’ampholyte
pH
Mélange contenant acide faible et base faible
½ (pKa1 + pKa2)
Réalisation solution tampon
• Acide Faible +
- Sel NaA (base faible)
-Base forte (OH-)
• Base Faible A- (sel NaA) + Acide fort
Dosage Acide Fort et Base Forte
K
1014
Dosage acide faible et base forte
K
10pKe-pKa
Dosage Acide Fort et Base Forte
Avant l’équivalence

Dosage Acide Fort et Base Forte
Après l’équivalence

Dosage Acide Fort et Base Forte
A l’équivalence
pH =7
Dosage acide faible et base forte
A l’équivalence

Dosage acide faible et base forte
Après l’équivalence

Dosage acide faible et base forte
Avant l’équivalence
