Etat d'équilibre Flashcards
Second principe thermodynamique
L’entropie d’un système isolé continuera à augmenter jusqu’à ce qu’il n’y ait plus de transformation spontanée, auquel cas le système est l’équilibre avec une entropie maximale
Quel constituant à une activité =1
Solide pur et liquide Pur
Enthalpie : condition d’évolution d’un système
Un système non isolé à T et P constantes, évolue spontanément dans le sens ou ΔG
Effet de la Température sur l’équilibre
Une augmentation de la Température déplace l’équilibre dans le sens endothermique, c’est à dire dans le sens où ΔrH est positif
Effet de la Variation de la pression totale
Une augmentation de pression déplace l’équilibre dans le sens qui diminue le nombre de moles de gaz
Effet de Variation de concentration (ou de pression partielle)
Le système évolue dans le sens qui consomme le réactant ajouté
Addition d’un gaz inerte
Dilution du milieu
Definition
Solubilité
Nombre maximal de moles d’un sel pouvant être dissoutes dans un litre d’eau. On obtient alors une solution saturée
Effet de l’addition d’un ion commun sur la solubilité
La solubilité d’un sel diminue en présence d’un autre composé suceptible de libérer en solution un ions commun aux deux espèces ioniques formant le sel de départ
Influence du PH sur l’équilibre de dissolution
Dans le cas des hydroxydes, le PH a directement une influence sur la solubilité à cause de la présence d’ion OH- dans l’équilibre
Définition
Fusion
Solide ⇨ Liquide
Définition
Sublimation
Solide ⇨ Gaz
Définition
Liquide ⇨ Gaz
