Atomistique 2 Flashcards
Densité electronique
Egale au carré de la fonction d’onde qui caractérise un electron dans une orbitale donnée. Les signes + et - correspondent au signes de la fonction d’onde
Orbitale S graphique
Symétrie sphérique
Densité maximale au voisinage du noyau
Orbitale Pz
2 lobes centrés sur l’axe z
Densité maximale sur l’axe z à une certaines distance du noyau
Densité nulle dans le plan x0y → plan nodal
Représentation graphique des OA
Correspondent au directions dans lesquelle la densité electronique est grande faible ou nul
Définitition
OM
Combinaison linéaire d’orbitales atomique (CLOA) de valence :
- d’NRJ voisines (ΔE
Nombre d’OM formée =
Nombre d’OA combinées
Type d’OM
2 types :
- Liantes stables
- Antiliantes
Liantes stables
Combinaison de 2 fonctions d’onde en phase → interférence constructive
Antiliante*
Combinaison de 2 fonctions d’onde en opposition de phase → interférence destructives
Evolution Indice de liaison
Nl ↑ ⇒ Distance interatomistique ↓ ⇒ NRJ de dissociation de la liaison Ediss ↑
Selon la théorie des orbitales atomique, caractéristique H2
Une seule orbital moléculaire occupé (liante)
2 e- de valence
2 OA de valence 1s
Indice de liaison 1
Moment dipolaire réel ou expérimental
|Charge|.distance = |e.δ|.d
Lien Moment dipolaire
μ(reel ou expérimental)= δ.μ(ionique ou théorique)
μionique
|e|.d (C.m) = 4,8 d(Å) (Debye)
Configuration électronique H2+
σs1
Configuration 2lectronique H2-
σs2 , σs*1
Que necessite le passage d’un e- du niveau fondamental à un niveau SUP
L’absorption d’un photon
Avec quoi augmente température d’ébulittion
Liaison H (intermoleculaire donneuse + que intramoleculaire) Augmentation du moment dipolaire (keesom) Augmentation de la taille (London)
Ordre des gaz parfait
He : 2 Ne : 10 Ag : 18 Kr: 36 Xe : 54
