Atomistique 2 Flashcards

1
Q

Densité electronique

A

Egale au carré de la fonction d’onde qui caractérise un electron dans une orbitale donnée. Les signes + et - correspondent au signes de la fonction d’onde

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2
Q

Orbitale S graphique

A

Symétrie sphérique

Densité maximale au voisinage du noyau

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3
Q

Orbitale Pz

A

2 lobes centrés sur l’axe z
Densité maximale sur l’axe z à une certaines distance du noyau
Densité nulle dans le plan x0y → plan nodal

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4
Q

Représentation graphique des OA

A

Correspondent au directions dans lesquelle la densité electronique est grande faible ou nul

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5
Q

Définitition

OM

A

Combinaison linéaire d’orbitales atomique (CLOA) de valence :
- d’NRJ voisines (ΔE

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6
Q

Nombre d’OM formée =

A

Nombre d’OA combinées

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7
Q

Type d’OM

A

2 types :

  • Liantes stables
  • Antiliantes
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8
Q

Liantes stables

A

Combinaison de 2 fonctions d’onde en phase → interférence constructive

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9
Q

Antiliante*

A

Combinaison de 2 fonctions d’onde en opposition de phase → interférence destructives

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10
Q

Evolution Indice de liaison

A

Nl ↑ ⇒ Distance interatomistique ↓ ⇒ NRJ de dissociation de la liaison Ediss ↑

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11
Q

Selon la théorie des orbitales atomique, caractéristique H2

A

Une seule orbital moléculaire occupé (liante)
2 e- de valence
2 OA de valence 1s
Indice de liaison 1

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12
Q

Moment dipolaire réel ou expérimental

A

|Charge|.distance = |e.δ|.d

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13
Q

Lien Moment dipolaire

A

μ(reel ou expérimental)= δ.μ(ionique ou théorique)

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14
Q

μionique

A

|e|.d (C.m) = 4,8 d(Å) (Debye)

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15
Q

Configuration électronique H2+

A

σs1

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16
Q

Configuration 2lectronique H2-

A

σs2 , σs*1

17
Q

Que necessite le passage d’un e- du niveau fondamental à un niveau SUP

A

L’absorption d’un photon

18
Q

Avec quoi augmente température d’ébulittion

A
Liaison H (intermoleculaire  donneuse + que intramoleculaire) 
Augmentation du moment dipolaire (keesom) 
Augmentation de la taille (London)
19
Q

Ordre des gaz parfait

A
He : 2
Ne : 10
Ag : 18 
Kr: 36
Xe : 54