Thermochimie

Question 1

définition : chaleur

Answer 1

mesure de l’énergie transférée d’un corps à un autre

Question 2

définition : température

Answer 2

mesure du degré d’agitation des particules

Question 3

définition : grandeur extensive / intensive

Answer 3

extensive : elle dépend de la quantité de substance considérée (ex: chaleur)

intensive: elle ne dépend pas de la quantité de substance considérée (ex: température)

Question 4

définition : différence d’enthalpie (∆H)

Answer 4

énergie échangée (ds deux sens) sous fourme de chaleur lors d’une réaction chimique (est une fonction d’état)

Question 5

définition : fonction d’état

Answer 5

réaction qui ne dépend que de l’état du départ et de l’état d’arrivée

Question 6

définition : réaction exothermique / endothermique

Answer 6

exo: dégage de l’énergie (∆H négatif)
endo: absorbe de l’énergie (∆H positif)

Question 7

Quelles sont deux étapes présentes dans toutes les réactions chimiques?

Answer 7

Atomisation : rupture d’un lien (endothermique)

Molécularisation : formation d’un lien (exothermique)

Question 8

définition : chaleur massique (c)

Answer 8

quantité d’énergie nécessaire pour élever la température d’une unité de masse d’une substance d’un degré (eau = 4.18J/g/˚C)

Question 9

Q (quantité de chaleur reçue/cédée) = ?

Answer 9

m•c•∆T

Question 10

∆H (variation d’enthalpie) = ?

Answer 10

Q / #mol

Question 11

définition : enthalpie de combustion

Answer 11

énergie thermique relâchée lorsqu’une mol d’une substance est complètement brûlée dans un excès d’oxygène (conditions standards)

Question 12

définition : enthalpie de neutralisation

Answer 12

énergie thermique relâchée lorsq’une mole d’ions H+ est complètement neutralisée bar une base (conditions standards) (toujours exothermique)

Question 13

définition : enthalpie de formation

Answer 13

énergie thermique échangée lorsqu’une mol de la substance est formée à partir de corps purs simples (conditions standard) (toujours endothermique)

Question 14

définition : enthalpie de liaison

Answer 14

variation d’enthalpie requise pour rompre une liaison particulière dans une mol de molécules à l’état gazeux

Question 15

facteurs qui influencent l’enthalpie de liaison? (4)

Answer 15

• longueur de la liaison
• nature de la liaison (simple, double, triple…)
• polarité (polaire = plus fort)
• environnement chimique

Question 16

Loi de Hess

Answer 16

∆H = (somme des enthalpies de formation des produits) - (somme des enthalpies de formation des réactifs)

Question 17

Inverse de la loi de Hess

Answer 17

∆H = (somme des enthalpies de liaison des réactifs) - (somme des enthalpies de liaison des produits)