Chimie quantitative Flashcards
nombre de mols x masse molaire (g/mol) =
masse (g)
nombre d’avogadro
6.02 x 10^23
volume molaire d’un gaz parfait (CNTP)
22.7 dm^3/mol^1
Concentration x Volume =
nombre de mols
définition : masse atomique
la masse en comparaison avec les poids des atomes à la masse atomique du Carbone 12
définition : masse molaire
masse d’une mol de molécules ou d’atomes (en g/mol)
définition : formule empirique
la formule déterminée par expérimentation, elle indique dans quel rapport se trouvent les éléments présents dans une molécule
formule des gaz parfaits
Pression (Pa) x Volume (m^3) = nombre de mols x constante des gaz parfait (R = 8.31) x Température (K) – PV = nRT
définition : gaz parfait
- se comporte suivant la formule (PV = nRT)
- pas d’attractions intermoléculaires
- volume des molécules = volume du contenant
En réalité (IRL), quand est-ce que les gaz se comportent comme des gaz parfaits?
à haute température et à basse pression
Loi de Gay-Lussac? (incorporé dans la formule des gaz parfait)
à pression constante, le volume est proportionnel à la température
Comment trouver le réactif limitant
diviser nombre de mols (ou molécules) par le coefficient stoechiométrique, le nombre le plus petit appartient au réactif limitant
