Tableau périodique Flashcards
Définition : Période
Une rangée (horizontale) dans le tableau périodique
Définition : Famille
Une colonne (verticale) dans le tableau périodique
Comment sont appelées les familles de la :
- Colonne 1
- Colonne 2
- Colonne 17
- Colonne 18
- Colonne 1 : Métaux alcalins
- Colonne 2 : Métaux alcalino-terreux
- Colonne 17: Halogènes
- Colonne 18: Gaz nobles
Les caractéristiques d’un élément métallique
- Grand rayon atomique
- Basse énergie d’ionisation
- Moins d’affinité électronique exothermique
- Basse électronégativité
Définition : Électrons de valence
Électrons sur la couche la plus externe de l’atome
Les propriétés des métaux
- Ductiles
- Malléables
- Brillants
- Bons conducteurs électriques + thermiques
- Solides
- Réagissent avec acides
- Forment des cations (chargés +)
- Forment des oxydes basiques
- Forment des halogénures ioniques
Les propriétés des non-métaux
- Non ductiles
- Non malléables
- Mats
- Mauvais conducteurs électriques + thermiques
- Solides, liquides ou gaz
- Ne réagissent pas avec acides
- Forment des anions (chargés -)
- Forment des oxydes acides
- Forment des halogénures covalents
Les propriétés des métalloïdes
- Propriétés chimiques et physiques intermédiaires entre celles des métaux et des non-métaux
- Semi-conducteurs
Définition : Rayon atomique
-La distance du noyau aux électrons de la couche la plus externe (=taille de l’atome)
Deux facteurs déterminants:
1. La charge nucléaire (= # de protons) : la force électrostatique attire les électrons vers le noyau donc le rayon diminue
2. L’effet d’écran : Électrons des couches intermédiaires repoussent ceux des couches supérieures - Rayon augmente
Comment le rayon atomique varie en descendant une famille, à travers une période?
- Augmente en descendant une famille
- Diminue à travers une période
Définition : Rayon ionique
- La mesure de la taille d’un ion
- Ions positifs (Cations) = rayon ionique plus petit - perdent une couche
- Ions négatifs (Anions ) = rayon ionique plus grand - gagnent une couche
Définition : Espèces isoélectriques
Atomes et ions qui ont le même nombre d’électrons
ex. Na+ , Mg2+ et Al3+
Quand est-ce que le rayon est le plus petit chez les espèces isoélectriques?
Lorsque la charge est élevée - Forces fortes
Définition : Énergie de première ionisation
L’énergie minimale requise poour arracher une mole d’électrons à une mole d’atomes dans des conditions standards (25 degrés Celcius, 1 atm)
Comment l’énergie de première ionisation varie en descendant une famille, à travers une période?
- Diminue le long d’une famille (électrons plus éloignés du noyau = plus facile à arracher)
- Augmente le long d’une période (force d’attraction plus grande car charge nucléaire augmente)
Quelle famille a une énergie de première ionisation très élevée?
Les gaz nobles (Famille 18), car ils sont très stables
Définition : Affinité électronique
Changement d’enthalpie quand une mole d’électrons est ajoutée à une mole d’atomes dans des conditions standards
X + electron –> X avec une charge -
Le processus d’affinité électronique est-il endothermique ou exothermique?
il est exothermique
Comment l’affinité électronique varie en descendant une famille, à travers une période?
- Diminue le long d’une famille (rayon augmente)
- Augmente le long d’une période (rayon diminue)
Définition : Électronégativité
Tendance d’un atome à attirer vers lui les électrons du doublet liant dans une liasion covalente
Comment l’électronégativité varie en descendant une famille, à travers une période?
- Diminue le long d’une famille (rayon augmente)
- Augmente le long d’une période (rayon diminue)
Quels sont les 3 éléments les plus électronégatifs?
F, N, O
Les propriétés des métaux alcalins (5.5 aspects)
- Très réactifs
- 1 seul électrons de valence
- Conservés dans l’huile ou la paraffine (éviter le contact avec l’air)
- Point de fusion / ébullition bas
- Diminue le long de la famille, car les liaisons métalliques sont moins fortes avec la taille qui augmente
- Réactivité augmente avec la taille
Les propriétés des halogènes (5 aspects)
- Molécules diatomiques
- 7 électrons de valence = très réactifs
- Réactivité diminue avec la taille
- Points de fusion augmentent en descendant dans la famille
- Les éléments du haut de la famille sont des oxydants plus forts
Quelle est la nature des oxydes métalliques et non-métalliques?
- Oxydes métalliques : Basiques (ex. Na, Mg, Al, O)
- Oxydes non-métalliques : Acides (ex. S, P)
Donne un exemple d’une réaction d’un oxyde métallique et d’un oxyde non-métallique
- Oxyde métallique : Na2O (s) + H2O (l) –> 2 NaOH (aq)
- Oxydes non-métallique : MgO (s) + H2O (l) –> Mg(OH)2 (aq)
