Tableau périodique

Question 1

Définition : Période

Answer 1

Une rangée (horizontale) dans le tableau périodique

Question 2

Définition : Famille

Answer 2

Une colonne (verticale) dans le tableau périodique

Question 3

Comment sont appelées les familles de la :

• Colonne 1
• Colonne 2
• Colonne 17
• Colonne 18

Answer 3

• Colonne 1 : Métaux alcalins
• Colonne 2 : Métaux alcalino-terreux
• Colonne 17: Halogènes
• Colonne 18: Gaz nobles

Question 4

Les caractéristiques d’un élément métallique

Answer 4

• Grand rayon atomique
• Basse énergie d’ionisation
• Moins d’affinité électronique exothermique
• Basse électronégativité

Question 5

Définition : Électrons de valence

Answer 5

Électrons sur la couche la plus externe de l’atome

Question 6

Les propriétés des métaux

Answer 6

• Ductiles
• Malléables
• Brillants
• Bons conducteurs électriques + thermiques
• Solides
• Réagissent avec acides
• Forment des cations (chargés +)
• Forment des oxydes basiques
• Forment des halogénures ioniques

Question 7

Les propriétés des non-métaux

Answer 7

• Non ductiles
• Non malléables
• Mats
• Mauvais conducteurs électriques + thermiques
• Solides, liquides ou gaz
• Ne réagissent pas avec acides
• Forment des anions (chargés -)
• Forment des oxydes acides
• Forment des halogénures covalents

Question 8

Les propriétés des métalloïdes

Answer 8

• Propriétés chimiques et physiques intermédiaires entre celles des métaux et des non-métaux
• Semi-conducteurs

Question 9

Définition : Rayon atomique

Answer 9

-La distance du noyau aux électrons de la couche la plus externe (=taille de l’atome)
Deux facteurs déterminants:
1. La charge nucléaire (= # de protons) : la force électrostatique attire les électrons vers le noyau donc le rayon diminue
2. L’effet d’écran : Électrons des couches intermédiaires repoussent ceux des couches supérieures - Rayon augmente

Question 10

Comment le rayon atomique varie en descendant une famille, à travers une période?

Answer 10

• Augmente en descendant une famille

- Diminue à travers une période

Question 11

Définition : Rayon ionique

Answer 11

• La mesure de la taille d’un ion
• Ions positifs (Cations) = rayon ionique plus petit - perdent une couche
• Ions négatifs (Anions ) = rayon ionique plus grand - gagnent une couche

Question 12

Définition : Espèces isoélectriques

Answer 12

Atomes et ions qui ont le même nombre d’électrons

ex. Na+ , Mg2+ et Al3+

Question 13

Quand est-ce que le rayon est le plus petit chez les espèces isoélectriques?

Answer 13

Lorsque la charge est élevée - Forces fortes

Question 14

Définition : Énergie de première ionisation

Answer 14

L’énergie minimale requise poour arracher une mole d’électrons à une mole d’atomes dans des conditions standards (25 degrés Celcius, 1 atm)

Question 15

Comment l’énergie de première ionisation varie en descendant une famille, à travers une période?

Answer 15

• Diminue le long d’une famille (électrons plus éloignés du noyau = plus facile à arracher)
• Augmente le long d’une période (force d’attraction plus grande car charge nucléaire augmente)

Question 16

Quelle famille a une énergie de première ionisation très élevée?

Answer 16

Les gaz nobles (Famille 18), car ils sont très stables

Question 17

Définition : Affinité électronique

Answer 17

Changement d’enthalpie quand une mole d’électrons est ajoutée à une mole d’atomes dans des conditions standards

X + electron –> X avec une charge -

Question 18

Le processus d’affinité électronique est-il endothermique ou exothermique?

Answer 18

il est exothermique

Question 19

Comment l’affinité électronique varie en descendant une famille, à travers une période?

Answer 19

• Diminue le long d’une famille (rayon augmente)

- Augmente le long d’une période (rayon diminue)

Question 20

Définition : Électronégativité

Answer 20

Tendance d’un atome à attirer vers lui les électrons du doublet liant dans une liasion covalente

Question 21

Comment l’électronégativité varie en descendant une famille, à travers une période?

Answer 21

• Diminue le long d’une famille (rayon augmente)

- Augmente le long d’une période (rayon diminue)

Question 22

Quels sont les 3 éléments les plus électronégatifs?

Answer 22

F, N, O

Question 23

Les propriétés des métaux alcalins (5.5 aspects)

Answer 23

• Très réactifs
• 1 seul électrons de valence
• Conservés dans l’huile ou la paraffine (éviter le contact avec l’air)
• Point de fusion / ébullition bas
• Diminue le long de la famille, car les liaisons métalliques sont moins fortes avec la taille qui augmente
• Réactivité augmente avec la taille

Question 24

Les propriétés des halogènes (5 aspects)

Answer 24

• Molécules diatomiques
• 7 électrons de valence = très réactifs
• Réactivité diminue avec la taille
• Points de fusion augmentent en descendant dans la famille
• Les éléments du haut de la famille sont des oxydants plus forts

Question 25

Quelle est la nature des oxydes métalliques et non-métalliques?

Answer 25

• Oxydes métalliques : Basiques (ex. Na, Mg, Al, O)

- Oxydes non-métalliques : Acides (ex. S, P)

Question 26

Donne un exemple d’une réaction d’un oxyde métallique et d’un oxyde non-métallique

Answer 26

• Oxyde métallique : Na2O (s) + H2O (l) –> 2 NaOH (aq)

- Oxydes non-métallique : MgO (s) + H2O (l) –> Mg(OH)2 (aq)