Structure atomique

Question 1

définition : nombre de masse (A)

Answer 1

le nombre de nucléons (protons + neutrons) de l’atome

Question 2

définition : numéro atomique (Z)

Answer 2

le nombre de protons de l’atome - il définit la nature de l’atome (si le numéro atomique est différent du nombre d’électrons, l’atome est chargé positivement ou négativement = ion - cation/anion)

Question 3

définition : isotope

Answer 3

différent types d’atomes d’un même élément, même numéro atomique mais un différent nombre de neutrons

Question 4

définition : masse atomique relative

Answer 4

moyenne des masses des isotopes d’un élément selon l’abondance relative des divers isotopes

Question 5

étapes de la spectrométrie de masse

Answer 5

1. Vaporisation (en gaz)
2. Ionisation (bombardement d’électrons)
3. Accélération ( dans un champ électrique pour obtenir une déviation plus nette)
4. Déviation (champ magnétique - dépend de la charge et de la masse)
5. Détection

Plus que c’est léger, plus que la déviation est forte

Question 6

Le modèle ondulatoire

Answer 6

La lumière est constituée d’ondes électromagnétiques (Maxwell - 1873)

Question 7

Spectre d’émission

Answer 7

Lorsqu’un atome est soumis à une source d’énergie, il absorbe cette énergie et la renvoie sous forme d’ondes lumineuses.

Question 8

Spectre continu/discontu

Answer 8

• Spectre d’un atome = discontinu = spectre de raies.
• Lignes séparées et colorées si elles font partie du spectre visible.
• Lignes sont de plus en plus proches lorsque la fréquence augmente.
• Lignes correspondent aux électrons qui changent de niveau d’énergie.
• Spectre continu = ex: spectre de la lumière visible
• toutes les longueurs d’ondes sont présentes