test nevím ani z ceho

Question 1

Co obsahuje elektronový obal?

Answer 1

pouze lehké elektrony

Question 2

Co je to elektron?

Answer 2

Částice s záporným nábojem, má však i vlastnosti vlnění.

Question 3

Jaký význam má tzv. duální charakter pro elektron?

Answer 3

Znamená to, že se elektron chová i jako částice i jako vlnění.

Question 4

Vysvětli, co je to částice

Answer 4

Je to hmotný od okolí ohraničený útvar, u kterého lze popsat polohu a dráhu po které se pohybuje

Question 5

Co je to orbital?

Answer 5

prostor, kde se elektron s největší pravděpodobností nachází (s pravděpodobností 95%)

Question 6

Podle čeho popisujeme polohu elektronu?

Answer 6

podle kvantových čísel

Question 7

Jak se značí hlavní kvantové číslo? Co udává? Jakých hodnot nabývá?

Answer 7

Hl. kvantové č. se značí n, udává jakou energii má elektron. (Čím vyšší číslo, tím větší energie. Čím dále jsou tedy el. od jádra, tím větší ho mají). Nabývá hodnot 1-7.

Question 8

Jak se značí vedlejší kvantové číslo? Co udává? Jakých hodnot nabývá?

Answer 8

Značí se l. Udává typ orbitalu a nabývá hodnot od 0 do n - 1.

Question 9

Jaké máme typy orbitalů podle vedlejšího kvantového čísla?

Answer 9

s,p,d,f

Question 10

h

Question 11

Jak se značí magnetické kvantové číslo? Co udává? Jakých hodnot nabývá?

Answer 11

Značí se ml, udává orientaci orbitalu a nabývá hodnot -l,0 a l.

Question 12

Když je hl. kvantové číslo 2 o jaké typy orbitalů a vedlejší kvantová čísla jde? Kolik prostorových orientací můžou mít el. s tímto hl. kvantovým číslem?

Answer 12

l = 0 (s), 1 (p)
ml = -1,0,1 (tři prostorové orientace)

Question 13

Jak se značí spinové kvantové číslo? Co udává? Jakých hodnot nabývá?

Answer 13

Značí se ms, udává vnitřní moment hybnosti a nabývá hodnot 1/2 a -1/2

Question 14

Jak zní Pauliho princip výlučnosti a co je tím vyjádřeno?

Answer 14

P. princip výlučnosti : V atomu neexistují 2 elektrony, které by měli všechna 4 kvantová čísla stejná.
Jinými slovy je tím vyjádřeno, že souborem techto 4 kvantových čísel lze jednoznačně charakterizovat jakýkoliv elektron v obalu.

Question 15

Jak nazýváme orbitaly, které mají stejnou energii?

Answer 15

degenerované

Question 16

n = 1
Doplň - l (číslo,písmeno), ml

Answer 16

l = 0, s ml = 0

Question 17

n = 2
Doplň - l (číslo,písmeno), ml

Answer 17

l = 0,s ml = 0
l = 1,p ml = -1,0,1

Question 18

n = 3
Doplň - l (číslo,písmeno), ml

Answer 18

l = 0,s ml = 0
l = 1,p ml = -1,0,1
l = 2,d ml = -2,-1,0,1,2

Question 19

n = 4
Doplň - l (číslo,písmeno), ml

Answer 19

l = 0,s ml = 0
l = 1,p ml = -1,0,1
l = 2,d ml = -2,-1,0,1,2
l = 3,f ml = -3,-2,-1,0,1,2,

Question 20

Zapiš nezkrácenou elektronovou konfiguraci zirkonia

Answer 20

f1

Question 21

Zapis nezkracenou el. konfiguraci kobaltu

Answer 21

viz sesit