I. A skupina Flashcards
vodík vlastnosti
má jen 1 vrstvu s 1 orbitalem
plyn
dříve do vzducholodí
sami tvoří molekuly H2
nekov, za vysokých teplot a tlaků má kovové vlastnosti (kujnost a vodivost)
střední elektronegativita
nabývá el. čísel -I I
I : sloučeniny s nekovy a polokovy - NH3, H12Se
-I : NaH = hydrid sodný
význam H
ve vesmíru - nejrozšířenější
biogenní prvek (ve všech organických látkách)
díky němu máme světlo —> je palivem Slunce
jaderná fúze vodíku
1H1 + 2H1
3He2 + E
2H1 + 3H1
4He2 + 1n0 + E
3He2 + 3He2
4He2 + 2 1H1 + E
VÝROBA VODÍKU
parní reforming methanu
elektrolýza vody
v laboratoři př. reakcí hydridu s vodoz
parní reforming methanu
způsob výroby vodíku
CH4 + H2O —> CO + H2
CO + H2O —> CO2 + H2 (redoxní rovnice, vodík se “vyvzduchovává)
elektrolýza vody
způsob výroby vodíku
= „štípení” (rozklad) vody elektrickým proudem
2H2O —> 2H2 + O2
elektrody
katoda -
anoda +
na katodě probíhá redukce, jdou z ní kationty —> proto se jmenuje katoda
—> vyredukovává se zde vodík
na anodě aninoty, oxidace
výhody elektrolýzy
neprodukuje se CO2
využívá se v ní obnovitelná energie
použitá E je většinou přebytková z jiných reakcí
příprava vodíku v laboratoři př.
Zn + 2HCl —> H2 + ZnCl2
nemusí to být nutně zinek
reakce hybridu s vodou lab
CaH2 + H2O —> H2 + Ca(OH)2
hybrid vápenatý
HYDRIDY
= dvouprvkové sloučeniny s vodíkem
poloha vodíku I.-V.A skupina
vzadu
NaH, NH3, CH4
poloha vodíku VI. -VIIA skupina
1.
H2S, HCl
nazvoslovi hydridu
I nekovy, polokovy
-I kovy
slouceniny hydridu s VIIIA skupinou
HCl (g) … chlorovodik
HCl (ag) …. kyselina chlorovodikova
HCN (g) …. kyanovodik
slouceniny s III. - VI.A skupinou
= prvek + „an” - prvek vetsinou latinsky
BH3 … boran
SiH4 …. silan
GeH4 … german
SbH3… stiban
PH3 … postan
NH3 … azan
H2Te… alan
H2Se … selan
selan a alan jsou ve skupině „an” protože závisí na tom ve které skupině to je, ne kam se píše vodík
použití H2
vodíkové motory
sváření kovů
dříve vzducholodě
výroba amoniaku
vodíková bomba
ztučňování tuku Imargariny
vodíkové motory
2H2 + O2 —> 2H2O —> exotermická (uvolňuje se teplo —> pohon auta)
voda není škodlivá jako u uhlovodíků
uhlovodíky + O2 —> CO2 + H2O (SO2,CO2NO)
sváření kovů
využíváme stejnou reakci jako u motorů, kyslíkovodíkový plamen
výroba amoniaku
3H2 + N2 —> 2NH3
Habr-Boschova syntéza amonialu (probíhá za vysoké teploty)
amoniak :
- chladivo
- výroba hnojiv
- NH3 + HNO3 —> NH4NO3
(dusičnan amonný —> hnojivo, výbušná l.)
ztučňování tuků Imargariny
rama, hera, zena, omega
olej + H2 —> * nasycení dvojných vazeb
Reakce vodíku a X
H2 + X2 —> 2HX(g)
CELÁ I.A SKUPINA KROMĚ H
pevné skupenství
mají nižší hustotu než H2O
vedou teplo a el. proud
francium je radioaktivní prvek
obecná el. konfigurace : ns1
(K - val. e. 43, Li —> 23)
nízké hodnoty ionizační energie
ox. č. I
často redukčními činidly (oxidují se)
