I. A skupina

Question 1

vodík vlastnosti

Answer 1

má jen 1 vrstvu s 1 orbitalem
plyn
dříve do vzducholodí
sami tvoří molekuly H2
nekov, za vysokých teplot a tlaků má kovové vlastnosti (kujnost a vodivost)
střední elektronegativita
nabývá el. čísel -I I
I : sloučeniny s nekovy a polokovy - NH3, H12Se
-I : NaH = hydrid sodný

Question 2

význam H

Answer 2

ve vesmíru - nejrozšířenější
biogenní prvek (ve všech organických látkách)
díky němu máme světlo —> je palivem Slunce
jaderná fúze vodíku

Question 3

1H1 + 2H1

Answer 3

3He2 + E

Question 4

2H1 + 3H1

Answer 4

4He2 + 1n0 + E

Question 5

3He2 + 3He2

Answer 5

4He2 + 2 1H1 + E

Question 6

VÝROBA VODÍKU

Answer 6

parní reforming methanu
elektrolýza vody
v laboratoři př. reakcí hydridu s vodoz

Question 7

parní reforming methanu

Answer 7

způsob výroby vodíku
CH4 + H2O —> CO + H2
CO + H2O —> CO2 + H2 (redoxní rovnice, vodík se “vyvzduchovává)

Question 8

elektrolýza vody

Answer 8

způsob výroby vodíku
= „štípení” (rozklad) vody elektrickým proudem
2H2O —> 2H2 + O2

elektrody
katoda -
anoda +

na katodě probíhá redukce, jdou z ní kationty —> proto se jmenuje katoda
—> vyredukovává se zde vodík
na anodě aninoty, oxidace

Question 9

výhody elektrolýzy

Answer 9

neprodukuje se CO2
využívá se v ní obnovitelná energie
použitá E je většinou přebytková z jiných reakcí

Question 10

příprava vodíku v laboratoři př.

Answer 10

Zn + 2HCl —> H2 + ZnCl2
nemusí to být nutně zinek

Question 11

reakce hybridu s vodou lab

Answer 11

CaH2 + H2O —> H2 + Ca(OH)2
hybrid vápenatý

Question 12

HYDRIDY

Answer 12

= dvouprvkové sloučeniny s vodíkem

Question 13

poloha vodíku I.-V.A skupina

Answer 13

vzadu
NaH, NH3, CH4

Question 14

poloha vodíku VI. -VIIA skupina

Answer 14

1.
H2S, HCl

Question 15

nazvoslovi hydridu

Answer 15

I nekovy, polokovy
-I kovy

Question 16

slouceniny hydridu s VIIIA skupinou

Answer 16

HCl (g) … chlorovodik
HCl (ag) …. kyselina chlorovodikova
HCN (g) …. kyanovodik

Question 17

slouceniny s III. - VI.A skupinou

Answer 17

= prvek + „an” - prvek vetsinou latinsky
BH3 … boran
SiH4 …. silan
GeH4 … german
SbH3… stiban
PH3 … postan
NH3 … azan
H2Te… alan
H2Se … selan

selan a alan jsou ve skupině „an” protože závisí na tom ve které skupině to je, ne kam se píše vodík

Question 18

použití H2

Answer 18

vodíkové motory
sváření kovů
dříve vzducholodě
výroba amoniaku
vodíková bomba
ztučňování tuku Imargariny

Question 19

vodíkové motory

Answer 19

2H2 + O2 —> 2H2O —> exotermická (uvolňuje se teplo —> pohon auta)
voda není škodlivá jako u uhlovodíků
uhlovodíky + O2 —> CO2 + H2O (SO2,CO2NO)

Question 20

sváření kovů

Answer 20

využíváme stejnou reakci jako u motorů, kyslíkovodíkový plamen

Question 21

výroba amoniaku

Answer 21

3H2 + N2 —> 2NH3
Habr-Boschova syntéza amonialu (probíhá za vysoké teploty)
amoniak :
- chladivo
- výroba hnojiv
- NH3 + HNO3 —> NH4NO3
(dusičnan amonný —> hnojivo, výbušná l.)

Question 22

ztučňování tuků Imargariny

Answer 22

rama, hera, zena, omega
olej + H2 —> * nasycení dvojných vazeb

Question 23

Reakce vodíku a X

Answer 23

H2 + X2 —> 2HX(g)

Question 24

CELÁ I.A SKUPINA KROMĚ H

Answer 24

pevné skupenství
mají nižší hustotu než H2O
vedou teplo a el. proud
francium je radioaktivní prvek
obecná el. konfigurace : ns1
(K - val. e. 43, Li —> 23)
nízké hodnoty ionizační energie
ox. č. I
často redukčními činidly (oxidují se)

Question 25

IA skupina v přírodě

Answer 25

sodík a draslík velmi rozšíření, spíše ve sloučenině, velmi reaktivní, chlorid - nerost- NaCl, HCl
- halit

Question 26

VÝZNAM VODÍKU V LIDSKÉM TĚLE

Answer 26

Na+ extracelulární kationt
K+ intercelulární aniont
NaCl —> zvyšuje tlak, zadržuje H2O
ionty vytvářejí osmotický tlak —> podílí se na přenosu

Question 27

plameny

Answer 27

sloučeniny alkalických kovů barví plamen
dochází k vyzařování na záření, vyzařuje se pouze 1 konkrétní délka + neurčitý prvek
—> způsobuje přechod e- mezi energetickými hodnotami

Question 28

VÝROBA Na

Answer 28

elektrolýza = elektrochemický děj
rozklad látky působením el. proudu
záření - elektrolyzér
elektrolýza - H2O —> H2 a O2
elektrody : anoda a katoda
elektrolyt = tavenina NaCl
A : 2Ć- - 2e- —> Cl2
—> 2Cl + 2N2 —> Cl2 + 2Na
K : 2Na+ + 2e+ —> 2Na+
vodivý NaCl
K : 2Na + 2H2O —> 2NaOH + H2
- stejnosměrné napětí => stejná planeta

Question 29

realce alkalických kovů s H2O, se srážkami vzduchu

Answer 29

M + H2O —> MOH + H2
2Na + 2H2O —> NaOH + H2

Question 30

reakce s vodíkem

Answer 30

2M + H2 —-> 2MH hydridy
2Na + H2 —> 2NaH hydrid sodný

Question 31

významné sloučeniny alkalických kovů

Answer 31

NaCl
NaHCO3

Question 32

NaCl

Answer 32

kuchyňská sůl
potravinářství
posypová (silnice)
NaCl, KCl
fyziologický roztok
osmotický tlak - stejný jako naše krev
v případě že nám někdo potřebuje fát intravertní (do žíly) léčivo
—> nesmí se míchat s H2O - jiný osmotický tlak

Question 33

NaHCO3

Answer 33

hydrogenuhličitan sodný
jedlá soda
NaHCO3 + HCl —> NaCl + CO2 + H2O
pečení (*CO2)
NaHCO3 + CH3COOH —> CO2 + H2O + CH3COONa
kypřící prášek = jedlá soda + kyselina
droždí —> kvasinky (Sacharomyus cereusiaci)
C6H12O6 —> 2CH3CH2OH + 2CO2 (alkohol se vypaří)

mytí - čistící prostředek
neutralizace žaludečních šťav
NaHCO3 + HCL —> NaCl + CO2 + H2O
- pálení žáhy