Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Chemie > kovy > Flashcards

kovy Flashcards

1
Q

zakl. el. konfiguracw kovu dbloku

A

ns(n-1)d

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

fyzikalni vlastnosti kovu

A

vedou el. proud
kujne a tazne

vychazi z existence kovove mrizky
mezi kationty kovu se pohybuji delokalizovane el. volne v ramci mrizky
—> muzou dobre vest el. proud

—> kujne a tazne
jednotlive vrstvy po sobe mohou klouzat a dojde jen k posunu vrstvy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

slitiny

A

= smesi kovu
-> tim se ziskaji lepsi vlastnosti

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

bronz

A

slitina medi a cinu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

dural

A

Al + Cu + Mg
Cu a Mg to zpevnuji
pouziti - karoserie
lehky a oevny

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

ocel

A

Fe + C (<1,7%) (+Cr,V,Mn,…)
vyriba
Fe2O3 —> Fe0
C + O2 —> CO2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

klenotnicke zlato

A

Au + Ag (+Cu,..)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

mosaz

A

Cu + Zn

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

cistota zlata

A

Kt
18kt = 75%
ciste -24 Kt
14 = 58,3%

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

poloclanek

A

soustava, ktera * ponorenim kovu do roztoku sve soli
nelze merit el. potencial

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

clanek

A

soustava * spojenim 2 poloclanku
lze merit el. potencial

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

galvanicky clanek

A

zarizeni, ktere * z el. energie en. chem.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Daniellův clanek

A

Zn ponoren do zinecnate soli, med do mednate
* spojenim poloclanku zn a cu
- vodive spojeni solnym mustkem

Cu2+ + 2e- —> Cu0

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

el. proud

A

usmerneny pohyb el.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Standardni vodikova elektroda

A

standardni potencial vodikove elektrody je na zakl. dohody roven 0
standardni podminky
25 stupn
101 kPa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Standardni redukcni potencial E0 kovu

A

potencialni rozdil mezi elektrodami clanku a standardni vodikove elektrody
lze zmerit

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

rada reaktivity kovu

A

serazeni kovu podle hodnoty standardniho redukcniho potencialu
—> vyjadruje ochotu se oxidovat/redukovat

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Zu - 2e-

A

Zu2+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Zu + CuSO4

A

ZnSO4 + Cu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Cu + ZnSO4

A

nejde

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

reakce kovu a soli

A

kov lezici v rade reaktivity kovu vlevo (ten, ktery ma nizsi redukcni potencial) je schopen vytesnit kovy ze soli lezici od nej vpravo ( ty ktere maji vyssi hodnotu standardniho redukcniho potencialu)
uslechtilejsi kovy preferuji spise redukovany stav

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Zn + CuSO4 a ZnSO4 + Cu

A

provehne Zn + CuSO4
protoze Cu ma vyssi redukcni potencial
Zn2+ + 2e- —> Zn0 E0 = - 0,736 V
Cu2+ + 2e- —> Cu0 E0 = 0,52 V

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

2KCl + Br0 2KBr + Cl0

A

probehne 2KCl + Br0
a smerem doleva

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

2Mn04 + 10 Cl- + 16H+

A

doprava, protoze mangan je nejreaktivnejsi takze nuze vytesnit ty ostqt’i

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
2Mn2+ + Cl2 + 8H2O
doprqvq
26
neuslechtile kovy
E0 < 0V
27
uslechtile
E0 > 0V
28
reakce kovu a soli
kov lezici v rade reaktivity kovu vlevo (ten, ktery ma nizsi redukcni potencial) je schopen vytesnit kovy ze soli lezici od nej vpravo (ty ktere maji vyssi hodnotu standardniho redukcniho potencialu) uslechtilejsi kovy preferuji spise redukovany stav mene uslechtile preferuji stav oxidovany
29
Jakym smerem probehne reakce? Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu redukce Zn - 0,7 redukce Cu 0,520
—->
30
AgNaNO3 AgNO3 + Na
<——
31
2AgNO3 + Cu. Au + Cu(NO3)2
——>
32
v jakem smeru probehne 2KCl + Br2. 2KBr + Cl2
<——-
33
2MnO4 + 10Cl- + 16H+. 2Mn2+ Cl2 + 8H2O
——->
34
uslschtile kovy pr
Au,Pt,Cu,Ag
35
neuslechtile kovy
Fe,Li,K,Ca,Zn
36
neoxidujici kyswliny
HCl, H3PO4,CH3COOH, zredena H2SO4, H2CO3
37
oxidujici kyseliny
koncentrovana H2SO4, HNO3 dokazi velmi rychle zpusobit oxidaci - silna ox.c.
38
uslechtily kov + neoxidujici kyselina
pr. Cu + HCl nereagují
39
neuslechtily kov + neoxidujici kyselina
pr. Zn + 2HCl —-> ZnCl2 + H2 kov + kyselina - * sul + vodik
40
2Al + 6HCl —->
2AlCl3 + 3H2
41
uslechtily kov + ox. kyselina
neuvolnuje se vodik, * voda kov + kyselina —> sul k. + oxid kyselinotvorneho prvku + voda oxidace kovu za * soli, na ukor centralniho atomu kyseliny reakce HNO3 - redukce dusiku na oxidy dle zredeni kys.
42
c) Cu + HNO3 (konc)
H2O + Cu(NO3)2 + NO2 Cu - redu c HNO3 - ox c
43
Cu + HNO3 (zredena) c)
Cu(NO3)2 + NO + H2O
44
Cu + H2SO4 (konc.)
CuSO4 + H2O + SO2
45
d) Au a platinove kovy
vyjimka mezi uslechtilymi kovy nereaguji ami s ox. kys. reaguji s lucavkou kralovskou : smes HNO3 : HCl - 1:3 Au (s) + HNO3 (g) + 3HCl (ag) —> AuCl3 + NO + 2H2O
46
e) neuslechtily kov + oxi. kyselina
vetsina kovu reaguje s oxi. kyselinou stejne jako uslechtile kovy konc. H2SO4 : ox.c. sama se redukuje
47
e) Mn + 2H2SO4 (konc.)
MnSO4 + 2H2O + SO2
48
Zn + HNO3
H2O + Zn(NO4)2 + NO2
49
Cr/Fe + oxidujici (HNO3, H2SO4)
Fe + H2SO4 (konc) —> neprobehne + H2SO4 (zr) —-> FeSO4 + H2 pasivace kovu
50
Ca + HNO3
H2O + NO2 + Ca(NO3)2
51
cu + h3po4
neprobehne
52
pb + hno3
4h2o + 2no2 + 3pb(no3)2
53
Ca + 2HCl
H2 + CaCl2
54
neoxidujici kyswlina a neuslechtily kov
* sul kys. vodik pr. Ca + 2HCl —> CaCl2 + H2
55
neoxidujici kys. + uslechtily kov
nereaguji pr. Cu + H3PO4 (neprobehne)
56
oxidujici kyselina + neuslechtily kov
1. sul kys 2. oxid kystv. prvku v redukovanem stavu 3. voda pr. Ca + HNO3 —> Ca(NO3)2 + H2O + N2O
57
ox kys + neuslechtily pasivujici kov
tvorba ochranneho oxidu na povrchu vodik pr. Fe + H2SO4(konc) —> neprobejhne
58
oxidujici kys + uslechtily
1. sul kyseliny 2. oxid kystv. prvku 3. voda pr. 2Ag + H2SO4 —> H2O + SO2 + Fe(SO4)2
59
ox kys + uslechtily kov au + pt kocy
nereaguji ani s ox kys. reaguji s lucavkou kralovskou pr 2 Au + H2So4 nereaguki
60
ziskavani kovu
1) rudy 2) rizí kovy 3) recyklovatelný odpada
61
ziskavani kovu - rudy
nerost/hornina, ze ktere se ziskava kov oxidicke a sulfidicke
62
oxidicke rudy
Fe203 hematit FeOFe2O3 magnetit SnO2 kasiderit Al2O3 • 2H2O bauxit
63
sulfidicke rudy
PbS - galenit ZnS - sfalerit HgS - rumělka
64
recyklovatelny odpad
Fe - kovovy srot Sn, Al - plechovky
65
princip metalurgie
kovy jsou elektropozitivni a proto se obvykle vyskytuji jako kationty redukce : Mn + e- —> Mn0
66
postup pry vyrobe kovu
1. uprava rud, separace 2. vlastní redukce 3. rafinace (čištění)
67
Ti

Chemie (16 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions