chemická termodynamika

Question 1

soustava

Answer 1

část prostoru s hmotnou náplní

Question 2

otevřená soustava

Answer 2

dochází k výměně energie i hmoty
př. šálek s čajem

Question 3

uzavřená soustava

Answer 3

dochází k výměně energie, ale ne hmoty
př. konvice

Question 4

izolovaná soustava

Answer 4

nedohází k žádné výměně
př. termoska

Question 5

stavové veličiny

Answer 5

veličiny, popisující stav soustavy
jsou závislé pouze na počátečním a konečném stavu

Question 6

extenzivní SV

Answer 6

veličiny závisí na velikosti systému
př. objem, hmotnost, látkové množství

Question 7

intenzivní SV

Answer 7

veličiny nezávisí na velikosti systému
př. hustota, teplota, tlak

Question 8

izotermický děj

Answer 8

probíhá za konstantní teploty

Question 9

izobarický děj

Answer 9

probíhá za konstantního tlaku

Question 10

izochorický děj

Answer 10

za konstantního objemu

Question 11

termochemie

Answer 11

oblast termodynamiky zabývající se studiem tepelného zabarvení chemických reakcí

Question 12

exotermické reakce

Answer 12

reakce, při kterých se teplo uvolňuje

Question 13

endotermické reakce

Answer 13

reakce, při kterých se teplo spotřebovává

Question 14

entalpie

Answer 14

extenzivní stavová veličina
značí se h
vyjadřuje tepelnou energii uloženou v systému
není možné změřit absolutní hodnotu
lze změřit změnu entalpie vztaženou na tzv. standardní stav

Question 15

standardní stav

Answer 15

takový stav, při kterém je látka při teplotě 298,15 K a tlaku 101,325 kPa nejstálejší

Question 16

Reakční teplo Q

Answer 16

množství tepla, které soustava během reakce v rozsahu jednoho molu vymění s okolím

pokud reakce probíhá za konstantního tlaku (izobarický), pak se reakční teplo rovná změně entalpie

je to vlastně změna entalpie

Question 17

graf u exotermické reakce

Answer 17

energie se uvolnila (ve formě tepla)
systém se ochudil

Question 18

graf u endotermické reakce

Answer 18

teplo se spotřebovalo
systém se obohatil o E

Question 19

1. termochemický zákon

Answer 19

Laplace-Lavoisierův
hodnota reakčního tepla přímé a zpětné reakce je stejná, liší se pouze znaménkem

Question 20

2. termochemický zákon

Answer 20

Hessův zákon

výsledné reakční teplo reakce nezávisí na jejím průběhu, ale pouze na počátečním a konečném stavu