chemická termodynamika Flashcards
soustava
část prostoru s hmotnou náplní
otevřená soustava
dochází k výměně energie i hmoty
př. šálek s čajem
uzavřená soustava
dochází k výměně energie, ale ne hmoty
př. konvice
izolovaná soustava
nedohází k žádné výměně
př. termoska
stavové veličiny
veličiny, popisující stav soustavy
jsou závislé pouze na počátečním a konečném stavu
extenzivní SV
veličiny závisí na velikosti systému
př. objem, hmotnost, látkové množství
intenzivní SV
veličiny nezávisí na velikosti systému
př. hustota, teplota, tlak
izotermický děj
probíhá za konstantní teploty
izobarický děj
probíhá za konstantního tlaku
izochorický děj
za konstantního objemu
termochemie
oblast termodynamiky zabývající se studiem tepelného zabarvení chemických reakcí
exotermické reakce
reakce, při kterých se teplo uvolňuje
endotermické reakce
reakce, při kterých se teplo spotřebovává
entalpie
extenzivní stavová veličina
značí se h
vyjadřuje tepelnou energii uloženou v systému
není možné změřit absolutní hodnotu
lze změřit změnu entalpie vztaženou na tzv. standardní stav
standardní stav
takový stav, při kterém je látka při teplotě 298,15 K a tlaku 101,325 kPa nejstálejší
Reakční teplo Q
množství tepla, které soustava během reakce v rozsahu jednoho molu vymění s okolím
pokud reakce probíhá za konstantního tlaku (izobarický), pak se reakční teplo rovná změně entalpie
je to vlastně změna entalpie
graf u exotermické reakce
energie se uvolnila (ve formě tepla)
systém se ochudil
graf u endotermické reakce
teplo se spotřebovalo
systém se obohatil o E
- termochemický zákon
Laplace-Lavoisierův
hodnota reakčního tepla přímé a zpětné reakce je stejná, liší se pouze znaménkem
- termochemický zákon
Hessův zákon
výsledné reakční teplo reakce nezávisí na jejím průběhu, ale pouze na počátečním a konečném stavu
