Termoquimica y Equilibrio Quimico Flashcards
¿Que es la Entalpía (∆H)?
Calor o cambio de energía a presión
constante.
Interpretacion de signos (entalpia)
- Si se libera de calor (signo negativo -), el cambio sucede de manera que aumenta la temperatura del sistema y se considera exotérmico
- absorción de calor (signo positivo+), el cambio sucede de
manera que disminuye la temperatura del sistema (ya que requiere calor de los alrededores) y se considera endotérmico.
¿Que es la entropia?
La entropía es una medida de la aleatoriedad o del desorden de un sistema.
Interpretacion de signos de entropia:
A medida que aumenta el desorden, mayor es la entropía. Si por el contrario, el desorden disminuye, la entropía es menor
- 𝑆𝑆ó𝑙𝑖𝑑𝑜 < 𝑆𝑙𝑖𝑞𝑢𝑖𝑑𝑜 ≪ 𝑆𝑔𝑎s
Energia libre de Gibbs
Energía disponible para realizar un trabajo útil.
Interpretacion Energia libre de Gibbs
- Durante un cambio físico o químico, si se libera energía útil (signo negativo-), el cambio sucede de manera espontánea y se considera exergónico.
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- Si implica la absorción de energía útil (signo positivo+), el cambio no sucede de manera
espontánea (ya que requiere energía de los alrededores) y se considera endergónico.
Interpretación de signos en ecuación: ∆G = ∆H − T∆S
(inserta foto)
¿Que es equilibrio quimico?
Es un estado de equilibrio dinámico; lo que significa que tanto la reacción directa como la reacción inversa ocurren a la misma velocidad.
Ejemplo de equilibrio quimico
Un recipiente sellado con agua en su interior, hay una cierta cantidad de moléculas de agua que se encuentran en estado de vapor y otras en estado líquido.
- En un determinado tiempo (en la imagen), cuatro moléculas de agua pasan de estado de vapor a líquido y cuatro moléculas de agua pasan de estado líquido a vapor.
- El cambio neto es cero dado que las 4 moléculas que pasaron a estado vapor se reemplazaron con 4 moléculas que pasaron a estado líquido y viceversa
Ley de Acción de Masas
La ley de acción de masas nos dice que en las reacciones químicas reversibles que se encuentren en el equilibrio tiene que haber una relación entre la concentración de los reactivos y la concentración de los productos.
Principio de Le Châtelier
Si aplicamos una perturbación a una mezcla de reacción en equilibrio, la reacción neta ocurre en la dirección que contrarreste esa perturbación.
- Al haber un exceso de productos, aumentará la cantidad de reactivos
Principio de Le Châtelier
Efecto de Temperatura
- En una mezcla de reacción en equilibrio de tipo endotérmica, si se aumenta la temperatura, se generarán más productos.
> > > > > > > Temperatura + PRODUCTOS
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- En cambio, en una mezcla de reacción en equilibrio de tipo exotérmica, si se aumenta la temperatura, se generarán más reactivos.
««««< T = + REACTIVOS.
Principio de Le Châtelier
Efecto de Presión-Volumen
En una mezcla de reacción en equilibrio, si se aumenta la presión (disminuye el volumen)
> > > > > > > > > > presion - volumen
* La dirección de la reacción será hacia la reducción neta de gases y viceversa.
Proceso industrial para la síntesis de amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno gaseoso
𝑁2(𝑔) + 3𝐻2(𝑔) ⇋ 2𝑁𝐻3(𝑙)
Principio de Le Châtelier
Proceso Haber
Principio de Le Châtelier
Homeostasis: Efecto en Metabolismo
La homeostasis consiste en mantener un ambiente intracelular y dentro de órganos relativamente constante pese a amplias fluctuaciones en el ambiente externo.
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- Esto se logra a través de diversos mecanismos incluyendo la regulación de la actividad enzimática.
