Termoquímica

Question 1

“Para a Termoquímica, as reações químicas se classificam em ____________ e ___________”.

Answer 1

Reações exotérmicas; reações endotérmicas.

Question 2

“As reações exotérmicas são as que ___________ calor”.

Answer 2

Liberam.

Question 3

“As reações endotérmicas são as que __________ calor”.

Answer 3

Absorvem.

Question 4

“Nas reações exotérmicas, é comum considerar o calor como um dos ____________ da reação”.

Answer 4

“produtos”.

Question 5

“Nas reações endotérmicas, é comum considerar o calor como um dos ____________ da reação”.

Answer 5

“reagentes”.

Question 6

“Para que uma reação exotérmica ocorra _________________”.

Answer 6

Basta que a provoquemos para que ela se inicie e prossiga sozinha.

Question 7

“Para que a reação endotémica ocorra _______________”.

Answer 7

É necessário fornecer continuamente o calor de que ela necessita.

Question 8

A quantidade de calor recebida ou cedida pela reação é dada pela fórmula:

Answer 8

Q = m.c./\T

Q-> quantidade de calor
m-> massa da substância
c-> calor específico de uma substância
/\T-> variação da temperatura

Question 9

O que é o calor específico de uma substância?

Answer 9

É a quantidade de calor necessária para elevar de 1°C a temperatura de 1g da substância.

Question 10

“Quando a energia interna total dos reagentes for maior que a energia total dos produtos formados, a reação irá ___________ energia, portanto, será uma reação _____________”.

Answer 10

Liberar; exotérmica.

Question 11

“Quando a energia interna total dos reagentes for menor que a dos produtos formados, a reação somente poderá ser processada se __________, no mínimo, a energia que falta em forma de calor, portanto, a reação será ___________”.

Answer 11

Absorver; endotérmica.

Question 12

“A medida da quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação, a pressão constante, é a _____________”.

Answer 12

Variação da entalpia da reação.

Question 13

“Quando a variação da entalpia da reação é negativa, a reação ___________ calor, portanto, é uma reação __________”.

Answer 13

Libera; exotérmica.

/\H < 0

Question 14

“Quando a variação da entalpia da reação é positiva, a reação ___________ calor, portanto, é uma reação ____________”.

Answer 14

Absorve; endotérmica.

/\H > 0

Question 15

Quais são os fatores que influem nas entalpias das reações?

Answer 15

As quantidades dos reagentes e dos produtos que participam da reação; o estado físico dos reagentes e dos produtos da reação; o estado alotrópico dos reagentes e dos produtos da reação; a dissolução ou diluição; a temperatura na qual se efetua a reação química.

Obs: A pressão praticamente não influi nos calores de reações. Mesmo em reações que envolvem gases, a influência da pressão é muito pequena, podendo ser desconsiderada.

Question 16

“Toda substância simples, no estado padrão, em entalpia __________”.

Answer 16

Igual à zero. Vale ressaltar que um elemento ou composto químico está no estado padrão quando se apresenta em seu estado (físico, alotrópico ou cristalino) mais comum e estável, a 25°C e a 1 atm de pressão.

Question 17

“A variação de entalpia verificada na formação de 1 mol da substância, a partir das substâncias simples correspondentes, estando todas no estado padrão é a _____________”.

Answer 17

Entalpia padrão de formação.

Question 18

“A variação da entalpia (quantidade de calor LIBERADA) verificada na combustão total de 1 mol de uma determinada substância, supondo-se no estado padrão todas as substâncias envolvidas nessa combustão é a __________________”.

Answer 18

Entalpia de combustão.

Question 19

“As reações de combustão são sempre ____________”.

Answer 19

Exotérmicas.

Question 20

“A variação de entalpia (quantidade de calor LIBERADA) verificada na neutralização de 1 mol de H+ do ácido por 1 mol de OH- da base, supondo-se todas as substâncias em diluição total ou infinita, a 25°C e 1 atm é a __________________”.

Answer 20

Entalpia de neutralização.

Question 21

“A formação de uma ligação covalente é um processo ____________”.

Answer 21

Exotérmico.

Question 22

“A quebra de ligações é sempre um processo ____________”.

Answer 22

Endotérmico.

Question 23

“A variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, supondo-se todas as substâncias ni estado gasoso, a 25°C e a 1 atm é a _____________”.

Answer 23

Energia de ligação.

Question 24

“Quanto maior é a energia de ligação, ___________ é a ligação”.

Answer 24

Mais forte.

Question 25

“A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação”. Qual o nome dessa lei experimental importante no estudo da Termoquímica?

Answer 25

Lei de Hess.

Question 26

“A tendência natural de todo sistema é caminhar para uma situação de ___________ desordem”.

Answer 26

Maior.

Question 27

“A entropia mede o grau de _________ de um sistema”.

Answer 27

Desordem.

Question 28

“Em uma transformação espontânea, a entropia final do sistema será _________ que a entropia inicial e, consequentemente, a variação de entropia será ___________ que zero”.

Answer 28

Maior; maior.

Question 29

A energia de Gibbs ou energia livre é representado por /\G, a fórmula capaz de calcular o valor dessa energia aproveitável é:

Answer 29

/\G = /\H - T./\S

/\G -> variação de energia livre (J/mol)
/\H -> variação de entalpia (J/mol)
T -> temperatura absoluta da reação (K)
/\S -> variação de entropia
T./\S -> energia de organização

Question 30

“Uma reação é espontânea quando /\G __________”

Answer 30

É negativo.

/\G < 0

Question 31

“Uma reação não é espontânea quando /\G _____________”.

Answer 31

É positivo.

/\G > 0