Termoquímica Flashcards
“Para a Termoquímica, as reações químicas se classificam em ____________ e ___________”.
Reações exotérmicas; reações endotérmicas.
“As reações exotérmicas são as que ___________ calor”.
Liberam.
“As reações endotérmicas são as que __________ calor”.
Absorvem.
“Nas reações exotérmicas, é comum considerar o calor como um dos ____________ da reação”.
“produtos”.
“Nas reações endotérmicas, é comum considerar o calor como um dos ____________ da reação”.
“reagentes”.
“Para que uma reação exotérmica ocorra _________________”.
Basta que a provoquemos para que ela se inicie e prossiga sozinha.
“Para que a reação endotémica ocorra _______________”.
É necessário fornecer continuamente o calor de que ela necessita.
A quantidade de calor recebida ou cedida pela reação é dada pela fórmula:
Q = m.c./\T
Q-> quantidade de calor
m-> massa da substância
c-> calor específico de uma substância
/\T-> variação da temperatura
O que é o calor específico de uma substância?
É a quantidade de calor necessária para elevar de 1°C a temperatura de 1g da substância.
“Quando a energia interna total dos reagentes for maior que a energia total dos produtos formados, a reação irá ___________ energia, portanto, será uma reação _____________”.
Liberar; exotérmica.
“Quando a energia interna total dos reagentes for menor que a dos produtos formados, a reação somente poderá ser processada se __________, no mínimo, a energia que falta em forma de calor, portanto, a reação será ___________”.
Absorver; endotérmica.
“A medida da quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação, a pressão constante, é a _____________”.
Variação da entalpia da reação.
“Quando a variação da entalpia da reação é negativa, a reação ___________ calor, portanto, é uma reação __________”.
Libera; exotérmica.
/\H < 0
“Quando a variação da entalpia da reação é positiva, a reação ___________ calor, portanto, é uma reação ____________”.
Absorve; endotérmica.
/\H > 0
Quais são os fatores que influem nas entalpias das reações?
As quantidades dos reagentes e dos produtos que participam da reação; o estado físico dos reagentes e dos produtos da reação; o estado alotrópico dos reagentes e dos produtos da reação; a dissolução ou diluição; a temperatura na qual se efetua a reação química.
Obs: A pressão praticamente não influi nos calores de reações. Mesmo em reações que envolvem gases, a influência da pressão é muito pequena, podendo ser desconsiderada.
“Toda substância simples, no estado padrão, em entalpia __________”.
Igual à zero. Vale ressaltar que um elemento ou composto químico está no estado padrão quando se apresenta em seu estado (físico, alotrópico ou cristalino) mais comum e estável, a 25°C e a 1 atm de pressão.
“A variação de entalpia verificada na formação de 1 mol da substância, a partir das substâncias simples correspondentes, estando todas no estado padrão é a _____________”.
Entalpia padrão de formação.
“A variação da entalpia (quantidade de calor LIBERADA) verificada na combustão total de 1 mol de uma determinada substância, supondo-se no estado padrão todas as substâncias envolvidas nessa combustão é a __________________”.
Entalpia de combustão.
“As reações de combustão são sempre ____________”.
Exotérmicas.
“A variação de entalpia (quantidade de calor LIBERADA) verificada na neutralização de 1 mol de H+ do ácido por 1 mol de OH- da base, supondo-se todas as substâncias em diluição total ou infinita, a 25°C e 1 atm é a __________________”.
Entalpia de neutralização.
“A formação de uma ligação covalente é um processo ____________”.
Exotérmico.
“A quebra de ligações é sempre um processo ____________”.
Endotérmico.
“A variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, supondo-se todas as substâncias ni estado gasoso, a 25°C e a 1 atm é a _____________”.
Energia de ligação.
“Quanto maior é a energia de ligação, ___________ é a ligação”.
Mais forte.
“A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação”. Qual o nome dessa lei experimental importante no estudo da Termoquímica?
Lei de Hess.
“A tendência natural de todo sistema é caminhar para uma situação de ___________ desordem”.
Maior.
“A entropia mede o grau de _________ de um sistema”.
Desordem.
“Em uma transformação espontânea, a entropia final do sistema será _________ que a entropia inicial e, consequentemente, a variação de entropia será ___________ que zero”.
Maior; maior.
A energia de Gibbs ou energia livre é representado por /\G, a fórmula capaz de calcular o valor dessa energia aproveitável é:
/\G = /\H - T./\S
/\G -> variação de energia livre (J/mol) /\H -> variação de entalpia (J/mol) T -> temperatura absoluta da reação (K) /\S -> variação de entropia T./\S -> energia de organização
“Uma reação é espontânea quando /\G __________”
É negativo.
/\G < 0
“Uma reação não é espontânea quando /\G _____________”.
É positivo.
/\G > 0
