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Química > Química Orgânica > Flashcards

Química Orgânica Flashcards

1
Q

Quais as principais características dos compostos orgânicos e suas reações?

A

Poucos elementos constituintes; predominância de ligações covalentes; reações lentas; fácil decomposição pelo calor; isomeria e polimeria frequentes.

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Q

Nomeie o seguinte radical monovalente: H3C-CH2-CH2-

A

n-propil.

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3
Q

Nomeie o seguinte radical monovalente: H3C-CH-CH3

|

A

iso-propil.

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4
Q

Nomeie o seguinte radical monovalente: H3C-CH2-CH2-CH2-

A

n-butil.

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Q

Nomeie o seguinte radical monovalente: H3C-CH2-CH-CH3

|

A

sec-butil.

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6
Q 
Nomeie o seguinte radical monovalente: 
       | 
H3C -C- CH3
       |
      CH3
A

terc-butil.

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7
Q

Nomeie o seguinte radical monovalente:
H3C – CH - CH2 -
|
CH3

A

iso-butil.

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8
Q

O que são compostos isômeros?

A

compostos diferentes com a mesma fórmula molecular.

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9
Q

Quais os tipos de isomeria?

A

Isomeria Plana(estrutural) e Isomeria Espacial (Estéreo Isômeros).

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10
Q

Quais os tipos de Isomeria Espacial?

A

Isomeria Geométrica e Isomeria Óptica.

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11
Q

Quais os tipos de Isometria Plana?

A

Isomeria de Função; Isomeria de Posição; Tautomeria(enol); Isomeria de Compensação(heteroátomo); Isomeria de Cadeia.

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12
Q

Se dois compostos de mesma fórmula molecular pertencerem a funções diferentes, então eles serão:

A

Isômeros de Função. Caso envolver enol, trata-se de um caso especial de Isomeria de Função, a Tautomeria.

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13
Q

Se dois compostos de mesma fórmula molecular pertencerem à mesma função são isômeros, de quais tipos eles poderão ser?

A

Isomeros de cadeia ou Isomeros de posição ou Isomeros de compensação(metameria).

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14
Q

Quais os principais casos de isomeria de função?

A

: álcool-éter; aldeído-cetona; éster-ácido carboxílico.

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15
Q

Quais os casos possíveis de Tautomeria?

A

enol – aldeído ou enol-cetona.

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16
Q

O que caracteriza a Isomeria de Cadeia?

A

São isômeros de cadeia os isômeros que pertencem à mesma função, mas que apresentam cadeia principal diferente.

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17
Q

O que caracteriza a Isomeria de Posição?

A

São isômeros de posição os isômeros que pertencem à mesma função e que apresentam cadeia principal igual, mas que possuem posição de radical ou ligação diferente.

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18
Q

O que caracteriza a Isomeria de Compensação?

A

São isômeros de compensação os isômeros que pertencem à mesma função, mas que possuem um heteroátomo com posição diferente.

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19
Q

O que caracteriza a Isomeria Geométrica em cadeia aberta?

A

O que caracteriza a Isomeria Geométrica em cadeia aberta?
R: Se na fórmula estrutural plana de um composto com cadeia aberta(com ligação dupla):
a c
||
b-C=C-d
“a” diferente de “b” / “c” diferente de “d”.
Isômero Cis(se os substituintes estão no mesmo lado da dupla ligação)
Isômero Trans (se os substituintes estão no lado oposto da dupla ligação).

20
Q

O que caracteriza a Isomeria Geométrica em cadeias cíclicas?

A

Se na fórmula estrutural plana de um composto com cadeia cíclica:
a
|
C – C -b
| |
C – C – c
|
d
“a” diferente de “b”/ “c” diferente de “d”.
Isômero Cis( Se os substituintes estão no mesmo lado do ciclo alcano)
Isômero Trans( Se os substituintes estão em lados opostos do ciclo alcano).

21
Q

Qual a condição básica para haver Isomeria Óptica?

A

A molécula ser assimétrica, ou seja, apresentar carbono quiral (Carbono com 4 ligações diferentes).

22
Q

Quais as características da Isomeria Óptica?

A

Uma substância é ópticamente ativa quando é uma molécula assimétrica, apresentando carbono quiral, polarizando a luz dessa maneira:

Isômero(+): dextrógiro (enantiomorfo ou enantiômero – ativo)
Isômero(-): levógiro (enantiomorfo ou enantiômero – ativo)
Quando se mistura os dois tipos temos uma: mistura racêmica(inativa).

23
Q

O que se pode afirmar a cerca da relação entre o número de carbonos assimétricos e o número de isômeros que se caracterizam por Isomeria Óptica?

A

número de Isômeros ativos = 2^n
Número de Racêmicos = número de ativos/2
n-> número de átomos de carbono assimétricos diferentes.

24
Q

O que são Bases e Ácidos de acordo com a Teoria de Bronsted-Lowry?

A

: Ácido-> cede H+ numa reação

Base-> recebe H+ numa reação.

25
Q

O que são Ácidos e Bases de acordo com a Teoria de Lewis?

A

Ácido-> aceita par de elétrons

Base-> doa par de elétrons.

26
Q

Indique a relação de força ácida entre os ácidos orgânicos principais:

A

Ácidos carboxílicos>Fenóis>Álcoois>Alcinos verdadeiros.

27
Q

Indique a relação de força básica entre as bases orgânicas principais:

A

Aminas Alifáticas> NH3>Aminas aromáticas.

28
Q

O que caracteriza a ruptura de ligação covalente chamada de Homólise?

A

A formação de radicais livres.

29
Q

O que caracteriza a ruptura de ligação covalente chamada de Heterólise?

A

A formação de cátion e ânion.

30
Q

Quais os tipos de reagentes em reações orgânicas?

A

Radical livre; Eletrófilo; Nucleófilo.

31
Q

O que significa dizer que um reagente é classificado como Radical livre?

A

Que é um reagente com elétron desemparelhado.

32
Q

O que significa dizer que um reagente é classificado como Eletrófilo?

A

Que é um reagente deficiente em elétrons, como os Ácidos de Lewis.

33
Q

O que significa dizer que um reagente é classificado como Nucleófilo?

A

Que é um reagente com par de elétrons não-compartilhado, como as Bases de Lewis.

34
Q

Quais os tipos de reações orgânicas?

A

Adição, substituição e eliminação.

35
Q

Qual o mecanismo, em geral, de uma reação de substituição em alcanos?

A

Substituição por radicais livres.

36
Q

Qual o mecanismo, em geral, de uma reação de adição em alcenos,alcadienos e alcinos?

A

Adição eletrófila.

37
Q

Qual o mecanismo, em geral, de uma reação de substituição em benzeno e alquil-benzenos?

A

Substituição eletrófila.

38
Q

Qual o mecanismo, em geral, de uma reação de substituição em haletos, cloretos de ácido, anidridos e ésteres?

A

Substituição nucleófila.

39
Q

Qual o mecanismo, em geral, de uma reação de adição em aldeídos e cetonas?

A

Adição nucleófila.

40
Q

Em reações de adição por halogenação, qual a relação de reatividade entre os halogênios?

A

F2>Cl2>Br2>I2.

41
Q

Em reações de adição por halogenação, qual a relação de reatividade entre os ácidos halogênicos?

A

HI>HBr>HCl>HF.

42
Q

O que diz a regra de Markovnikov?

A

Numa reação, quando se adiciona um composto do tipo HX a um alceno, o hidrogênio ácido liga-se ao carbono com maior número de hidrogênios e o halogênio liga-se ao outro carbono da dupla ligação.
Obs: Alceno + HBr -> (anti-Markovnikov).

43
Q

Qual o nome da fonte de compostos orgânicos que apresenta tais características: Mistura de hidrocarbonetos; refinação:separação de seus constituintes principalmente por meio de destilação fracionada; índice de octanagem: mede a resistência à compressão (à detonação); “cracking” (craqueamento): quebra de cadeias grandes em cadeias menores.

A

Petróleo.

44
Q

Qual o nome da fonte de compostos orgânicos que apresenta tais características: constituído principalmente por metano (CH4); menos poluente que os derivados do petróleo.

A

Gás Natural.

45
Q

Qual o nome da fonte de compostos orgânicos que apresenta tais características: obtido por decomposição anaeróbia (sem oxigênio) de matéria orgânica; constituído principalmente por CH4,CO2 e H2S.

A

Biogás.

46
Q

Qual o nome da fonte de compostos orgânicos que apresenta como característica: obtido em rochas sedimentares impregnadas de óleo.

A

Xisto.

47
Q

Qual o nome da fonte de compostos orgânicos que apresenta tais características: Originário da decomposição de vegetais na ausência de ar; tipos :turfa, linhito, hulha e antracito; a destilação seca da hulha permite obter compostos nitrogenados, compostos aromáticos e coque.

A

Carvão Mineral.

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