Cinética Química, Equilíbrio Químico e pH Flashcards
Explicite a Equação Geral dos Gases Perfeitos:
(P1.V1)/T1 = (P2.V2)/T2
Explicite a Equação de Clapeyron:
P.V= n.R.T
Conceitue Colisão efetiva ou Colisão Eficaz :
É aquela que ocorre com geometria favorável e energia suficiente para alcançar o complexo ativado.
O que é a Energia de Ativação?
É a energia mínima para formar o complexo ativado.
Quanto menor a energia de ativação …?
Maior é a velocidade da reação.
Quais os fatores que alteram a velocidade das reações?
A Concentração dos reagentes, a Temperatura, a Pressão (quando pelo menos um dos reagentes é gasoso), a Superfície de contato dos reagentes e o Catalisador.
Quanto maior a concentração, __________ o número de colisões e, portanto, _________ a velocidade da reação.
Maior; Maior.
Explicite a Lei da Velocidade ou Lei da Ação das Massas ou Lei de Guldberg-Waage:
V=k.[#]* # - concentração dos reagentes (mol/L) * - ordem da reação em relação a cada reagente k - constante da velocidade
A etapa determinante na velocidade da reação é …?
A Etapa Lenta.
Um aumento da temperatura _________ o número de moléculas com energia mínima para formar o complexo ativado e ainda __________ o número de colisões efetivas. Logo, _________ a velocidade da reação.
Aumenta; Aumenta; Aumenta.
Quando pelo menos um dos reagentes é gasoso, um aumento da pressão _________ o volume, ou seja, __________ a concentração; portanto, temos _________ choques efetivos, logo ________ velocidade.
Diminui; Aumenta; Mais; Maior.
Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, _________ o número de colisões efetivas e, portanto, ________ a velocidade da reação.
Maior; Maior.
O que é um Catalisador?
É uma substância que participa da reação e diminui a energia de ativação, aumentando a velocidade. No final é recuperado (Não é consumido).
O catalisador _________ a energia de ativação, __________ a velocidade da reação.
Diminui; Aumentando.
O catalisador ____________ a entalpia da reação.
Não altera.
Uma reação atinge o equilíbrio quando…?
As velocidades das reações direta e inversa se igualam, o que faz as concentrações de todas as substâncias permanecerem constantes.
Enuncie o Princípio de Le Chatelier:
O equilíbrio se desloca no sentido de anular, pelo menos, parte da alteração feita.
Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação ________.
Endotérmica.
Uma diminuição da Temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação __________.
Exotérmica.
Um aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido do _________ número de mols de gases ou volume gasoso.
Menor.
Uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio no sentido do ________ número de mols de gases ou volume gasoso.
Maior.
Um aumento na concentração desloca o equilíbrio no sentido de ________.
Consumo.
Uma diminuição na concentração desloca o equilíbrio no sentido de ________.
Reposição.
A introdução de um gás inerte …? Responda no contexto de Equilíbrio Químico.
Não desloca o equilíbrio.
O catalisador…? Responda se referindo ao Equilíbrio Químico.
Não desloca o equilíbrio. Entretanto, uma reação com catalisador atinge o equilíbrio com maior velocidade.
Sofre hidrólise o cátion ou ânion que provém de base______ ou ácido _______.
Fraca; Fraco.
Ácido Forte + Base Forte => ____________.
Sal Neutro (não sofre hidrólise).
Ácido Forte + Base Fraca => _____________.
Sal ácido (o cátion sofre hidrólise).
Ácido Fraco + Base Forte => _____________.
Sal Básico (o ânion sofre hidrólise).
Ácido Fraco + Base Fraca => ________________.
Cátion e Ânion sofrem hidrólise.
O que é uma Solução-Tampão?
É uma solução que apresenta uma certa resistência à mudança de pH quando adicionado ácido ou base.
Se as quantidades de ácido ou base adicionadas à uma Solução-Tampão, mesmo fortes, forem pequenas, o que ocorre com o pH da solução?
O pH praticamente não sofre variação.
Sofre hidrólise o cátion ou ânion que provém de base______ ou ácido _______.
Fraca; Fraco.
As soluções-tampão geralmente são feitas com …?
Ácido Fraco + Sal proveniente desse ácido.
Ex: Ácido Acético + Acetato de Sódio.
Ou : Base Fraca + Sal proveniente dessa base.
Ex: Hidróxido de amônio + cloreto de amônio.
Ácido Forte + Base Forte => ____________.
Sal Neutro (não sofre hidrólise).
Ácido Forte + Base Fraca => _____________.
Sal ácido (o cátion sofre hidrólise).
Ácido Fraco + Base Forte => _____________.
Sal Básico (o ânion sofre hidrólise).
Ácido Fraco + Base Fraca => ________________.
Cátion e Ânion sofrem hidrólise.
O que é uma Solução-Tampão?
É uma solução que apresenta uma certa resistência à mudança de pH quando adicionado ácido ou base.
Se as quantidades de ácido ou base adicionadas à uma Solução-Tampão, mesmo fortes, forem pequenas, o que ocorre com o pH da solução?
O pH praticamente não sofre variação.
As soluções-tampão geralmente são feitas com …?
Ácido Fraco + Sal proveniente desse ácido.
Ex: Ácido Acético + Acetato de Sódio.
Ou : Base Fraca + Sal proveniente dessa base.
Ex: Hidróxido de amônio + cloreto de amônio.
Sofre hidrólise o cátion ou ânion que provém de base______ ou ácido _______.
Fraca; Fraco.
Ácido Forte + Base Forte => ____________.
Sal Neutro (não sofre hidrólise).
Ácido Forte + Base Fraca => _____________.
Sal ácido (o cátion sofre hidrólise).
Ácido Fraco + Base Forte => _____________.
Sal Básico (o ânion sofre hidrólise).
Ácido Fraco + Base Fraca => ________________.
Cátion e Ânion sofrem hidrólise.
O que é uma Solução-Tampão?
É uma solução que apresenta uma certa resistência à mudança de pH quando adicionado ácido ou base.
Se as quantidades de ácido ou base adicionadas à uma Solução-Tampão, mesmo fortes, forem pequenas, o que ocorre com o pH da solução?
O pH praticamente não sofre variação.
As soluções-tampão geralmente são feitas com …?
Ácido Fraco + Sal proveniente desse ácido.
Ex: Ácido Acético + Acetato de Sódio.
Ou : Base Fraca + Sal proveniente dessa base.
Ex: Hidróxido de amônio + cloreto de amônio.
“Quanto maior o Ka ____________ o ácido”.
Mais forte.
“Quanto maior o Kb ____________ a base”.
Mais forte.
“Quanto maior o pKa __________ o ácido.”
Mais fraco.
pKa = -logKa
“Quanto maior o pKb ___________ a base”.
Mais fraca.
pKb = -logKb
“Conseguimos dissolver uma substância até que seja atingido sua ______________”.
Constante do produto de solubilidade (Kps). Depois de atingido o Kps, a partir daí ocorre precipitação.
