Termoquímica Flashcards
Qual é a Primeira Lei da Termodinâmica e a sua fórmula
Lei da Conservação da Energia. U=Q+W
O que é a Energia Interna
É a soma de todas as energias de um corpo. Está diretamente relacionada a temperatura de um corpo
Como se calcula o W (trabalho) utilizando pressão e volume
W= Pressão X Volume
Como fica a Primeira Lei da Termodinâmica a Volume Constante
U=Q, ou seja, W=0
Como fica a Primeira Lei da Termodinâmica a Pressão Constante
U+W=Q(p). O que significa que todo energia recebida é usada para mudar a energia interna do corpo e realizar trabalho
O que é Entalpia
É a energia de um corpo mais o trabalho que ele realiza. H=U+W ou H=Q(p)
O que significa quando uma substância se encontra em seu estado padrão
Ela está na sua forma normal, mais abundante, o que também indica que ela é a sua forma alotrópica mais estável. Por fim, ela apresenta H=0KJ
A variação da entalpia depende de todas as mudanças de entalpia ao longo de um período de tempo (V ou F)
Falso, ela depende da entalpia final menos a inicial
O que é um processo Endotérmico, qual a sensação que é provocada, e como é representado nas equações químicas
Processo de absorção de calor, o qual provoca uma sensação fria no sistema.
Reag. -> Prod. H>0 Reag. + Q -> Prod. Reag. -> Prod. - Q
O que é um processo Exotérmico, qual a sensação que é provocada, e como é representado nas equações químicas
Processo de liberação de calor, o qual provoca uma sensação de aquecimento no sistema.
Reag. -> Prod. H<0 Reag. -> Prod.+Q Reag.- Q -> Prod.
De que forma os processos de entalpia estão associados aos estados físicos da matéria
Sólido -> Líquido -> Gasoso — Endotérmico (+)
Gasoso -> Líquido -> Sólido — Exotérmico (-)
Quais são os fatores que alteram a Entalpia
Estados Físicos
Alotropia
Quantidade de substância
De que forma a Alotropia influencia a Entalpia e que tipo de processos de entalpia ocorrem nas reação seguintes: C(grafite) -> C(diamante) O3 -> O2
Quanto mais estável for a forma alotrópica, menor a entalpia, e vice-versa. Primeiro caso - Endotérmico (mais estável ao menos). Segundo caso - Exotérmico (menos estável ao mais)
De que forma a quantidade de substância influencia a Entalpia
Como a Entalpia é KJ ou KCal, ela pode também ser relacionada à gramas, mol, ou L (volume) ficando por exemplo: -259KJ/mol. Portanto quanto mais mols, gramas ou litros, mais a entalpia aumenta
Qual é o melhor combustível por grama e por mol
Por grama - Hidrogênio
Por mol - Octano
Qual é a peculiaridade envolvendo questões de reação de combustão com termoquímica
É obrigatório que o combustível esteja para 1 mol
Qual é a peculiaridade envolvendo questões de reação com entalpia de formação
Deve-se formar um 1 mol de substância a partir das substâncias no estado padrão. Isso pode ocorre de forma Exotérmica ou Endotérmica
Como se calcula a Variação de Entalpia utilizando as entalpias de formação de cada substância
É a soma das entalpias dos PRODUTOS MENOS a soma das entalpias dos REAGENTES. As entalpias de substâncias simples e/ou sólidas é zero
Como se calcula a Variação de Entalpia utilizando as entalpias de ligação de cada substância
É a soma das entalpias de ligação dos REAGENTES MENOS a soma das entalpias de ligação dos PRODUTOS
Para que uma ligação seja quebrada, ela precisa___(absorver/liberar) calor, tornando-se uma reação (endotérmica/exotérmica), no qual envolve os (reagentes/produtos). Enquanto para formar ligações acontece o contrário
Absorver - Endotérmica - Reagentes
Como se calcula a Variação da Entalpia por Lei de Hess
Uma sequência de reações serão montadas e é preciso que analise elas para que a soma delas fique de acordo com a equação geral da reação. Os compostos iguais que estão em lados opostos da reação serão subtraídos, enquanto as entalpias serão somadas
O que é a entropia (S)
É a “desordem”, na qual, de acordo com a Segunda Lei da Termodinâmica, é favorável para o Universo já que é um processo espontâneo
Qual a relação dos gases com a entropia
Quanto mais gases, maior a desordem. Portanto, quanto mais energia, mais expansão, mais desordem
Quando ocorre uma reação espontânea significa que ela aconteceu rapidamente (V ou F)
Falso, pois só está relacionada com a energia, a qual não está presente em uma reação espontânea
A combustão sempre é uma reação espontânea (V ou F)
Verdadeiro
O que é a Energia Livre de Gibbs (G)
É a Terceira Lei da Termodinâmica, a qual explica os processos espontâneos
Como é a Fórmula para a Energia Livre de Gibbs
Variação de Gibbs é igual à Variação da Entalpia menos a Temperatura que está sendo multiplicada pela Entropia G = H - TxS
De acordo com a fórmula da Energia Livre de Gibbs, quando que um processo será espontâneo, não-espontâneo e em equílibrio
Espontâneo - G<0
Não-Espontâneo - G>0
Equilíbrio - G=0
