Termoquímica

Question 1

Qual é a Primeira Lei da Termodinâmica e a sua fórmula

Answer 1

Lei da Conservação da Energia. U=Q+W

Question 2

O que é a Energia Interna

Answer 2

É a soma de todas as energias de um corpo. Está diretamente relacionada a temperatura de um corpo

Question 3

Como se calcula o W (trabalho) utilizando pressão e volume

Answer 3

W= Pressão X Volume

Question 4

Como fica a Primeira Lei da Termodinâmica a Volume Constante

Answer 4

U=Q, ou seja, W=0

Question 5

Como fica a Primeira Lei da Termodinâmica a Pressão Constante

Answer 5

U+W=Q(p). O que significa que todo energia recebida é usada para mudar a energia interna do corpo e realizar trabalho

Question 6

O que é Entalpia

Answer 6

É a energia de um corpo mais o trabalho que ele realiza. H=U+W ou H=Q(p)

Question 7

O que significa quando uma substância se encontra em seu estado padrão

Answer 7

Ela está na sua forma normal, mais abundante, o que também indica que ela é a sua forma alotrópica mais estável. Por fim, ela apresenta H=0KJ

Question 8

A variação da entalpia depende de todas as mudanças de entalpia ao longo de um período de tempo (V ou F)

Answer 8

Falso, ela depende da entalpia final menos a inicial

Question 9

O que é um processo Endotérmico, qual a sensação que é provocada, e como é representado nas equações químicas

Answer 9

Processo de absorção de calor, o qual provoca uma sensação fria no sistema.
Reag. -> Prod. H>0 Reag. + Q -> Prod. Reag. -> Prod. - Q

Question 10

O que é um processo Exotérmico, qual a sensação que é provocada, e como é representado nas equações químicas

Answer 10

Processo de liberação de calor, o qual provoca uma sensação de aquecimento no sistema.
Reag. -> Prod. H<0 Reag. -> Prod.+Q Reag.- Q -> Prod.

Question 11

De que forma os processos de entalpia estão associados aos estados físicos da matéria

Answer 11

Sólido -> Líquido -> Gasoso — Endotérmico (+)

Gasoso -> Líquido -> Sólido — Exotérmico (-)

Question 12

Quais são os fatores que alteram a Entalpia

Answer 12

Estados Físicos
Alotropia
Quantidade de substância

Question 13

De que forma a Alotropia influencia a Entalpia e que tipo de processos de entalpia ocorrem nas reação seguintes: C(grafite) -> C(diamante) O3 -> O2

Answer 13

Quanto mais estável for a forma alotrópica, menor a entalpia, e vice-versa. Primeiro caso - Endotérmico (mais estável ao menos). Segundo caso - Exotérmico (menos estável ao mais)

Question 14

De que forma a quantidade de substância influencia a Entalpia

Answer 14

Como a Entalpia é KJ ou KCal, ela pode também ser relacionada à gramas, mol, ou L (volume) ficando por exemplo: -259KJ/mol. Portanto quanto mais mols, gramas ou litros, mais a entalpia aumenta

Question 15

Qual é o melhor combustível por grama e por mol

Answer 15

Por grama - Hidrogênio

Por mol - Octano

Question 16

Qual é a peculiaridade envolvendo questões de reação de combustão com termoquímica

Answer 16

É obrigatório que o combustível esteja para 1 mol

Question 17

Qual é a peculiaridade envolvendo questões de reação com entalpia de formação

Answer 17

Deve-se formar um 1 mol de substância a partir das substâncias no estado padrão. Isso pode ocorre de forma Exotérmica ou Endotérmica

Question 18

Como se calcula a Variação de Entalpia utilizando as entalpias de formação de cada substância

Answer 18

É a soma das entalpias dos PRODUTOS MENOS a soma das entalpias dos REAGENTES. As entalpias de substâncias simples e/ou sólidas é zero

Question 19

Como se calcula a Variação de Entalpia utilizando as entalpias de ligação de cada substância

Answer 19

É a soma das entalpias de ligação dos REAGENTES MENOS a soma das entalpias de ligação dos PRODUTOS

Question 20

Para que uma ligação seja quebrada, ela precisa___(absorver/liberar) calor, tornando-se uma reação (endotérmica/exotérmica), no qual envolve os (reagentes/produtos). Enquanto para formar ligações acontece o contrário

Answer 20

Absorver - Endotérmica - Reagentes

Question 21

Como se calcula a Variação da Entalpia por Lei de Hess

Answer 21

Uma sequência de reações serão montadas e é preciso que analise elas para que a soma delas fique de acordo com a equação geral da reação. Os compostos iguais que estão em lados opostos da reação serão subtraídos, enquanto as entalpias serão somadas

Question 22

O que é a entropia (S)

Answer 22

É a “desordem”, na qual, de acordo com a Segunda Lei da Termodinâmica, é favorável para o Universo já que é um processo espontâneo

Question 23

Qual a relação dos gases com a entropia

Answer 23

Quanto mais gases, maior a desordem. Portanto, quanto mais energia, mais expansão, mais desordem

Question 24

Quando ocorre uma reação espontânea significa que ela aconteceu rapidamente (V ou F)

Answer 24

Falso, pois só está relacionada com a energia, a qual não está presente em uma reação espontânea

Question 25

A combustão sempre é uma reação espontânea (V ou F)

Answer 25

Verdadeiro

Question 26

O que é a Energia Livre de Gibbs (G)

Answer 26

É a Terceira Lei da Termodinâmica, a qual explica os processos espontâneos

Question 27

Como é a Fórmula para a Energia Livre de Gibbs

Answer 27

Variação de Gibbs é igual à Variação da Entalpia menos a Temperatura que está sendo multiplicada pela Entropia G = H - TxS

Question 28

De acordo com a fórmula da Energia Livre de Gibbs, quando que um processo será espontâneo, não-espontâneo e em equílibrio

Answer 28

Espontâneo - G<0
Não-Espontâneo - G>0
Equilíbrio - G=0