Funções Nitrogenadas, Acidez e Basicidade e Teorias Ácido-Base Flashcards
Aminas, são derivadas da Amônia (NH3), ou seja, uma base; então que tipo de base ela é
Base de Lewis - Doam elétrons
Que são formados os radicais Alquila, Alquinila e Aricila
Alquila - Carbonos Saturados
Alquinila - Carbonos Insaturados
Aricila - Anel Aromático
Que tipo de ligação é formada pelas Aminas Primárias, Secundárias, e Terciárias
Primárias e Secundárias - Ligação de Hidrogênio
Terciária - Faz Dipolo Permanente
Onde é encontrada as Aminas no planeta
Nas matérias orgânicas decompostas e os Aminoácidos
Em termos de basicidade, como é classificada de mais básica à menos básica, as aminas
Amina 2 > Amina 1 > Amina 3 > Amina Aromática 1 > Amina Aromática 2 > Amina Aromática 3
O que é uma Imina
-C=N-
As Amidas são ácidas, básicas ou neutras
Neutras
Quais são os tipos de amidas e as suas possíveis ligações químicas
Amida Não Substituída (ligada à carbonila) - Lig. de Hidrogênio
Amida Monosubstituída (ligada à carbonila e outro carbono) - Lig. de Hidrogênio
Amida Dissubstituída (ligada à carbonila e outros dois carbonos) - Dipolo Permanente
Qual o outro nome da Ureia
Metanodiamida
Como se configura as aminas e amidas na formação das proteínas
Amina - Aminoácidos
Amida - Peptídeos (aminas ligadas)
Poliamidas - Proteínas (mais de 4 peptídeos)
Como é representado um Nitrocomposto, e qual é o exemplo mais famoso
R-NO2, o exemplo é TNT
Como é representada o Grupo Nitrila
R-CN ou R-C triplo N
O que são Haletos Orgânicos
São cadeias formadas por carbonos orgânicos e Halogênios
O que determina o quão ácido ou básico é uma substância orgânica
Grau de Ionização/Dissociação e Constantes de Equilíbrio (Ka, Kb). Quanto maior ambos, mais ácido/básico ela é
O que são Ácidos para Arrhenius, Bronsted-Lowry, e Lewis
Arrhenius - Libera H+ na água
Bronsted-Lowry - Doa próton H+
Lewis - Recebe um par de elétrons
O que é o Efeito Indutivo Receptor e como isso afeta um ácido
Quanto mais elementos eletronegativos (halogênios) estiver no composto, mais efeito indutivo tem, e, assim, mais forte será o ácido. Pois o halogênio deixa o Hidrogênio mais fácil de se arrancar/ionizar
Quais são os fatores que deixam um ácido mais forte, a respeito da cadeia do mesmo
Maior quantidade de Halogênios
Ordem Crescente de força de cada halogênio (F sendo o mais forte)
Menor quantidade de carbonos/cadeias menores
O que é o Efeito Indutivo Doador
É quando carbonos tendem a doar elétrons para a hidroxila, tornando-a mais resistente quanto maior for a cadeia. Isso forma ácidos mais fracos
A partir da Base Conjugada, como determinamos se o ácido é forte
Se a Base Conjugada for estável(fraca) isso quer dizer que o ácido é forte
Em relação aos Hidrácidos, como sabemos qual é mais forte em relação aos outros
Depende da Estabilidade, ou seja, quanto maior o tamanho do íon liberado, mais estável e mais forte é o ácido. Por exemplo, íon Fluoreto (F-) é pequeno comparado ao íon Iodeto (I-).
Quando há uma questão para identificar a acidez de compostos o que devo procurar e em que ordem
1) Efeito Indutivo - usar para comparar compostos de mesma função orgânica
2) Base Conjugada
3) Estabilidade da Base Conjugada (íon liberado não H+)
Por que o Ácido Carboxílico é ácido
Por que a sua base conjugada realiza ressonância entre os elétrons nas carbonilas e carboxilas, o que estabiliza-o
Qual ácido/base é mais forte: Orgânico ou Inorgânico
Em geral, Inorgânico
Ao botar em uma solução de Fenoftaleina um ácido e uma base, que cor que eles ficam
Ácido - Incolor
Base - Rosa
