Funções Inorgânicas Flashcards
Qual a diferença entre Ionização e Dissociação Iônica
Ionização - É um Processo Químico que vale a quebra da ligação covalente de uma molécula (Ácidos -> Íons)
Dissociação Iônica - É um Processo Físico que vale a quebra da ligação iônica (Bases e Sais -> Íons)
O que é a Solvatação
É a reorganização das moléculas do solvente provocada pela presença de íons (Ex: H2O e Na+, O-2 fica virado para o Na+)
Qual a consequência da presença de íons para um solvente (H2O)
Torna as ligações do solvente mais fortes
Qual a definição dos Ácidos de Arrhenius
São substâncias que em meio aquoso sofrem ionização liberando o íon H+ ou H3O+ (Hidrônio)
Qual a diferença entre as reações:
HCl(g) – H2O –> H+(aq) + Cl-(aq)
HCl(g) + H2O —-> H3O+ +Cl-
Nenhuma, é o mesmo processo de ionização
O que são os Hidrogênios Ionizáveis
São aqueles que estão ligados ao elemento mais eletronegativo da composição, normalmente Oxigênio
Qual a classificação dos Ácidos em relação ao número de hidrogênios ionizáveis
Monoácidos
Diácidos
Tri ácidos
Tetra ácidos
Como saber o Grau de Ionização de Ácidos (Força)
Número de moléculas ionizadas / número de moléculas adicionadas
O que é um Hidrácido forte, moderado e fraco
Forte - Grau de Ionização > ou = a 50%
Moderado - Grau de Ionização entre 5% e 50%
Fraco - Grau de Ionização < ou = a 5%
Quais Hidrácidos são fortes, moderados e fracos
Fortes - HCl, HI, HBr
Moderados - HF
Fraca - Demais: HCN, H2S…
Como identificar se um Oxiácido é forte, moderado ou fraco
Subtraia o número de “O”s pelo número de “H”s
Forte - Subtração > ou = 2
Moderado - Subtração = 1
Fraco - Subtração = 0
De um exemplo de Oxiácido Forte, Moderado e Fraco
Forte - H2SO4
Moderado - H3PO4
Fraco - HCLO
H2CO3 e H2SO3 são ácidos fortes (V ou F)
Falso! são FRACOS, pois são instáveis (é mais fácil quebrá-los que ionizá-los
O que é um ácido Volátil
É aquele que vaporiza mais rápido, portanto, tem menor temperatura de ebulição
Quais ácidos não são considerados voláteis
H2SO4, H3PO4, H2C2O4 - normalmente são os Oxiácidos, pois tem uma maior massa que os Hidrácidos, tornando mais difícil vaporizarem
Como é a numenclatura dos Hidrácidos
Ácido ___ Ídrico
Como é a nomenclatura dos Oxiácidos
Utilizar a tabela das famílias de 17 à 13, e usando o Nox de cada família começando no +7 da família 17, +6 da família 16 e assim em diante, e ir diminuindo de dois em dois o Nox. Por fim, os nomes começam Per_Ico, _Ico, _Oso, Hipo_Oso
Aonde é usado o Ácido Sulfúrico (H2SO4)
o Ácido Fosfórico (H2PO4)
o Ácido Carbônico (H2CO3)
e o Ácido Hipocloroso (HClO)
H2SO4 - Ácido de bateria e Chuva Ácida
H2PO4 - Acidulante de alimentos (impede a proliferação de micro-organismo)
H2CO3 - Acidulante de refri (mascara a doçura do refri
HClO - Q’Boa e Bactericida
Como se formula a formula química de um Hidrácido a partir do nome do ácido
Como é um Hidrácido, não tem oxigênio, então terá H+ e também o elemento principal. A partir dai é analisar a ligação desses elementos
Como se formula a formula química de um Oxiácido a partir do nome do ácido
Primeiramente saiba que precisará de um O- , um H+, e um elemento principal. Assim, use a tabela para saber o Nox do elemento principal a partir do nome. Se o elemento for B, C ou N, o número de Hidrogênios será 6 - números de elétrons na valência do elemento principal. Se for outros elementos, o Hidrogênio será 8 - número de elétrons de valência
Como identificar o Grau de Hidratação dos Ácidos
Analisar a proporção de H sobre O, a que tiver maior proporção terá maior grau de hidratação
Qual a nomenclatura usada para os ácidos mais hidratados, menos hidratados, e medianos
Maior Grau de Hidratação - Ácido Orto_
Menor Grau de Hidratação - Ácido Meta_
Médio - Ácido Piro_
Qual o segundo nome das Bases
Hidróxidos
O que são as Bases
São substâncias que sofrem dissociação iônica em meio aquoso, liberando íons OH- (hidroxila/hidróxidos)
O que são bases Fortes e Fracas
Têm maior ou menor grau de dissociação
Como identificar se uma Base é Forte ou Fraca
Forte - a > 5%
Fraca - a < ou = 5%
a = Quantidade de moléculas dissociadas / número de moléculas adicionadas ao meio aquoso
Qual a outra forma de identificar as Bases Fortes e Fracas
Fortes - Família 1 e 2
Fraca - Demais Bases
Como saber que bases são as mais solúveis e quais são menos
Em geral, as Bases Fortes se dissociam mais, por isso são fortes, mas pra isso é preciso que a base seja muito solúvel. Portanto:
Bases Solúveis - Família 1 e NH4+
Bases Pouco Solúveis - Família 2
Bases Insolúveis - Demais
Mg(OH)2 e Be(OH)2 são o que em termos de solubilidade e força
São praticamente Insolúveis e Fracas, apesar de estarem na Família 2
Quanto à Volatilidade das bases, quais são fixas e quais são voláteis
Bases de volatilidade fixa: a maioria
Bases voláteis: NH4OH (hidróxido de amônio)
Sobre a nomenclatura das bases, quais bases recebem o nome Hidróxido de__elemento___
Bases com elementos de nox fixo (família 1, 2, Al+3, Ag+1, Zn+2)
Como é o Hidróxido de Sódio e sua utilização
NaOH, é usada na soda cáustica e no diabo verde
Como é o Hidróxido de Magnésio e sua utilização
Mg(OH)2, é usado no leite de magnésia que é um antiácido estomacal (forma MgCl - Higroscopia), e acaba sendo usado também como laxante
Como é o Hidróxido de Cálcio e sua utilização
Ca(OH)2, é também conhecida como Cal hidratada, Cal extinta ou Cal apagada que é usada na água de cal e em pinturas a base de cal. As pinturas servem para evitar a proliferação de microrganismos, pois o sal da reação (CaCO3) absorve água
Como é o Hidróxido de Amônio e sua utilização
NH4OH, é usado no sangue de diabo e produtos de limpeza, principalmente em limpeza de locais de crimes
Qual a regra de nomenclatura utilizada para as bases com elementos de nox variável (Fe, Co, Ni, Hg, Cu, Au, Sn, Pt, Pb)
Hidróxido de __elemento__(nox em número romano)
ou Hidróxido elemento (ico - maior nox, oso - menor nox)
Qual os nomes das espécies químicas a seguir:
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Hidróxido Ferroso ou Hidróxido de Ferro II
Hidróxido Férrico ou Hidróxido de Ferro III
Quais os nomes em latim do Cu, Au e Pb, quando em bases
Cuprico ou Cuproso
Aurico ou Auroso
Plumbico ou Plumboso
O que são os Sais
São o produto da neutralização ácido-base
Em meio aquoso, como os sais são formados e que íons liberam
Sofrem dissociação iônica, liberando íons diferentes de H+ e OH- , como NaCl –> Na+ + Cl-
Como é a nomenclatura dos Sais não oxigenados
Normalmente, são formados pela neutralização de ácidos não oxigenados também, então o Ídrico do ácido se torna Eto no sal, ficando: ânion+eto de cátion
Qual o nome do NaCl e suas funções cotidianas
Cloreto de Sódio - é usado no sal de cozinha, na alimentação e na conservação de alimentos
Qual o nome do NaF e suas funções cotidianas
Fluoreto de Sódio - Controle de Caries
Qual o nome do KI e suas funções cotidianas
Iodeto de Potássio - Controle da Tireoide, provendo proteção contra a Radioatividade, absorvendo-a e eliminando-a pelas fezes ou urina
Qual a nomenclatura usada para os Sais Oxigenados
Utiliza-se a tabela de nox dos ácidos oxigenados, os ácidos terminados em oso e ico criam sais ito e ato, respectivamente.
Como é a tabela de Nox utilizada para a nomenclatura tanto dos ácidos oxigenados, como dos sais oxigenados
17 16 15 14 13 Ácido Sal - ânion +__ de cálcio
+7 – – – – Per__ico (ato)
+5 +6 +5 +4 +3 __ico (ato)
+3 +4 +3 +2 +1 __oso (ito)
+1 +2 +1 – – Hipo__oso (ito)
Qual o nome do CaCO3 e suas funções cotidianas
Carbonato de Cálcio - Calcário e Mármore
Qual o nome do CaSO4 e suas funções cotidianas
Sulfato de Cálcio - Gesso
Qual o nome do NaHCO3 e suas funções cotidianas
Carbonato Ácido de Sódio, Hidrogeno Carbonato de Sódio ou Bicarbonato de Sódio - Antiácido estomacal e fermento químico
Qual o nome do NaClO e suas funções cotidianas
Hipoclorito de Sódio - Alvejante, bactericida e Q’Boa
Qual o nome do NaNO3 e suas funções cotidianas
Nitrato de Sódio ou Salitre - Fertilizante, Conservante e Explosivos
Quais são os dois tipos de Sal
Sais de neutralização total (neutro) ou Sais de neutralização parcial, podendo ser de caráter ácido ou básico
Como se descobre se o sal é neutro
O número de H+ é IGUAL ao número de OH- . Normalmente ele dirá na questão, ou você deve analisar a fórmula da reação e ver se irá sobrar ou não íons para o produto
Como é uma reação de neutralização
Ácido + Base —> Sal + H2O
Como se descobre se o sal tem caráter ácido ou básico
1) n.H+ > n.OH-, o íon OH- é limitante e o H+ está em excesso
2) n.H+ < n.OH-, o íon OH- está em excesso e o OH- é limitante
Apresentando dois Ácidos Carboxílicos (orgânicos), um deles apresenta um átomo extremamente eletronegativo, qual é mais ácido
O Ácido Carboxílico com o átomo eletronegativo, pois ele puxa os elétrons, fragilizando a hidroxila para que libere o H+. Já o Ácido Carboxílico comum tem essa ligação mais forte, tornando ele um ácido mais fraco
Por que a Amônia é Básica
Pois, de acordo com a Teoria Ácido-Base de Lewis, o Nitrogênio apresenta um par de elétrons livre que podem se ligar ao Hidrogênio, ou, nesse caso, a Amônia é capaz de receber um próton H+ de acordo com com Bronsted-Lowry
Qual a ordem do Mais básico ao Menos básico e por quê: Amônia, Amina Primária, Amina Secundária e Amina Terciária
Amina Secundária > Amina Primaria > Amônia > Amina Terciária. Pois a medida que aumenta a molécula, e o nitrogênio continua sendo mais eletronegativo, maior repulsão sobre os elétrons que sobram do N, ficando mais fácil de doar elétrons. Porém, a Amina Terciária não é o caso, pois ela é tão grande que fica difícil de doar elétrons
