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Quīmica > Funções Inorgânicas > Flashcards

Funções Inorgânicas Flashcards

1
Q

Qual a diferença entre Ionização e Dissociação Iônica

A

Ionização - É um Processo Químico que vale a quebra da ligação covalente de uma molécula (Ácidos -> Íons)
Dissociação Iônica - É um Processo Físico que vale a quebra da ligação iônica (Bases e Sais -> Íons)

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Q

O que é a Solvatação

A

É a reorganização das moléculas do solvente provocada pela presença de íons (Ex: H2O e Na+, O-2 fica virado para o Na+)

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3
Q

Qual a consequência da presença de íons para um solvente (H2O)

A

Torna as ligações do solvente mais fortes

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4
Q

Qual a definição dos Ácidos de Arrhenius

A

São substâncias que em meio aquoso sofrem ionização liberando o íon H+ ou H3O+ (Hidrônio)

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5
Q

Qual a diferença entre as reações:
HCl(g) – H2O –> H+(aq) + Cl-(aq)
HCl(g) + H2O —-> H3O+ +Cl-

A

Nenhuma, é o mesmo processo de ionização

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6
Q

O que são os Hidrogênios Ionizáveis

A

São aqueles que estão ligados ao elemento mais eletronegativo da composição, normalmente Oxigênio

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7
Q

Qual a classificação dos Ácidos em relação ao número de hidrogênios ionizáveis

A

Monoácidos
Diácidos
Tri ácidos
Tetra ácidos

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8
Q

Como saber o Grau de Ionização de Ácidos (Força)

A

Número de moléculas ionizadas / número de moléculas adicionadas

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9
Q

O que é um Hidrácido forte, moderado e fraco

A

Forte - Grau de Ionização > ou = a 50%
Moderado - Grau de Ionização entre 5% e 50%
Fraco - Grau de Ionização < ou = a 5%

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10
Q

Quais Hidrácidos são fortes, moderados e fracos

A

Fortes - HCl, HI, HBr
Moderados - HF
Fraca - Demais: HCN, H2S…

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11
Q

Como identificar se um Oxiácido é forte, moderado ou fraco

A

Subtraia o número de “O”s pelo número de “H”s
Forte - Subtração > ou = 2
Moderado - Subtração = 1
Fraco - Subtração = 0

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12
Q

De um exemplo de Oxiácido Forte, Moderado e Fraco

A

Forte - H2SO4
Moderado - H3PO4
Fraco - HCLO

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13
Q

H2CO3 e H2SO3 são ácidos fortes (V ou F)

A

Falso! são FRACOS, pois são instáveis (é mais fácil quebrá-los que ionizá-los

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14
Q

O que é um ácido Volátil

A

É aquele que vaporiza mais rápido, portanto, tem menor temperatura de ebulição

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15
Q

Quais ácidos não são considerados voláteis

A

H2SO4, H3PO4, H2C2O4 - normalmente são os Oxiácidos, pois tem uma maior massa que os Hidrácidos, tornando mais difícil vaporizarem

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16
Q

Como é a numenclatura dos Hidrácidos

A

Ácido ___ Ídrico

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17
Q

Como é a nomenclatura dos Oxiácidos

A

Utilizar a tabela das famílias de 17 à 13, e usando o Nox de cada família começando no +7 da família 17, +6 da família 16 e assim em diante, e ir diminuindo de dois em dois o Nox. Por fim, os nomes começam Per_Ico, _Ico, _Oso, Hipo_Oso

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18
Q

Aonde é usado o Ácido Sulfúrico (H2SO4)
o Ácido Fosfórico (H2PO4)
o Ácido Carbônico (H2CO3)
e o Ácido Hipocloroso (HClO)

A

H2SO4 - Ácido de bateria e Chuva Ácida
H2PO4 - Acidulante de alimentos (impede a proliferação de micro-organismo)
H2CO3 - Acidulante de refri (mascara a doçura do refri
HClO - Q’Boa e Bactericida

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19
Q

Como se formula a formula química de um Hidrácido a partir do nome do ácido

A

Como é um Hidrácido, não tem oxigênio, então terá H+ e também o elemento principal. A partir dai é analisar a ligação desses elementos

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20
Q

Como se formula a formula química de um Oxiácido a partir do nome do ácido

A

Primeiramente saiba que precisará de um O- , um H+, e um elemento principal. Assim, use a tabela para saber o Nox do elemento principal a partir do nome. Se o elemento for B, C ou N, o número de Hidrogênios será 6 - números de elétrons na valência do elemento principal. Se for outros elementos, o Hidrogênio será 8 - número de elétrons de valência

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21
Q

Como identificar o Grau de Hidratação dos Ácidos

A

Analisar a proporção de H sobre O, a que tiver maior proporção terá maior grau de hidratação

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22
Q

Qual a nomenclatura usada para os ácidos mais hidratados, menos hidratados, e medianos

A

Maior Grau de Hidratação - Ácido Orto_
Menor Grau de Hidratação - Ácido Meta_
Médio - Ácido Piro_

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23
Q

Qual o segundo nome das Bases

A

Hidróxidos

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24
Q

O que são as Bases

A

São substâncias que sofrem dissociação iônica em meio aquoso, liberando íons OH- (hidroxila/hidróxidos)

25
Q

O que são bases Fortes e Fracas

A

Têm maior ou menor grau de dissociação

26
Q

Como identificar se uma Base é Forte ou Fraca

A

Forte - a > 5%
Fraca - a < ou = 5%
a = Quantidade de moléculas dissociadas / número de moléculas adicionadas ao meio aquoso

27
Q

Qual a outra forma de identificar as Bases Fortes e Fracas

A

Fortes - Família 1 e 2

Fraca - Demais Bases

28
Q

Como saber que bases são as mais solúveis e quais são menos

A

Em geral, as Bases Fortes se dissociam mais, por isso são fortes, mas pra isso é preciso que a base seja muito solúvel. Portanto:
Bases Solúveis - Família 1 e NH4+
Bases Pouco Solúveis - Família 2
Bases Insolúveis - Demais

29
Q

Mg(OH)2 e Be(OH)2 são o que em termos de solubilidade e força

A

São praticamente Insolúveis e Fracas, apesar de estarem na Família 2

30
Q

Quanto à Volatilidade das bases, quais são fixas e quais são voláteis

A

Bases de volatilidade fixa: a maioria

Bases voláteis: NH4OH (hidróxido de amônio)

31
Q

Sobre a nomenclatura das bases, quais bases recebem o nome Hidróxido de__elemento___

A

Bases com elementos de nox fixo (família 1, 2, Al+3, Ag+1, Zn+2)

32
Q

Como é o Hidróxido de Sódio e sua utilização

A

NaOH, é usada na soda cáustica e no diabo verde

33
Q

Como é o Hidróxido de Magnésio e sua utilização

A

Mg(OH)2, é usado no leite de magnésia que é um antiácido estomacal (forma MgCl - Higroscopia), e acaba sendo usado também como laxante

34
Q

Como é o Hidróxido de Cálcio e sua utilização

A

Ca(OH)2, é também conhecida como Cal hidratada, Cal extinta ou Cal apagada que é usada na água de cal e em pinturas a base de cal. As pinturas servem para evitar a proliferação de microrganismos, pois o sal da reação (CaCO3) absorve água

35
Q

Como é o Hidróxido de Amônio e sua utilização

A

NH4OH, é usado no sangue de diabo e produtos de limpeza, principalmente em limpeza de locais de crimes

36
Q

Qual a regra de nomenclatura utilizada para as bases com elementos de nox variável (Fe, Co, Ni, Hg, Cu, Au, Sn, Pt, Pb)

A

Hidróxido de __elemento__(nox em número romano)

ou Hidróxido elemento (ico - maior nox, oso - menor nox)

37
Q

Qual os nomes das espécies químicas a seguir:
Fe(OH)2
Fe(OH)3

A

Hidróxido Ferroso ou Hidróxido de Ferro II

Hidróxido Férrico ou Hidróxido de Ferro III

38
Q

Quais os nomes em latim do Cu, Au e Pb, quando em bases

A

Cuprico ou Cuproso
Aurico ou Auroso
Plumbico ou Plumboso

39
Q

O que são os Sais

A

São o produto da neutralização ácido-base

40
Q

Em meio aquoso, como os sais são formados e que íons liberam

A

Sofrem dissociação iônica, liberando íons diferentes de H+ e OH- , como NaCl –> Na+ + Cl-

41
Q

Como é a nomenclatura dos Sais não oxigenados

A

Normalmente, são formados pela neutralização de ácidos não oxigenados também, então o Ídrico do ácido se torna Eto no sal, ficando: ânion+eto de cátion

42
Q

Qual o nome do NaCl e suas funções cotidianas

A

Cloreto de Sódio - é usado no sal de cozinha, na alimentação e na conservação de alimentos

43
Q

Qual o nome do NaF e suas funções cotidianas

A

Fluoreto de Sódio - Controle de Caries

44
Q

Qual o nome do KI e suas funções cotidianas

A

Iodeto de Potássio - Controle da Tireoide, provendo proteção contra a Radioatividade, absorvendo-a e eliminando-a pelas fezes ou urina

45
Q

Qual a nomenclatura usada para os Sais Oxigenados

A

Utiliza-se a tabela de nox dos ácidos oxigenados, os ácidos terminados em oso e ico criam sais ito e ato, respectivamente.

46
Q

Como é a tabela de Nox utilizada para a nomenclatura tanto dos ácidos oxigenados, como dos sais oxigenados

A

17 16 15 14 13 Ácido Sal - ânion +__ de cálcio
+7 – – – – Per__ico (ato)
+5 +6 +5 +4 +3 __ico (ato)
+3 +4 +3 +2 +1 __oso (ito)
+1 +2 +1 – – Hipo__oso (ito)

47
Q

Qual o nome do CaCO3 e suas funções cotidianas

A

Carbonato de Cálcio - Calcário e Mármore

48
Q

Qual o nome do CaSO4 e suas funções cotidianas

A

Sulfato de Cálcio - Gesso

49
Q

Qual o nome do NaHCO3 e suas funções cotidianas

A

Carbonato Ácido de Sódio, Hidrogeno Carbonato de Sódio ou Bicarbonato de Sódio - Antiácido estomacal e fermento químico

50
Q

Qual o nome do NaClO e suas funções cotidianas

A

Hipoclorito de Sódio - Alvejante, bactericida e Q’Boa

51
Q

Qual o nome do NaNO3 e suas funções cotidianas

A

Nitrato de Sódio ou Salitre - Fertilizante, Conservante e Explosivos

52
Q

Quais são os dois tipos de Sal

A

Sais de neutralização total (neutro) ou Sais de neutralização parcial, podendo ser de caráter ácido ou básico

53
Q

Como se descobre se o sal é neutro

A

O número de H+ é IGUAL ao número de OH- . Normalmente ele dirá na questão, ou você deve analisar a fórmula da reação e ver se irá sobrar ou não íons para o produto

54
Q

Como é uma reação de neutralização

A

Ácido + Base —> Sal + H2O

55
Q

Como se descobre se o sal tem caráter ácido ou básico

A

1) n.H+ > n.OH-, o íon OH- é limitante e o H+ está em excesso
2) n.H+ < n.OH-, o íon OH- está em excesso e o OH- é limitante

56
Q

Apresentando dois Ácidos Carboxílicos (orgânicos), um deles apresenta um átomo extremamente eletronegativo, qual é mais ácido

A

O Ácido Carboxílico com o átomo eletronegativo, pois ele puxa os elétrons, fragilizando a hidroxila para que libere o H+. Já o Ácido Carboxílico comum tem essa ligação mais forte, tornando ele um ácido mais fraco

57
Q

Por que a Amônia é Básica

A

Pois, de acordo com a Teoria Ácido-Base de Lewis, o Nitrogênio apresenta um par de elétrons livre que podem se ligar ao Hidrogênio, ou, nesse caso, a Amônia é capaz de receber um próton H+ de acordo com com Bronsted-Lowry

58
Q

Qual a ordem do Mais básico ao Menos básico e por quê: Amônia, Amina Primária, Amina Secundária e Amina Terciária

A

Amina Secundária > Amina Primaria > Amônia > Amina Terciária. Pois a medida que aumenta a molécula, e o nitrogênio continua sendo mais eletronegativo, maior repulsão sobre os elétrons que sobram do N, ficando mais fácil de doar elétrons. Porém, a Amina Terciária não é o caso, pois ela é tão grande que fica difícil de doar elétrons

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