Termodinámica Flashcards
Identifica y mide cambios energéticos asociados a una reacción. Determina que es lo que impulsa la reacción y que es lo que determina su fin (Cómo nuestro organismo aprovecha y almacena energía)
Termodinámica
Se basan en los principios de la termodinámica.
Sistemas
Parte de un universo que se está estudiando. Es un conjunto de agregados de materia y energía.
Sistema
Característica principal de los sistemas.
Límites muy definidos
Tipos de sistemas.
Aislado
Cerrado
Abierto
Sistema en el que no existe ningún intercambio.
Aislado
Ejemplo de un sistema aislado.
Termo
Sistema que sólo intercambia energía.
Cerrado
Ejemplo de sistema cerrado.
Envasados
Sistema que intercambia masa y energía.
Abierto
Ejemplo de sistemas abiertos.
Sistemas biológicos
Energía que tienen todos los sistemas, incluye procesos químicos y físicos que se transforman a cualquier tipo de energía.
Energía interna
¿Por qué se da el intercambio energético en un sistema?
Transferencia térmica
Trabajo realizado
“La energía siempre es la misma en un universo de modo que no se crea ni se destruye, sólo se transforma”
Primera ley de la termodinámica
Fórmula que expresa la primera ley de la termodinámica.
ΔE = q – w
Calor ganado o perdido por el sistema que no mide la velocidad de la reacción.
Entalpía (H)
Fórmula de la entalpía.
H = E + PV
ΔH es negativo:
Reacción exotérmica
ΔH es positivo:
Reacción endotérmica
ΔH es (0)
Reacción isotérmica
“La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo”
Segunda ley de la termodinámica
Cuando se producen cambios físicos o químicos con liberación de energía.
Procesos espontáneos
Gracias a esto es posible que se lleven a cabo las reacciones en nuestro cuerpo.
Espontaneidad
Función de estado que mide el grado de desorden o aleatoriedad del sistema.
Entropía (S)
ΔS universo es positiva (+):
Proceso espontáneo
ΔS universo es negativa (-):
Gasto de energía (no espontáneo)
ΔS uni = 0:
No se llevó a cabo el proceso
Manera de medir la energía útil o disponible para realizar trabajo.
Energía libre de Gibbs
ΔG negativa (-):
Reacción espontánea exergónica
ΔG positiva (+)
Reacción no espontánea endergónica
ΔG = 0
Proceso en equilibrio
¿Qué nos dice ΔG?
Si la reacción es favorecida o no favorecida
