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Química II > Agua > Flashcards

Agua Flashcards

1
Q

Solvente universal que tiende a ionizarse:

A

Agua

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2
Q

Solutos que al agregarse al gua generan mezcla homogénea:

A

Polares (hidrófilos)

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3
Q

Solutos que no se mezcan con el agua y generan mezcla heterogénea:

A

No polares (hidrófobos)

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4
Q

Porcentaje de H2O que constituye a las formas vivientes:

A

60-70%

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5
Q

Composición del agua:

A

2 átomos de H

1 átomo de O

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6
Q

Posee una carga parcial negativa porque es más electrodenso y atrae con más fuerza los e-.

A

Oxígeno

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7
Q

Elemento que posee una carga parcial positiva.

A

Hidrógeno

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8
Q

Tipo de enlaces químicos del agua:

A

Covalentes

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9
Q

Distancia de los enlaces del agua:

A

0.096 nm

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10
Q

Número de e- de oxígeno que participan con H

A

2

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11
Q

Favorece interacciones con otras moléculas de agua, formando una red:

A

Ángulo del agua

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12
Q

Ángulo del agua:

A

104.5°

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13
Q

Es importante para determinar la polaridad del agua:

A

Arreglo geométrico

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14
Q

Nos dice qué tan factible es que el agua pueda disolver lo que hay en ella. Razón por la que es el solvente universal.

A

Constante dieléctrica

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15
Q

Constante dieléctrica del agua:

A

78.5

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16
Q

Es la más alta de un líquido puro, lo cual debilita las fuerzas entre iones de la sal en agua.

A

Constante dieléctrica del agua

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17
Q

 “La energía potencial entre 2 iones es directamente proporcional al producto de sus cargas e inversamente proporcional a la distancia que los separa”

A

Ley de Columbus

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18
Q

En la ley de Columnus es la fuerza entre las 2 cargas eléctricas separadas por una distancia.

A

F

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19
Q

En la ley de Columnus son las 2 cargas eléctricas.

A

q1 y q2

20
Q

En la ley de Columnus es la distancia

A

r

21
Q

En la ley de Columnus es la constante dieléctrica del medio entre las cargas.

A

F

22
Q

Es una medida de las propiedades de un solvente para mantener cargas opuestas separadas.

A

Constante dieléctrica

23
Q

En la ley de Columnus es la constante de proporcionalidad.

A

K

24
Q

Fenómeno a través del cual las moléculas del agua van a rodear a los iones, impidiendo que éstos se vuelvan a juntar.

A

Solvatación (hidratación)

25
Q

Depende de los grupos funcionales que contengan para formar puentes de H.

A

Solubilidad de moléculas polares

26
Q

Biomoléculas solubles en agua.

A

PS.
Ácidos nucleicos
HC

27
Q

Estabilizan la estructura secundaria de proteínas (hélices alfa y láminas beta)

A

Puentes de hidrógeno

28
Q

Cantidad de energía en calorías necesaria para elevar la temperatura un gramo de materia un grado centígrado.

A

Calor específico

29
Q

Calor específico del agua.

A

Alto

30
Q

¿Qué ocasiona el alto calor específico del agua?

A
  • Control del clima
  • Regula temperatura en organismos
  • Buffer térmico
31
Q

Estado del agua que es el más común y se encuentra de 0-100°C.

A

Líquido

32
Q

Estado del agua donde aumenta su volumen 9% y su densidad es menor

A

Sólido

33
Q

Estado del agua en el que las moléculas se encuentran más separadas que en la líquida porque tienen mayor energía cinética y los puentes de H se rompieron.

A

Gaseoso

34
Q

Densidad máxima del agua pura:

A

4°C

35
Q

Arreglo que tienen las moléculas de agua para generar cierta dureza ya que las moléculas se atraen unas a otras.

A

Tensión superficial

36
Q

¿Qué causa la alta tensión superficial del agua?

A
  • Gotas y olas
  • Medio p/transportar cosas
  • Moviliza H2O desde raíces
  • Movimiento de sangre
37
Q

Propiedad relacionada con la adhesión que se da porque las moléculas se atraen unas a otras.

A

Capilaridad

38
Q

Cuando las moléculas de H2O se adhieren a algún material.

A

Adhesión

39
Q

Cuando las moléculas se atren y se mantienen unidas.

A

Cohesión

40
Q

Sustancia que se puede comportar como ácido o como base.

A

Anfótera

41
Q

Sustancia que posee un extremo hidrofílico (polar) y otro hidrófobo (no polar):

A

Anfipática

42
Q

Proceso en el que las sustancias se separan en moléculas más pequeñas.

A

Disociación

43
Q

¿En qué se disocian las moléculas de agua?

A

Iones H3O+

Iones OH-

44
Q

Es la cantidad que obtenemos al multiplicar los moles de iones H por moles OH en un litro de agua.

A

Producto iónico del agua

45
Q

Producto iónico del agua:

A

1x10 ^ -14

46
Q

Gracias a qué se mantiene constante el producto iónico del agua:

A

Equilibrio iónico del agua (Kw)

47
Q

“Tendencia del H2O a ioniarse es igual a la de reunirse” –> Base para la escala de pH:

A

Equilibrio iónico del agua

Química II (5 decks)

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