Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Química II > pH > Flashcards

pH Flashcards

1
Q

¿Qué significa pH?

A

Potencial de Hidrógeno

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Es el logaritmo negativo base 10 de la actividad de los iones H3O+.

A

pH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

¿Qué mide el pH?

A

Acidez o alcalinidad de una disolución acuosa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

pH de una solución neutra.

A

7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

pH de una solución ácida:

A

<7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

pH de una solución alcalina:

A

> 7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

pH del agua en condiciones naturales.

A

Neutro

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

¿Cuándo es capaz el agua de cambiar su pH neutro?

A

Cuando se disuelven sustancias en ella.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Médico danés que describió el pH.

A

Sorensen

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Teorías postuladas de ácidos y bases:

A

Arrhenius
Bronsted-Lowry
Lewis

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Molécula que en una disolución acuosa se disocia y produce iones H3O+.

A

Ácido de Arrehnius

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Sustancias que se disocian en solución acuosa para formar iones hidroxilo OH.

A

Base de Arrehnius

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Según Arrhenius ¿cuáles son los ácidos o bases que se disocian más?

A

Fuertes

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Cualquier sustancia capaz de donar protones.

A

Ácido de Bronsted-Lowry

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Cualquier sustancia capaz de aceptar protones.

A

Base de Bronsted-Lowry

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Cuando una base acepta un protón se convierte en un ácido capaz de devolverlo.

A

Ácido conjugado (Bronsted-Lowry)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Todo átomo, molécula o ion capaz de aceptar un par de electrones.

A

Ácido de Lewis

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Es considerado como el “ácido de Lewis” porque posee una estructura capaz de aceptar un par de electrones.

A

H+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Especie química que cuenta con la capacidad de dar un par de sus electrones.

A

Base de Lewis

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Es considerada como la “base de Lewis” porque su capa de valencia cuenta con un par de electrones sin comparir.

A

Amoniaco

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Es capaz de actuar como ácido débil o como base muy debil.

A

Agua

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Sustancia que dona iones OH en una solución por lo que su pH aumenta.

A

Base

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Sustancia que dona iones H en una solución por lo que su pH decrece.

A

Ácido

24
Q

Se ionizan parcialmente y normalmente tiendes a ser compuestos orgánicos en seres vivos.

A

Ácidos y bases débiles

25
Q

Se disocian casi por completo al mezclarse con agua, formando uno de los 2 iones.

A

Ácidos y bases fuertes

26
Q

NaOH, Ca(OH)2, KOH

A

Bases fuertes

27
Q

Ácidos orgánicos

A

Ácidos débiles

28
Q

Mg(OH)2, NH3, C5H5N, CH3NH2

A

Bases débiles

29
Q

HCl, H2SO4, HI

A

Ácidos fuertes

30
Q

Su valor indica la fuerza relativa o potencial del ácido.

A

Constante de disociación del ácido (Ka)

31
Q

Constantes de disociación de ácidos fuertes.

A

Mayores a 1

32
Q

Valores de Ka de los ácidos débiles.

A

Menores a 10^-4

33
Q

Logaritmo base 10 con signo negativo de la Ka

A

Fuerza de ácidos (PKa)

34
Q

Aceptor de protones

A

A-

35
Q

Dador de protones

A

HA

36
Q

Mezcla de un ácido débil y su base conjugada o una base débil y su ácido conjugado.

A

Amortiguadores
Buffers
Tampones

37
Q

¿Qué ocurre cuando a un ácido fuerte se le añade un buffer?

A

La concentración de iones H aumento mucho menos

38
Q

¿Qué ocurre cuando a una base fuerte se le añade un buffer?

A

La concentración de iones H disminuye mucho menos

39
Q

Ecuación que expresa que el pH depende del pKa del ácido y el logaritomo de la relación entre la base conjugada y ácido.

A

Ecuación de Hendersson-Hasselbach

40
Q

Buffer más importante en el citoplasma.

A

Fosfato

41
Q

Buffer más importante en la sangre:

A

Bicarbonato

42
Q

Son amortiguadores químicos.

A

Bicarbonato
Fosfato
Ps

43
Q

: Junto con el ácido carbónico constituyen la pareja más importante y abundante, deben encontrarse en una proporción 1/20 (ácido/sal) para mantener pH de la sangre a 7.4:

A

Bicarbonato

44
Q

Producto metabólico de los fosfolípidos, ácidos nucleicos y fosfoglicéridos. Mantiene el pH del fluido celular interno a 6.9-7.4.

A

Fosfato

45
Q

pH de la sangre:

A

7.34-7.45 pH

46
Q

Su habilidad amortiguadora se debe a los grupos carboxilo y amino. Actúan en el plasma y tejidos.

A

Proteínas

47
Q

Los sistemas biológicos poseen la capacidad de tamponamiento, donde un rápido cambio de pH puede tener consecuencias desastrosas . Están diseñados para compensar desbalnces ácidos. Mantienen constantes las concentraciones de H3O+.

A

Amortiguadores fisiológicos

48
Q

Amortiguadores fisiológicos:

A

Sistema urinario

Sistema respiratorio

49
Q

Buffer en el sistema metabólico, reteniendo o eliminando sustancias ácidas o alcalinas según sea conveniente. Neutralizan el ácido mejor que otro amortiguador porque puede hacer que se secreten iones H+ .

A

Riñon (sistema urinario)

50
Q

No amortigua tanto ácido, pero es más rápido. Con la mayor o menor eliminación de CO2.

A

Pulmones (sistema respiratorio)

51
Q

Son los desbalances ácido-base.

A

Acidosis

Alcalosis

52
Q

Causa más común de desbalances ácido-base. Ocurre cuando hay acumulación de CO2.

A

Acidosis respiratorio

53
Q

Causa de la acidosis respiratoria.

A

Hipoventilación

54
Q

Causada por una hiperventilación que ocasiona el decremento de CO2 y eleva el pH.

A

Alcalosis respiratoria

55
Q

Desbalance por incremento de ácidos orgánicos, diarrea crónica, uso excesivo de laxantes ingestión de drogas acídicas (ej. Aspirina).

A

Acidosis metabólica

56
Q

Desbalance poco común puede ser por uso excesivo de bicarbonatos o pérdida de ácidos estomacales por vómito crónico.

A

Alcalosis metabólica

Química II (5 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions