pH

Question 1

¿Qué significa pH?

Answer 1

Potencial de Hidrógeno

Question 2

Es el logaritmo negativo base 10 de la actividad de los iones H3O+.

Answer 2

pH

Question 3

¿Qué mide el pH?

Answer 3

Acidez o alcalinidad de una disolución acuosa

Question 4

pH de una solución neutra.

Answer 4

7

Question 5

pH de una solución ácida:

Answer 5

<7

Question 6

pH de una solución alcalina:

Answer 6

> 7

Question 7

pH del agua en condiciones naturales.

Answer 7

Neutro

Question 8

¿Cuándo es capaz el agua de cambiar su pH neutro?

Answer 8

Cuando se disuelven sustancias en ella.

Question 9

Médico danés que describió el pH.

Answer 9

Sorensen

Question 10

Teorías postuladas de ácidos y bases:

Answer 10

Arrhenius
Bronsted-Lowry
Lewis

Question 11

Molécula que en una disolución acuosa se disocia y produce iones H3O+.

Answer 11

Ácido de Arrehnius

Question 12

Sustancias que se disocian en solución acuosa para formar iones hidroxilo OH.

Answer 12

Base de Arrehnius

Question 13

Según Arrhenius ¿cuáles son los ácidos o bases que se disocian más?

Answer 13

Fuertes

Question 14

Cualquier sustancia capaz de donar protones.

Answer 14

Ácido de Bronsted-Lowry

Question 15

Cualquier sustancia capaz de aceptar protones.

Answer 15

Base de Bronsted-Lowry

Question 16

Cuando una base acepta un protón se convierte en un ácido capaz de devolverlo.

Answer 16

Ácido conjugado (Bronsted-Lowry)

Question 17

Todo átomo, molécula o ion capaz de aceptar un par de electrones.

Answer 17

Ácido de Lewis

Question 18

Es considerado como el “ácido de Lewis” porque posee una estructura capaz de aceptar un par de electrones.

Answer 18

H+

Question 19

Especie química que cuenta con la capacidad de dar un par de sus electrones.

Answer 19

Base de Lewis

Question 20

Es considerada como la “base de Lewis” porque su capa de valencia cuenta con un par de electrones sin comparir.

Answer 20

Amoniaco

Question 21

Es capaz de actuar como ácido débil o como base muy debil.

Answer 21

Agua

Question 22

Sustancia que dona iones OH en una solución por lo que su pH aumenta.

Answer 22

Base

Question 23

Sustancia que dona iones H en una solución por lo que su pH decrece.

Answer 23

Ácido

Question 24

Se ionizan parcialmente y normalmente tiendes a ser compuestos orgánicos en seres vivos.

Answer 24

Ácidos y bases débiles

Question 25

Se disocian casi por completo al mezclarse con agua, formando uno de los 2 iones.

Answer 25

Ácidos y bases fuertes

Question 26

NaOH, Ca(OH)2, KOH

Answer 26

Bases fuertes

Question 27

Ácidos orgánicos

Answer 27

Ácidos débiles

Question 28

Mg(OH)2, NH3, C5H5N, CH3NH2

Answer 28

Bases débiles

Question 29

HCl, H2SO4, HI

Answer 29

Ácidos fuertes

Question 30

Su valor indica la fuerza relativa o potencial del ácido.

Answer 30

Constante de disociación del ácido (Ka)

Question 31

Constantes de disociación de ácidos fuertes.

Answer 31

Mayores a 1

Question 32

Valores de Ka de los ácidos débiles.

Answer 32

Menores a 10^-4

Question 33

Logaritmo base 10 con signo negativo de la Ka

Answer 33

Fuerza de ácidos (PKa)

Question 34

Aceptor de protones

Answer 34

A-

Question 35

Dador de protones

Answer 35

HA

Question 36

Mezcla de un ácido débil y su base conjugada o una base débil y su ácido conjugado.

Answer 36

Amortiguadores Buffers Tampones

Question 37

¿Qué ocurre cuando a un ácido fuerte se le añade un buffer?

Answer 37

La concentración de iones H aumento mucho menos

Question 38

¿Qué ocurre cuando a una base fuerte se le añade un buffer?

Answer 38

La concentración de iones H disminuye mucho menos

Question 39

Ecuación que expresa que el pH depende del pKa del ácido y el logaritomo de la relación entre la base conjugada y ácido.

Answer 39

Ecuación de Hendersson-Hasselbach

Question 40

Buffer más importante en el citoplasma.

Answer 40

Fosfato

Question 41

Buffer más importante en la sangre:

Answer 41

Bicarbonato

Question 42

Son amortiguadores químicos.

Answer 42

Bicarbonato Fosfato Ps

Question 43

: Junto con el ácido carbónico constituyen la pareja más importante y abundante, deben encontrarse en una proporción 1/20 (ácido/sal) para mantener pH de la sangre a 7.4:

Answer 43

Bicarbonato

Question 44

Producto metabólico de los fosfolípidos, ácidos nucleicos y fosfoglicéridos. Mantiene el pH del fluido celular interno a 6.9-7.4.

Answer 44

Fosfato

Question 45

pH de la sangre:

Answer 45

7.34-7.45 pH

Question 46

Su habilidad amortiguadora se debe a los grupos carboxilo y amino. Actúan en el plasma y tejidos.

Answer 46

Proteínas

Question 47

Los sistemas biológicos poseen la capacidad de tamponamiento, donde un rápido cambio de pH puede tener consecuencias desastrosas . Están diseñados para compensar desbalnces ácidos. Mantienen constantes las concentraciones de H3O+.

Answer 47

Amortiguadores fisiológicos

Question 48

Amortiguadores fisiológicos:

Answer 48

Sistema urinario | Sistema respiratorio

Question 49

Buffer en el sistema metabólico, reteniendo o eliminando sustancias ácidas o alcalinas según sea conveniente. Neutralizan el ácido mejor que otro amortiguador porque puede hacer que se secreten iones H+ .

Answer 49

Riñon (sistema urinario)

Question 50

No amortigua tanto ácido, pero es más rápido. Con la mayor o menor eliminación de CO2.

Answer 50

Pulmones (sistema respiratorio)

Question 51

Son los desbalances ácido-base.

Answer 51

Acidosis | Alcalosis

Question 52

Causa más común de desbalances ácido-base. Ocurre cuando hay acumulación de CO2.

Answer 52

Acidosis respiratorio

Question 53

Causa de la acidosis respiratoria.

Answer 53

Hipoventilación

Question 54

Causada por una hiperventilación que ocasiona el decremento de CO2 y eleva el pH.

Answer 54

Alcalosis respiratoria

Question 55

Desbalance por incremento de ácidos orgánicos, diarrea crónica, uso excesivo de laxantes ingestión de drogas acídicas (ej. Aspirina).

Answer 55

Acidosis metabólica

Question 56

Desbalance poco común puede ser por uso excesivo de bicarbonatos o pérdida de ácidos estomacales por vómito crónico.

Answer 56

Alcalosis metabólica