TERMODINAMICA Flashcards
i SISTEMI TERNODINAMICI si descrivono attraverso…
• grandezze macroscopiche = VARIABILI DI STATO
Le VARIABILI DI STATO possono essere:
○ ESTENSIVE : sono additive, dipende da quanto grande è il sist. ( VOLUME)
○ INESTENSIVE : non sono additive (T e PRESSIONE[densità] )
Dimmi la definizione dello STATO DI EQUILIBRIO e come devono essere
• =in un sist. Termodinamico si trova in uno stato di equil. , se tutte le sue variabili di stato intensive hanno lo steso valore in ogni punto.
• Devono essere :
-> equil. chimico (no reaz. chim)
-> // meccanico ( no F esterne in azione )
-> // termico
Dimmi la FUNZIONE DI STATO
= grandezze fisiche che dipendono SOLO dalle variabili di stato
Es. U= en int. S= entropia
Dimmi il PRINCIPIO 0 DELLA TERMODINAMICA
= Se un sist. termico A è in equilibrio termico (=T) con C, e C è in equilibrio termico con B,
=> A è in equilibrio termico con B
Dimmi la DILATAZIONE TERMICA
Nei solidi e liquidi
V(T) = Vo + @Vo( T - Ti)
oppure
◇V= @*◇T
@= coeff. di dilatazione termica = [T]^-1
Se la DILATAZIONE TERMICA, fosse nel caso di solidi di forma “barretta”…
=> dilatazione lineare
L= Lo* (1+/> ◇t)
= Lo + Lo /> (T - To)
/> = y rovesciata
= coeff. dilatazione lineare
Eimmi la definizione di TRASFORMAZIONE TERMODINAMICA
🔥 o 👩🚒 scambiato
= quando un sist. termodinamico si scambia Q e/o L con l’ambiente, cambia il valore della variabile di stato
Come possono essere le TRASFORMAZIONI TERMODINAMICHD?
○ REVERSIBILE = LENTA, quando accade così lentamente da poter essere considerata una successione di stati di equilibrio
○ IRREVERSIBILE = non sono successioni di stadi di equilibrio
(trasformazione ideale) è BRUSCA
Durante una TRASFORMAZIONE TERMODINAMICA…
○ Le variabili non sono definite
○ Gli stati di equilibrio di un sist. si possono rappresentare nei piani PV, TV, PT
Trasformazione ISOBARA
P = costante
Grafico p v : linea orizzontale
Trasformazione ISOCORA
○ V= costante
○ GRAFICO : linea verticale
Trasformazione ISOTERMA
○ T = costante
○ grafico : ramo di iperbole
Trasformazione ADIABATICA
○ Q =0
○ grafico : ramo di iperbole ma verticale
FORMULA della TRASFORM. ISOBARA DI UN GAS
1° Legge di Guy- Lussac
V(T) = V0* (1 + @gas,V * T)
Se la coglio REVERSIBILE, devo immaginare di mettere una serie di sorgenti a T= T1 + ◇t
(T1 + 2◇T ecc
FORMULA DELLA TRASFORM. ISOCORA DI UN GAS
2° Legge di Guy- Lussa
P(T) = Po * (1+ @gas,p * T)
@gas,V DIVERSO DA @gas,p
FORMULA DELLA TRASFORM. ISOTERMA IN UN GAS
Legge di Boyle- Mariotte
p* V = k (T)
K= costante che dipende da T
Dimmi la definizione e 1 cosa su un GAS PERFETTO
○ = gas ideale = limitati un gas molto rarefatto
○ gli atomi del gas ideale NON INTERAGISCONO
=> EN INTERNA È SOLO QUELLA CINRTICA
Dimmi la formula della LEGGE DEI GAS PERFETTI
p* V = n* R *T
○ R = costante dei gas -> 8,314 j/mol k
= Na * Kb
Kb = costante di Boltzman = 1,38 *10^5
Dimmi la TEMPERATIRA ASSOULTA e lo ZERO ASSOLUTO
○ T(k) = T(C°) + 273,15
-> ridefinizione dello zero
○ ZERO ASSOLUTO
T= 0* K = -273,15
È UNO SRARO TERMODINAMICO IREALI,ZABILE DOVE TUTTE LE MOLEC. SAREBBERO FERME
=> T(k) > 0 *K
Dimmi 4 cose sulla TEORIA CINETICA DEI GAS
–> gas perfetti(estremamente rarefatti)
○ numeri elevatissimo molec -> punti materiali (N)
○ urti elastici contro le pareti del contenitore
○ en. Potenziale di interazione trascurabile rispetto all’en. Cinetica
○ non agiscono forze esterne
Dimmi L’INTERPRETAZIONE MICROSCOPICHE DELLA PRESSIONE
p = 1/3* ~○ * v^2qm
v^2qm = velocità delle molec
Dimmi L’INTERPRETAZIONE DELLA TEMPERATURA
T= 1/3*m/Kb * v^2qm
Formula della VELOCITÀ QUADRATICA MEDIA
vqm = radice di <v^2> = radice MN i = 1 v1
