Termodinamica Flashcards
Que es un sistema
Parte del universo en estudio
Tipos de sistemas
Abierto
Cerrado
Aislado
Adiabático
Sistema en el intercambio de energía y de materia
Abierto
El ser humano es un ejemplo de ese tipo de sistema
Abierto
En este sistema no hay intercambio ni de energía y de materia
Aislado
Sistema en el que hay intercambio de energía pero no de materia
Cerrado
En el sistema adiabático
Hay intercambio de materia pero no de energía
Es la energía intercambiada en un sistema / calor absorbido o liberado
Entalpía
Una reacción es ENDOTÉRMICA cuándo
ΔH > 0
Sí ΔH < 0 entonces la reacción es
EXOTÉRMICA
Si los productos tiene más energía que los reactivos significa
Absorben calor / endotérmica
ΔH>0
Si los reactivos tiene más energía que los productos significa que
Libera calor / exotérmica
ΔH<0
Se define como el grado de desorden del sistema
Entropía
ΔS > 0
Más desorden
Menos desorden
ΔS < 0
Cómo se define la energía libre de Gibbs
Energía útil para realizar un trabajo/reacción
La reacción NO es espontánea cuándo
ΔG > 0 Keq < 1
Si la reacción es NO espontánea entonces
Es endergonica
Sí ΔG < 0 y Keq > 1 entonces la reacción
Es espontánea
Si la reacción es exergonica entonces es
Espontánea
Keq>1
Favorece productos
ESPONTÁNEA
Keq<1
Favorece reactivos
NO ESPONTÁNEA
Fórmula ΔG
ΔG = -RT ln(Keq)
Fórmula ΔG total
ΔG total = - 2.303RT * log(Keq total)
A 25 grados centígrados vale
2.303RT
1364
A 37 grados centígrados vale la 2.303RT
1419
Cuanto vale R
1.987 cal/molK
