Agua Y Electrolitos Flashcards
Def. Electronegatividad
Capacidad que tiene un átomo de atraer electrones
Calor específico
Calorías necesarias para elevar 1 gramo de sustancia 1 grado centígrado
Calor latente de evaporización
Energía necesaria para pasar 1 grado de sustancia de líquido a gas a presión cte
Propiedad fisicoquímica encargada de proteger al cuerpo de EXCESO DE CALOR por medio de la sudoración
Calor de evaporización
Conductividad térmica
Capacidad de las moléculas de transferir calor (fiebre y ejercicio)
El H2O es un solvente universal de sustancias polares / anflipáticas por:
Alta cte. Dieléctrica
Def electrolitos
Sustancias que se disocian en iones en el agua
Tipos de iones
(+) catión
(-) anión
Que es un ION
Partícula cargada eléctricamente
Que son las sustancias no electrolíticas
Aquellas que se disuelven en agua pero no se disocian en especies cargadas
Medios normales de perdida de agua (4)
Piel (sudor)
Pulmones (vapor)
Renal ( orina)
Intestinal (heces)
Órgano que almacena la mayor cantidad de H2O
Músculo {41.7 %}
Porcentaje de agua en el cuerpo
> 60%
Compartimentos en los que se divide el agua en el cuerpo
Intracelular (2/3) 40%
Extracelular (1/3) 20%
En qué se divide el líquido extracelular (porcentaje y ejemplos)
Intersticial (15%) huesos, linfa
Vascular (3%) plasma
Transcelular (1.4%) gastrointestinal, orina, líquido cefalorraquídeo
Principal anión LIC
Fosfatos y proteínas
Principal catión LIC
Potasio K+
Principal catión LEC
Sodio Na++
Principal anión LEC
Cloro Cl-
Capacidad de un solvente de separar iones
Cte dieléctrica
Capacidad de conducir corriente eléctrica
Cte dieléctrica
Def. Solución
Mezcla homogénea de 2 o más sustancias
Soluto
Sustancia en menor proporción
Disolvente
Sustancia en mayor proporción
Def solubilidad
Cantidad de soluto que se puede disolver en un solvente dado
Solvatación
Proceso en donde las moléculas/iones son rodeados por moléculas del disolvente
Def. Concentración
Cantidad de soluto en determinada cantidad de solución
Tipos de soluciones respecto al volumen de las cel
Hipertonica
Isotónica
Hipotonica
Hipertonica
+ soluto afuera de la cel
Hipotonica
+ soluto dentro de la cel
Isotónica
Misma cantidad de soluto dentro y fuera
Que le pasa a una cel en solución HIPERTONICA
Crenacion ( deshidrata)
Qué pasa en una cel en solución HIPOTONICA
Turgencia / Hemólisis
Presión osmotica
Presión necesaria para evitar la Ósmosis
Ósmosis
Pasó del H2O de un gradúense de menor concentración a uno d mayor concentración por medio de una membrana semipermeable
Fórmula Molaridad (2)
moles / Litro
moles = masa/PM
1000ml(gr) / P.M (Vol)
Ionizacion del H2O
Separación de el H2O en los iones que lo forman
Constante de equilibrio
Indica la posición de equilibrio de una reacción
Fórmula Keq
[C] [D] / [A] [B]
Keq> 1
Favorece a los PRODUCTOS
Keq<1
Favorece a los REACTIVOS
Valor Keq H2O
1 x 10 ^ - 18
Producto iónico del H2O / Cte. De ionizacuon del agua
Describe el equilibrio entre las moléculas del ac. que no se disocian y los iones que se forman de este mismo
Pnt. Iónico de H2O
1 x 10 ^ - 14 = [ H ] + [ OH ]
Ka que mide
Cte que mide el grado de disociación de un ácido débil
Ac débil
Bajo Ka
Alto pKa
Ácido fuerte
Alto Ka
Bajo pKa
Por qué se dice que los ácidos débiles son excelentes amortiguadores
Porque NO se disocian totalmente en H2O
Que nos indica el Ka
La fuerza de un ácido
Energía necesaria para que una sustancia pase de sólido a líquido
Calor de fusión
Propiedad fisicoquímica encargada de proteger al cuerpo del CONGELAMIENTO
Calor de fusión
Def cohesión
Fuerza que permite que las moléculas de H2O se unan ENTRE SÍ por medio de Puentes de H
Adhesión
Fuerza que permite que las moléculas de H2O se unan CON OTRAS MOLÉCULAS por medio de Puentes de H
Anfolito
Sustancia que se puede comportar como ácido o como base
Por qué es el solvente universal
Por su capacidad de disolver +sustancias y en mayor cantidad
Que son las propiedades coligativas
Aquellas que dependen de la cantidad de soluto
Concentración normal de cationes en el plasma
150 mmol/L
De qué depende la formación de soluciones
De la Solubilidad
De qué depende la ósmosis
de partículas
Normalidad
eq / L
m/PE/L
N=nM
Peso equivalente
P.M / n donde n es # OH #H # cargas + o valencia en elementos
Fórmula Osmolaridad
Osm = nM donde n es el # de partículas al disociarse
osmol/L
osmol= mol x n
Tipos de soluciones respecto a la concentración
Hiperosmotica
Isoosmotica
Hipoosmotica
Aquella sustancia donadora de protones
Ácido
Sustancia aceptara de protones
Base
pH
-log[H]
pOH
= -log[OH]
Kw
1x10^-14
10^pH
[H]
[OH]
10^-pOH
Fórmula que razona pH y pOH
14=pH + pOH
Que es una solución amortiguadora
Aquella que permite evitar un cambio brusco del pH conforme varía la [ ] de ac o base
Ecuación que explica el comportamiento de ac y bases débiles y sistemas amortiguadores
Henderson Hasselbach
Fórmula que nos relaciona Cte Eq con pH
pH = pK + log [ base ] / [ ácido ]
De qué depende la capacidad amortiguadora
1 [sistema amortiguador]
2 que tan cerca está el pH del pK
Mecanismos de regulación de pH
1 Amortiguadores (s)
2 Respiratorio (min)
3 Renal (horas)
Sistemas amortiguadores
Bicarbonato
Fosfatos
Proteínas
Hemoglobina
Mecanismo respiratorio
Compensa en el CO2 (denominador)
Cambios en vol y frecuencia
Compensaciónes
pH bajo
Alta pCO2
Hiperventilación
Baja pCO2
Aumenta pH
Compensaciones
Bajo pCO2
Alto pH
Hipoventilar
Aumenta pCO2
Baja pH
Sistema Renal
Bajo pH
Se eliminan H se reabsorbe bicarbonato
Compensación renal
Alto pH
Excreta HCO3
Reabsorbe H
Se le considera el amortiguador más eficaz del cuerpo humano
HCO3 / CO2
Buffer citoplasmático
Fosfatos
H2PO4
Buffer sanguíneo
Sistema bicarbonato
Otros buffers
Proteínas plasmáticas y cel
Hemoglobina
Cuando se considera un buffer útil
En un intervalo de pH que no varíe +/- su pka
Órganos en la regulación ac/base
Pulmones; regula CO2
Eritrocitos: transporta gases entre tejidos y pulmones mediante el HEMOGLOBINA
Riñón: regula HCO3
Cómo está formada la hemoglobina A
2 cadenas alfa
2 cadenas beta
Hb laxa
Oxi
MAYOR AFINIDAD POR O2
Hb tensa
Desoxi
menor afinidad por O2
Hb fetal
2 cadenas alfa
2 cadenas gamma
Que Hb es más afín al oxigeno y por qué
La fetal por sus cadenas gamma que tienen mayor afinidad por O2 que las beta
Hb S
Anemia falciforme
Cambian cadenas beta
2 cargas negativas adicionales
Que es lo que cambia en la Hb s en cadenas b
Val —————-> glu
Que nos demuestra el efecto bohr
La afinidad de la Hb por el O2 a determinado pH
De qué depende el efecto bohr
De ph y [ H ] del medio
La Hb sin CO2
Satura más rápido
Mayor afinidad
En medio alcalino la Hb
Capta más O2 mayor afinidad
Menor por protones
En medio ácido la Hb
Suelta O2
Tiene menos afinidad por O2 mayor por protones
Porque la mioglobina no es adecuada para transportar O2
Porque sirve de almacén además de que no tiene la capacidad de soltar fácilmente el O2
Como se satura la Hb con CO2
Satura lento
Ph alcalino Hb
Une O2
Libera H y CO2
(Pulmones)
pH ácido la Hb
Suelta O2
Une H y CO2
(Tejidos)
Efecto d dls 2,3 bifosfoglicerato en la Hb
Hace que pierda afinidad pro O2 sin afectar su capacidad de saturación y liberación d este en tejido
Acidosis respiratoria
Bajo pH
Alto pCO2
Alto HCO3
Porque se excreta H y reabsorbe HCO3
Dificultada respiratoria, neumonía, epoc son causas de
Acidosis respiratorio
Acidosis metabólica causas
Vomito intestinal, cuerpos cetonicos, DIARREA
Ac láctico
cambio en la brecha a iónica plasmática
Bajo pH
Bajo HCO3 por lo que alto H2CO3
Bajo pCO2 porque hiperventilación sacas CO2
Acidosis metabólica
Alcalosis resp
Alto pH
Bajo pCO2
Alto HCO3
Compensación renal no alcanza en alcalosis resp que se hace
Respirar en bolsa de plástico
Aumenta pCO2
Disminuye pH
Vomito gástrico
Intoxicación por HCO3
Son causas de
Alcalosis metabólica
Alcalosis metabólica
Alto pH
Alto HCO3
Alto pCO2 porque se HIPOVENTILA
Fórmula [CO2]
0.03 x pCO2
[H2CO3] fórmula
0.03 x pCO2 en mmHg
Brecha anionica formula
Na - [(Cl) + (HCO3)]
Fórmula Osm plasmática
2Na + glc/18 + BUN/2.8
2Na + glc/18 + urea/6
Por qué la 2,3 Bisfofoglicerato facilita la oxigenación en los tejidos
Disminuye la afinidad de la Hb por el O2
Principal anión del jugo gástrico
Cloro
Principal catión del jugo gástrico
H
Protones
Principal catión del jugo pancreatico
Sodio Na
Principal anión del jugo pancreático
1 HCO3
2 Cl
Cariño más abundante que se encuentra en el suero y en el hígado
Na sodio
