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Bioquimica > Agua Y Electrolitos > Flashcards

Agua Y Electrolitos Flashcards

1
Q

Def. Electronegatividad

A

Capacidad que tiene un átomo de atraer electrones

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Q

Calor específico

A

Calorías necesarias para elevar 1 gramo de sustancia 1 grado centígrado

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3
Q

Calor latente de evaporización

A

Energía necesaria para pasar 1 grado de sustancia de líquido a gas a presión cte

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4
Q

Propiedad fisicoquímica encargada de proteger al cuerpo de EXCESO DE CALOR por medio de la sudoración

A

Calor de evaporización

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5
Q

Conductividad térmica

A

Capacidad de las moléculas de transferir calor (fiebre y ejercicio)

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6
Q

El H2O es un solvente universal de sustancias polares / anflipáticas por:

A

Alta cte. Dieléctrica

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7
Q

Def electrolitos

A

Sustancias que se disocian en iones en el agua

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8
Q

Tipos de iones

A

(+) catión
(-) anión

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9
Q

Que es un ION

A

Partícula cargada eléctricamente

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10
Q

Que son las sustancias no electrolíticas

A

Aquellas que se disuelven en agua pero no se disocian en especies cargadas

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11
Q

Medios normales de perdida de agua (4)

A

Piel (sudor)
Pulmones (vapor)
Renal ( orina)
Intestinal (heces)

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12
Q

Órgano que almacena la mayor cantidad de H2O

A

Músculo {41.7 %}

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13
Q

Porcentaje de agua en el cuerpo

A

> 60%

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14
Q

Compartimentos en los que se divide el agua en el cuerpo

A

Intracelular (2/3) 40%
Extracelular (1/3) 20%

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15
Q

En qué se divide el líquido extracelular (porcentaje y ejemplos)

A

Intersticial (15%) huesos, linfa

Vascular (3%) plasma

Transcelular (1.4%) gastrointestinal, orina, líquido cefalorraquídeo

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16
Q

Principal anión LIC

A

Fosfatos y proteínas

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17
Q

Principal catión LIC

A

Potasio K+

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18
Q

Principal catión LEC

A

Sodio Na++

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19
Q

Principal anión LEC

A

Cloro Cl-

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20
Q

Capacidad de un solvente de separar iones

A

Cte dieléctrica

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21
Q

Capacidad de conducir corriente eléctrica

A

Cte dieléctrica

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22
Q

Def. Solución

A

Mezcla homogénea de 2 o más sustancias

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23
Q

Soluto

A

Sustancia en menor proporción

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24
Q

Disolvente

A

Sustancia en mayor proporción

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25
Q

Def solubilidad

A

Cantidad de soluto que se puede disolver en un solvente dado

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26
Q

Solvatación

A

Proceso en donde las moléculas/iones son rodeados por moléculas del disolvente

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27
Q

Def. Concentración

A

Cantidad de soluto en determinada cantidad de solución

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28
Q

Tipos de soluciones respecto al volumen de las cel

A

Hipertonica
Isotónica
Hipotonica

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29
Q

Hipertonica

A

+ soluto afuera de la cel

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30
Q

Hipotonica

A

+ soluto dentro de la cel

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31
Q

Isotónica

A

Misma cantidad de soluto dentro y fuera

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32
Q

Que le pasa a una cel en solución HIPERTONICA

A

Crenacion ( deshidrata)

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33
Q

Qué pasa en una cel en solución HIPOTONICA

A

Turgencia / Hemólisis

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34
Q

Presión osmotica

A

Presión necesaria para evitar la Ósmosis

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35
Q

Ósmosis

A

Pasó del H2O de un gradúense de menor concentración a uno d mayor concentración por medio de una membrana semipermeable

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36
Q

Fórmula Molaridad (2)

A

moles / Litro

moles = masa/PM

1000ml(gr) / P.M (Vol)

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37
Q

Ionizacion del H2O

A

Separación de el H2O en los iones que lo forman

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38
Q

Constante de equilibrio

A

Indica la posición de equilibrio de una reacción

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39
Q

Fórmula Keq

A

[C] [D] / [A] [B]

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40
Q

Keq> 1

A

Favorece a los PRODUCTOS

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41
Q

Keq<1

A

Favorece a los REACTIVOS

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42
Q

Valor Keq H2O

A

1 x 10 ^ - 18

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43
Q

Producto iónico del H2O / Cte. De ionizacuon del agua

A

Describe el equilibrio entre las moléculas del ac. que no se disocian y los iones que se forman de este mismo

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44
Q

Pnt. Iónico de H2O

A

1 x 10 ^ - 14 = [ H ] + [ OH ]

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45
Q

Ka que mide

A

Cte que mide el grado de disociación de un ácido débil

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46
Q

Ac débil

A

Bajo Ka
Alto pKa

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47
Q

Ácido fuerte

A

Alto Ka
Bajo pKa

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48
Q

Por qué se dice que los ácidos débiles son excelentes amortiguadores

A

Porque NO se disocian totalmente en H2O

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49
Q

Que nos indica el Ka

A

La fuerza de un ácido

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50
Q

Energía necesaria para que una sustancia pase de sólido a líquido

A

Calor de fusión

51
Q

Propiedad fisicoquímica encargada de proteger al cuerpo del CONGELAMIENTO

A

Calor de fusión

52
Q

Def cohesión

A

Fuerza que permite que las moléculas de H2O se unan ENTRE SÍ por medio de Puentes de H

53
Q

Adhesión

A

Fuerza que permite que las moléculas de H2O se unan CON OTRAS MOLÉCULAS por medio de Puentes de H

54
Q

Anfolito

A

Sustancia que se puede comportar como ácido o como base

55
Q

Por qué es el solvente universal

A

Por su capacidad de disolver +sustancias y en mayor cantidad

56
Q

Que son las propiedades coligativas

A

Aquellas que dependen de la cantidad de soluto

57
Q

Concentración normal de cationes en el plasma

A

150 mmol/L

58
Q

De qué depende la formación de soluciones

A

De la Solubilidad

59
Q

De qué depende la ósmosis

A

de partículas

60
Q

Normalidad

A

eq / L

m/PE/L

N=nM

61
Q

Peso equivalente

A

P.M / n donde n es # OH #H # cargas + o valencia en elementos

62
Q

Fórmula Osmolaridad

A

Osm = nM donde n es el # de partículas al disociarse

osmol/L

osmol= mol x n

63
Q

Tipos de soluciones respecto a la concentración

A

Hiperosmotica
Isoosmotica
Hipoosmotica

64
Q

Aquella sustancia donadora de protones

A

Ácido

65
Q

Sustancia aceptara de protones

A

Base

66
Q

pH

A

-log[H]

67
Q

pOH

A

= -log[OH]

68
Q

Kw

A

1x10^-14

69
Q

10^pH

A

[H]

70
Q

[OH]

A

10^-pOH

71
Q

Fórmula que razona pH y pOH

A

14=pH + pOH

72
Q

Que es una solución amortiguadora

A

Aquella que permite evitar un cambio brusco del pH conforme varía la [ ] de ac o base

73
Q

Ecuación que explica el comportamiento de ac y bases débiles y sistemas amortiguadores

A

Henderson Hasselbach

74
Q

Fórmula que nos relaciona Cte Eq con pH

A

pH = pK + log [ base ] / [ ácido ]

75
Q

De qué depende la capacidad amortiguadora

A

1 [sistema amortiguador]
2 que tan cerca está el pH del pK

76
Q

Mecanismos de regulación de pH

A

1 Amortiguadores (s)
2 Respiratorio (min)
3 Renal (horas)

77
Q

Sistemas amortiguadores

A

Bicarbonato
Fosfatos
Proteínas
Hemoglobina

78
Q

Mecanismo respiratorio

A

Compensa en el CO2 (denominador)

Cambios en vol y frecuencia

79
Q

Compensaciónes
pH bajo
Alta pCO2

A

Hiperventilación
Baja pCO2
Aumenta pH

80
Q

Compensaciones

Bajo pCO2
Alto pH

A

Hipoventilar
Aumenta pCO2
Baja pH

81
Q

Sistema Renal
Bajo pH

A

Se eliminan H se reabsorbe bicarbonato

82
Q

Compensación renal
Alto pH

A

Excreta HCO3
Reabsorbe H

83
Q

Se le considera el amortiguador más eficaz del cuerpo humano

A

HCO3 / CO2

84
Q

Buffer citoplasmático

A

Fosfatos
H2PO4

85
Q

Buffer sanguíneo

A

Sistema bicarbonato

86
Q

Otros buffers

A

Proteínas plasmáticas y cel
Hemoglobina

87
Q

Cuando se considera un buffer útil

A

En un intervalo de pH que no varíe +/- su pka

88
Q

Órganos en la regulación ac/base

A

Pulmones; regula CO2
Eritrocitos: transporta gases entre tejidos y pulmones mediante el HEMOGLOBINA
Riñón: regula HCO3

89
Q

Cómo está formada la hemoglobina A

A

2 cadenas alfa
2 cadenas beta

90
Q

Hb laxa

A

Oxi
MAYOR AFINIDAD POR O2

91
Q

Hb tensa

A

Desoxi
menor afinidad por O2

92
Q

Hb fetal

A

2 cadenas alfa
2 cadenas gamma

93
Q

Que Hb es más afín al oxigeno y por qué

A

La fetal por sus cadenas gamma que tienen mayor afinidad por O2 que las beta

94
Q

Hb S

A

Anemia falciforme
Cambian cadenas beta
2 cargas negativas adicionales

95
Q

Que es lo que cambia en la Hb s en cadenas b

A

Val —————-> glu

96
Q

Que nos demuestra el efecto bohr

A

La afinidad de la Hb por el O2 a determinado pH

97
Q

De qué depende el efecto bohr

A

De ph y [ H ] del medio

98
Q

La Hb sin CO2

A

Satura más rápido
Mayor afinidad

99
Q

En medio alcalino la Hb

A

Capta más O2 mayor afinidad
Menor por protones

100
Q

En medio ácido la Hb

A

Suelta O2
Tiene menos afinidad por O2 mayor por protones

101
Q

Porque la mioglobina no es adecuada para transportar O2

A

Porque sirve de almacén además de que no tiene la capacidad de soltar fácilmente el O2

102
Q

Como se satura la Hb con CO2

A

Satura lento

103
Q

Ph alcalino Hb

A

Une O2
Libera H y CO2

(Pulmones)

104
Q

pH ácido la Hb

A

Suelta O2
Une H y CO2

(Tejidos)

105
Q

Efecto d dls 2,3 bifosfoglicerato en la Hb

A

Hace que pierda afinidad pro O2 sin afectar su capacidad de saturación y liberación d este en tejido

106
Q

Acidosis respiratoria

A

Bajo pH
Alto pCO2
Alto HCO3
Porque se excreta H y reabsorbe HCO3

107
Q

Dificultada respiratoria, neumonía, epoc son causas de

A

Acidosis respiratorio

108
Q

Acidosis metabólica causas

A

Vomito intestinal, cuerpos cetonicos, DIARREA
Ac láctico
cambio en la brecha a iónica plasmática

109
Q

Bajo pH
Bajo HCO3 por lo que alto H2CO3
Bajo pCO2 porque hiperventilación sacas CO2

A

Acidosis metabólica

110
Q

Alcalosis resp

A

Alto pH
Bajo pCO2
Alto HCO3

111
Q

Compensación renal no alcanza en alcalosis resp que se hace

A

Respirar en bolsa de plástico
Aumenta pCO2
Disminuye pH

112
Q

Vomito gástrico
Intoxicación por HCO3
Son causas de

A

Alcalosis metabólica

113
Q

Alcalosis metabólica

A

Alto pH
Alto HCO3
Alto pCO2 porque se HIPOVENTILA

114
Q

Fórmula [CO2]

A

0.03 x pCO2

115
Q

[H2CO3] fórmula

A

0.03 x pCO2 en mmHg

116
Q

Brecha anionica formula

A

Na - [(Cl) + (HCO3)]

117
Q

Fórmula Osm plasmática

A

2Na + glc/18 + BUN/2.8
2Na + glc/18 + urea/6

118
Q

Por qué la 2,3 Bisfofoglicerato facilita la oxigenación en los tejidos

A

Disminuye la afinidad de la Hb por el O2

119
Q

Principal anión del jugo gástrico

A

Cloro

120
Q

Principal catión del jugo gástrico

A

H
Protones

121
Q

Principal catión del jugo pancreatico

A

Sodio Na

122
Q

Principal anión del jugo pancreático

A

1 HCO3

2 Cl

123
Q

Cariño más abundante que se encuentra en el suero y en el hígado

A

Na sodio

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