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Química > Termodinámica > Flashcards

Termodinámica Flashcards

1
Q

Es una rama de la física que estudia el calor, trabajo, temperatura y su relación con la energía, radiación y propiedades de la materia

A

Termodinámica

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2
Q

Existen diferentes tipos de energía y estos son entre ellos

A

Interconvertibles

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3
Q

Las reacciones químicas obedecen dos leyes fundamentales

A

Ley de la conservación de la masa y ley de la conservación de la energía

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4
Q

 Capacidad de realizar un trabajo

A

Energía

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5
Q

Fuerza x distancia

Cambio directo de energía que resulta de un proceso

A

Trabajo

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6
Q

La energía total del universo permanece

A

Constante

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7
Q

Energía del movimiento

A

Energía cinética

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8
Q

Energía que se emite a partir de los rayos UV

A

Energía radiante

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9
Q

Energía que produce calor

A

Energía térmica

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10
Q

Reacciones a partir de la mezcla de soluciones

A

Energía química

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11
Q

Energía que tiene un objeto previo a moverse

A

Energía potencial

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12
Q

Casi todas las reacciones químicas absorben o liberan en energía, por lo general en forma de

A

Calor

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13
Q

Estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas

A

Termoquímica

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14
Q

Los cambios de calor se estudian en el contexto de un

A

Sistema

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15
Q

Porción del universo que nos interesa estudiar

A

Sistema

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16
Q

Cuántos sistemas existen

A

3

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17
Q

Sistema que intercambia masa y energía con sus alrededores, el calor del cuerpo con el del alrededor tienden al equilibrio

A

Sistema abierto

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18
Q

No intercambia masa pero permite la transferencia de energía, no material aislante

A

Sistemas cerrados

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19
Q

No permite el intercambio ni de masa ni de energía, materiales aislantes

A

Sistema aislado

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20
Q

Debido a que la energía no se crea ni se destruye, cualquier pérdida en el sistema es una ___________ en los alrededores

A

Ganancia

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21
Q

Cualquier proceso que cede de calor, es decir, transfiere energía térmica a los alrededores

A

Proceso exotérmico (fuera)

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22
Q

Obtiene calor de los alrededores para poder ocurrir

A

Proceso endotérmico (dentro)

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23
Q

Estudio de la conversión del calor y otras formas de energía, examina los cambios en el estado de un sistema

A

Termodinámica

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24
Q

Composición, energía, temperatura, presión y volumen constituyen los cambios en el

A

Estado de un sistema

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25
Q

Corresponde al material del que está hecho el producto

A

Composición

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26
Q

Refiere a si se está transfiriendo o adquiriendo

A

Energía

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27
Q

La energía se puede convertir de una forma a otra, pero no se puede crear ni destruir
CambioE=Ef-Ei CambioE=q+w
q(intercambio de calor)
w(trabajo)

A

Primera ley de la termodinámica

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28
Q

La cantidad de entropía en el universo tiende incrementarse en el tiempo (el universo tiende al desorden)

A

Segunda ley de la termodinámica

29
Q

Orden en la entropía

A

0

30
Q

1 en la entropía

A

Mayor desorden

31
Q

Los organismos vivos deben realizarlos para mantenerse vivos

A

Trabajos

32
Q

Muchas de las reacciones que ocurren en las células requieren

A

Energía, síntesis, movimiento, expresión de información

33
Q

Cómo es que las células extraen, canalizan y consumen energía

A

Alimentarse

34
Q

Los organismos vivos nunca están de esta forma con sus alrededores, porque están en constante composición y generando una población molecular dinámica (dynamic steady state)

A

Equilibrio

35
Q

Cumplen la primera y segunda ley de la termodinámica, ya que, un organismo vivo es un sistema abierto
Conservación de la energía y la entropía del universo aumenta 

A

Los sistemas biológicos

36
Q

Empezamos con una energía potencial que se obtiene a partir de los

A

Nutrientes consumidos

37
Q

La energía potencial debe convertirse en energía

A

Cinética

38
Q

Se tiene la transformación química con las células, Las cuales trabajan a partir de

A

Síntesis química (trabajo mecánico) 

39
Q

Permiten o no el paso de ciertas sustancias dentro de la célula

A

Gradientes osmóticos

40
Q

Debido a los productos del metabolismo

A

Incremento de la entropía

41
Q

Los organismos vivos son estructuras altamente ordenadas, no aleatorios, con una gran riqueza de información

A

(somos pobres en entropía)

42
Q

Aleatoridad y desorden

A

Entropía

43
Q

Cuando los sistemas biológicos liberan productos menos organizados

A

Aumenta la entropía del universo

44
Q

Los sistemas biológicos sintetizan macromoléculas complejas y almacenan y replican información

A

Disminuye la entropía del sistema

45
Q

En una célula, crear y mantener orden requiere la

A

Entrada de energía

46
Q

Componente de la energía total de un sistema que puede realizar trabajo a una temperatura y presión constante

A

Energía libre (G)

47
Q

Cantidad de energía libre liberada (cambioG negativo) o absorbida (cambioG positivo) durante una reacción la temperatura y presión constante. Para las cuales habrá dos reacciones.

A

Cambio en energía libre (deltaG)

48
Q

Reacciones en el cambio en energía libre

A

Reacciones endergónicas (absorbe) y exergónicas (libera)

49
Q

G=H-TS

A

H=número/ tipo de enlaces
T=temperatura
S=Entropía

50
Q

Reacciones que ocurren de manera espontánea

A

Reacciones exergónicas 

51
Q

Las células acoplan reacciones endergónicas con reacciones exergónicas para poder proceder con

A

Procesos de síntesis

52
Q

Delta G positivo, requiere energía

A

Endergónica

53
Q

Delta G negativo, libera energía

A

Exergónica

54
Q

Productos tienen menor energía libre que los reactivos

A

Exergónicas (libera energía)

55
Q

Productos tienen mayor energía libre que los reactivos

A

Endergónica (se le aplica energía)

56
Q

Las enzimas promueven secuencias de

A

Reacciones químicas

57
Q

Permiten que se lleven acabo o no las reacciones y sirven para mandar señales dentro del organismo, catalizadores

A

Enzimas

58
Q

Bio catalizadores que aumentan la tasa de una reacción específica sin consumirse en el proceso

A

Enzimas

59
Q

Las enzimas la disminuyen para aumentar la tasa de una reacción específica

A

Barrera de activación

60
Q

Para romper o crear enlaces se requiere distorsionar los enlaces existentes, choque de moléculas entre sí para ser atraídas entre ellas

A

Estado de transición

61
Q

La diferencia en energía entre la energía del reactivo en estado basal y en estado de transición

A

Energía de activación

62
Q

En conjunto, organizan de manera funcional en 

A

Secuencias de reacciones

63
Q

Tipos de vías metabólicas

A

Vías catabólicas y vías anabólicas 

64
Q

Se requieren nutrientes, vías exergónicas

A

Vías catabólicas

65
Q

Vías endergónicas, ocurren procesos de ósmosis, trabajo mecánico, formación de biomoléculas y trabajo celular

A

Vías anabólicas

66
Q

Producen ATP

A

Exergónicas (vías catabólicas)

67
Q

Requieren ATP, todos los procesos metabólicos

A

Endergónicas (vías anabólicas)

68
Q

Al inicio de la transformación de la glucosa ( molécula de 6 carbonos a 2 moléculas de 3 carbonos) requiere un gasto de 2 ATP

A

Glucolisis primeros pasos

69
Q

Inicia proceso en donde se obtiene energía después de la transformación de la glucosa

A

Segunda etapa glucolisis

Química (7 decks)

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