Termodinámica Flashcards
Es una rama de la física que estudia el calor, trabajo, temperatura y su relación con la energía, radiación y propiedades de la materia
Termodinámica
Existen diferentes tipos de energía y estos son entre ellos
Interconvertibles
Las reacciones químicas obedecen dos leyes fundamentales
Ley de la conservación de la masa y ley de la conservación de la energía
 Capacidad de realizar un trabajo
Energía
Fuerza x distancia
Cambio directo de energía que resulta de un proceso
Trabajo
La energía total del universo permanece
Constante
Energía del movimiento
Energía cinética
Energía que se emite a partir de los rayos UV
Energía radiante
Energía que produce calor
Energía térmica
Reacciones a partir de la mezcla de soluciones
Energía química
Energía que tiene un objeto previo a moverse
Energía potencial
Casi todas las reacciones químicas absorben o liberan en energía, por lo general en forma de
Calor
Estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas
Termoquímica
Los cambios de calor se estudian en el contexto de un
Sistema
Porción del universo que nos interesa estudiar
Sistema
Cuántos sistemas existen
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Sistema que intercambia masa y energía con sus alrededores, el calor del cuerpo con el del alrededor tienden al equilibrio
Sistema abierto
No intercambia masa pero permite la transferencia de energía, no material aislante
Sistemas cerrados
No permite el intercambio ni de masa ni de energía, materiales aislantes
Sistema aislado
Debido a que la energía no se crea ni se destruye, cualquier pérdida en el sistema es una ___________ en los alrededores
Ganancia
Cualquier proceso que cede de calor, es decir, transfiere energía térmica a los alrededores
Proceso exotérmico (fuera)
Obtiene calor de los alrededores para poder ocurrir
Proceso endotérmico (dentro)
Estudio de la conversión del calor y otras formas de energía, examina los cambios en el estado de un sistema
Termodinámica
Composición, energía, temperatura, presión y volumen constituyen los cambios en el
Estado de un sistema
Corresponde al material del que está hecho el producto
Composición
Refiere a si se está transfiriendo o adquiriendo
Energía
La energía se puede convertir de una forma a otra, pero no se puede crear ni destruir
CambioE=Ef-Ei CambioE=q+w
q(intercambio de calor)
w(trabajo)
Primera ley de la termodinámica
La cantidad de entropía en el universo tiende incrementarse en el tiempo (el universo tiende al desorden)
Segunda ley de la termodinámica
Orden en la entropía
0
1 en la entropía
Mayor desorden
Los organismos vivos deben realizarlos para mantenerse vivos
Trabajos
Muchas de las reacciones que ocurren en las células requieren
Energía, síntesis, movimiento, expresión de información
Cómo es que las células extraen, canalizan y consumen energía
Alimentarse
Los organismos vivos nunca están de esta forma con sus alrededores, porque están en constante composición y generando una población molecular dinámica (dynamic steady state)
Equilibrio
Cumplen la primera y segunda ley de la termodinámica, ya que, un organismo vivo es un sistema abierto
Conservación de la energía y la entropía del universo aumenta 
Los sistemas biológicos
Empezamos con una energía potencial que se obtiene a partir de los
Nutrientes consumidos
La energía potencial debe convertirse en energía
Cinética
Se tiene la transformación química con las células, Las cuales trabajan a partir de
Síntesis química (trabajo mecánico) 
Permiten o no el paso de ciertas sustancias dentro de la célula
Gradientes osmóticos
Debido a los productos del metabolismo
Incremento de la entropía
Los organismos vivos son estructuras altamente ordenadas, no aleatorios, con una gran riqueza de información
(somos pobres en entropía)
Aleatoridad y desorden
Entropía
Cuando los sistemas biológicos liberan productos menos organizados
Aumenta la entropía del universo
Los sistemas biológicos sintetizan macromoléculas complejas y almacenan y replican información
Disminuye la entropía del sistema
En una célula, crear y mantener orden requiere la
Entrada de energía
Componente de la energía total de un sistema que puede realizar trabajo a una temperatura y presión constante
Energía libre (G)
Cantidad de energía libre liberada (cambioG negativo) o absorbida (cambioG positivo) durante una reacción la temperatura y presión constante. Para las cuales habrá dos reacciones.
Cambio en energía libre (deltaG)
Reacciones en el cambio en energía libre
Reacciones endergónicas (absorbe) y exergónicas (libera)
G=H-TS
H=número/ tipo de enlaces
T=temperatura
S=Entropía
Reacciones que ocurren de manera espontánea
Reacciones exergónicas 
Las células acoplan reacciones endergónicas con reacciones exergónicas para poder proceder con
Procesos de síntesis
Delta G positivo, requiere energía
Endergónica
Delta G negativo, libera energía
Exergónica
Productos tienen menor energía libre que los reactivos
Exergónicas (libera energía)
Productos tienen mayor energía libre que los reactivos
Endergónica (se le aplica energía)
Las enzimas promueven secuencias de
Reacciones químicas
Permiten que se lleven acabo o no las reacciones y sirven para mandar señales dentro del organismo, catalizadores
Enzimas
Bio catalizadores que aumentan la tasa de una reacción específica sin consumirse en el proceso
Enzimas
Las enzimas la disminuyen para aumentar la tasa de una reacción específica
Barrera de activación
Para romper o crear enlaces se requiere distorsionar los enlaces existentes, choque de moléculas entre sí para ser atraídas entre ellas
Estado de transición
La diferencia en energía entre la energía del reactivo en estado basal y en estado de transición
Energía de activación
En conjunto, organizan de manera funcional en 
Secuencias de reacciones
Tipos de vías metabólicas
Vías catabólicas y vías anabólicas 
Se requieren nutrientes, vías exergónicas
Vías catabólicas
Vías endergónicas, ocurren procesos de ósmosis, trabajo mecánico, formación de biomoléculas y trabajo celular
Vías anabólicas
Producen ATP
Exergónicas (vías catabólicas)
Requieren ATP, todos los procesos metabólicos
Endergónicas (vías anabólicas)
Al inicio de la transformación de la glucosa ( molécula de 6 carbonos a 2 moléculas de 3 carbonos) requiere un gasto de 2 ATP
Glucolisis primeros pasos
Inicia proceso en donde se obtiene energía después de la transformación de la glucosa
Segunda etapa glucolisis
