Iones Complejos Flashcards
Aquellos que se van a formar a partir de la unión de un par electrónico SD una base o un ácido de Lewis. Elemento con carga positiva o negativa debido a los pares electrónicos y eso hará que se atraigan moléculas de carga contraria
Iones complejos
Tienen más probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos
Aluminio, estaño y plomo por sus cargas
Los metales alcalinos (Grupo I) y alcalinotérreos (Grupo II)
Los más aptos para formar aniones son los
6A y 7A
Halógenos y el oxígeno
La composición de una gran variedad de compuestos iónicos resulta de la combinación de
Un metal del grupo 1A o 2A y un halógeno u oxígeno
La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina
Enlace iónico
El enlace iónico, cedé o acepta un electrón
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Cuántos tipos de fuerzas de atracción existen en los compuestos covalentes
Dos
Una de las fuerzas de los compuestos covalentes es aquella que
Mantiene unidos a los átomos de una molécula
La otra fuerza de atracción en los compuestos covalentes opera entre las moléculas y se llama
Fuerza intermolecular
Las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los iones en un compuesto iónico, por lo común son muy fuertes, de modo que los compuestos iónicos son
Sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados
Muchos compuestos iónicos son solubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen electricidad debido a que estos compuestos son
Electrolitos fuertes
Conducen electricidad por que contienen cationes y aniones que se mueven libremente
Compuestos iónicos fundidos
Enlace dativo, enlace covalente en el que uno de los átomos cede los dos electrones
Enlace covalente coordinado
Las reacciones en las que se combina un catión metálico con una base de Lewis, llevan a formar
Iones complejos
Un ion que contiene un catión metálico central enlazado a una o más moléculas o iones (ligantes)
Ion complejo
Las interacciones que existen entre el átomo de un metal y los ligantes se pueden ver cómo
Reacciones ácido-base de Lewis
Según el número de átomos donadores presentes, los ligantes se pueden clasificar en
Monodentados, bidentados o polidentados
El NH3 y el ion cloruro son ligantes, ya que tienen sólo un átomo donador
Monodentados
La etilendiamina es un ligante ya que posee dos átomos donadores
Bidentado
También se conocen como agentes quelantes debido a su capacidad para unirse al átomo de un metal como una pinza (del griego chele, que significa pinza)
Ligantes polidentados
Sirve como antídoto en el envenenamiento por metales, los seis átomos donadores le permiten formar un ion complejo muy estable con el plomo
Ion etilendiaminotetraacetato EDTA
En esta forma, el metal se elimina de la sangre y de los tejidos y es expulsado del cuerpo
EDTA
Especies donde un ion central se encuentra interactuando con uno o varios ligandos
Iones complejos
Existe un donador de un par de electrones y un aceptor, dando una química a través de lo que conocemos como
Ácidos y bases de Lewis
Los ligandos pueden monodentados, bidentados o polidentados dependiendo del número de
Átomos donadores que posean
Moléculas que tienen pares electrónicos para poder ceder, donador de un par de electrones
Ligando
