PH Y Buffer Flashcards
En los sistemas biológicos, muchos procesos de gran relevancia tienen como fundamento una
Reacción ácido-base
Capaz de donar un protón H+
Ácido
Capaz de aceptar un protón
Base
Protón hidratado
Ion hidronio
El ion de hidrógeno al perder su único electrón se convierte en un
Protón solo
Hidrógeno es aceptado
Base de Lewis
Se dona un hidrógeno
Ácido de Lewis
Es una reacción en la que existe una transferencia de protones entre moléculas de la misma clase
Autoionización del agua
Cuando el ácido dona su protón se transforma
En base conjugada
Cuando la base quien acepta el electrón se transforma a
Ácido conjugado
Se define como la medida de la concentración de H3O+ presente en una disolución
PH
PH=-Log [H+]
Ph
El valor del pH disminuye a medida que
Aumenta la ácidez de la disolución
pOH=-Log[OH-]
pOH
Iones
H+=1*10^-2
También llamadas: buffer, reguladoras, tampón
Sirven para mantener el pH estable
Soluciones amortiguadoras
Es una solución de un ácido débil y su sal, o una base débil y su sal. Previene cambios rápidos en el pH de una solución al agregar más ácido o base.
Solución Buffer
Es una solución que mantiene el pH cuando se agrega pequeñas cantidades de ácido o base
Solución Buffer
Formado por un ácido débil y su sal
Ácido Buffer
Formado por una base débil y su sal 
Buffer básico
Es importante que en los organismos vivos las células mantengan un pH casi constante para que se lleve acabo
Acciones enzimáticas y metabólicas
Los fluidos intracelulares y extracelulares contienen pares conjugados de ácidos bases que actúan como
Buffer
Sistemas buffer de importancia en los seres vivos
De carbonatos, de fosfatos, de proteínas
El más importante en la sangre
Buffer de carbonatos (H2CO3/HCO3-)
El más importante buffer intracelular
Buffer de fosfatos (H2PO4-/HPO4^-2)
Tanto en sangre como dentro de la célula participa en la regulación de pH
Buffer de proteínas
La sangre cuenta con al menos 3 sistemas amortiguadores: -Ácido carbónico/ bicarbonato (H2CO3/HCO3-) -Difosfato/monofosfato (H2PO4-/HPO4^-2) -Proteínas 
Buffer sanguíneo
pH estable de la sangre
7.35-7.45
Ph 6.8
Acidosis
pH 7.8
Alcalosis
Condición caracterizada por un exceso de ácido en los líquidos del cuerpo.
Hay una concentración elevada de iones hidrógeno, la persona tiene tendencia a morir en coma. Metabólica o respiratoria.
Acidosis
Afección que ocurre cuando los pulmones no pueden eliminar todo el dióxido de carbono que el cuerpo produce. Esto interrumpe el equilibrio ácido-base en el cuerpo y los líquidos corporales se vuelven demasiado ácidos.
Acidosis respiratoria
Aumento de concentración de ion hidrógeno a consecuencia de la retención de CO2
Acidosis respiratoria
Síntomas: fallo de la ventilación, cese de la respiración, desorientación, debilidad, coma
Acidosis respiratoria
Causa de la acidosis respiratoria
Enfisema, neumonía, bronquitis, asma
Depresión del centro respiratorio por fármacos, apoplejía, problemas del SNC 
Tratamiento de la acidosis respiratoria
Corrección del problema, infusión de bicarbonato
Alteración del equilibrio ácido-base del cuerpo, que ocasiona acidez excesiva en la sangre.
Acidosis metabólica
Cuándo la ingestión de ion hidrógeno, o su producción endógena, excede de la capacidad corporal de eliminación
Acidosis metabólica
Síntomas: aumento de la ventilación, fatiga, confusión
Acidosis metabólica
Causas de la acidosis metabólica
Enfermedad renal, hipertiroidismo, alcoholismo, inanición, elevación de formación de ácidos en la diabetes mellitus, retención de ácidos por fallo renal
Tratamiento para la acidosis metabólica
Bicarbonato sódico administrado oralmente, diálisis para el fallo renal, insulina para la cetosis diabética
Es una condición provocada por el exceso de base alcalí, en los líquidos del cuerpo. Hay una concentración baja de iones hidrógeno. La persona puede morir de tetania o convulsiones. Metabólica o respiratoria
Alcalosis
Ocasionada por los niveles bajos de CO2.
Alcalosis respiratoria
Causas de la alcalosis respiratoria
Hiperventilación, la altitud o una enfermedad pulmonar primaria, enfermedad del SNC, ansiedad, intoxicaciones o ventilación artificial excesivamente intensa que produzca una reducción de oxígeno en la sangre que obliga al individuo a respirar más rápido, reduciendo los niveles de CO2
Síntomas: velocidad y profundidad de la respiración aumentadas, mareo y tetania. Aumento del CO2 y disminución del pH
Alcalosis respiratoria
Causas de la alcalosis respiratoria
Hiperventilación debida a ansiedad, histeria, fiebre, ejercicios, reacción a fármacos antihistamínicos, condiciones que causan hipoxia como neumonía, edema pulmonar y enfermedades cardiacas
Tratamiento para la alcalosis respiratoria
Eliminación del estado que produce la ansiedad, respirar entre una bolsa de papel
Es ocasionada por un exceso de bicarbonato en la sangre y la disminución absoluto de la concentración de iones hidrógeno. El hidrógeno disminuye y el pH aumenta
Alcalosis metabólica
Síntomas: respiración lenta, apatía y confusión
Alcalosis metabólica
Causas de la alcalosis metabólica
Vómitos, enfermedad de las glándulas adrenales, ingestión de exceso de álcalis
Tratamiento para la alcalosis metabólica
Infusión de solución salina, tratamiento de enfermedades subyacentes
La disminución de la intensidad de la ventilación pulmonar aumenta la concentración de CO2 en el líquido extracelular, lo cual causa aumento de ácido carbónico y de iones hidrógeno
Acidosis respiratoria
Un aumento en la intensidad de la ventilación pulmonar disminuye la concentración de iones hidrógeno produciendo
Alcalosis
Una persona puede provocar voluntariamente simplemente inhibiendo su respiración
Acidosis
Puede voluntariamente respirar con intensidad y causar
Alcalosis
Aumento del CO2 y disminución del pH
Acidosis respiratoria
Aumento de H+ y disminución del pH
Acidosis metabólica
Disminución del CO2 y aumento del pH
Alcalosis respiratoria
Disminución de H+ y aumento del pH
Alcalosis metabólica
Valores normales del buffer sanguíneo en la sangre arterial
Pa O2=75-100mmHg Pa CO2=45mmHg pH=7.35-7.45 H2CO3=2.4mmoles/L HCO3-=22-26mmoles/L
