Teoria Das Colisões E Do Complexo Ativado

Question 1

Características das colisões efetivas

Answer 1

1-Orientação adequada
2-frequência mínima de colisões
3-Energía mínima ou Energia de ativação

Question 2

O que precisa para ocorrer reações químicas?

Answer 2

Necessário ocorrer colisões efetivas

Question 3

Energia de ativação de uma reação química

Answer 3

Energia mínima para vencer a repulsão entre as nuvens eletrônicas e atingir o complexo ativado

Question 4

Complexo ativado

Answer 4

É o ponto máximo de energia potencial estado intermediário e instável em que ligações químicas são rompidas é formadas

Question 5

Fatores que influenciam a velocidade das reações

Answer 5

1-Natureza dos reagentes: a maior movimentação das partículas em líquidos e gases possibilita maior frequência de colisões é maior probabilidade de ocorrerem colisões efetivas

2-Superficie de contato: quanto maior a superfície de contato entre os reagentes em fase sólida, maior será o número de partículas prontas para reagir

3-Pressões: ao reduzir o volume com reagentes gasosos aumenta a pressão

4-Concentração: aumento de concentração dos reagentes em fase aquosa ou gasosa aumenta as colisões

5-Temperatura:Mais energia cinética, mais colisões

6-Catalisador: promove um caminho alternativo com menor energia de ativação