Gases 1 E 2

Question 1

Teoria cinética molecular

Answer 1

Aplicada em gases ideais em que as interações (Ep=0)são desprezíveis

As partículas possuem uma movimentação, rápida, continua, aleatória

As colisões são perfeitamente elástica a energia total é conservada após as colisões

Energia cinética medo depende da temperatura

A pressão de um gás é o resultado de colisões das partículas com a parede do recipiente

Question 2

Isotérmica

Answer 2

T=constante

P.V=constante
Gráfico: hipérbole

Question 3

Isovolumetrica

Answer 3

P/T=constante

Question 4

Isobárica

Answer 4

V/T=constante

Question 5

Hipótese de Avogrado

Answer 5

Volumes iguais de dois gases quaisquer,nas mesmas condições de CNTP, tem mesmo número de partículas

P.V=n.R.T

Question 6

Densidade gasosa

Answer 6

D gás ideal=P.Massa molar/R.T

Question 7

Mistura gasosa

Answer 7

Pressão parcial: pressão exercida por um gás (é a mesma exercida se o gás estiver sozinho no recipiente)
P gás.V total=n gás.R.T

Pressão total de um gás se altera ,mas pressão parcial mantém

Volume parcial: volume ocupado por um dos gases ,quando ele estiver submetido à pressão total

P gás.V total=n gás.R.T

Fração molar:
Xgás=n gás/n total
Ex:P gás= X gás. P total

Question 8

Difusão

Answer 8

Movimento espontâneo de mistura de um gás em outro meio com pressão menor

Question 9

Efusão

Answer 9

Movimento espontâneo de passagem de um gás por um pequeno orifício (poros) para outro meio com pressão mais baixa