Estequiometria

Question 1

Estequiometria (Técnica + eficiente)
100Kg CaCo3 com 80 porcento de pureza foram calcinados num rendimento de 90 porcento.
Calcule a massa de CaO obtida?

Answer 1

multiplica a 2 linha do lado esquerdo

1mol CaCO3———1 mol CaO
100g/mol———56g/mol
0,9.0,8.100Kg—–X
X=40,32 Kg

Question 2

Reagindo-se 50Kg de carbono com 25Kg de minério cassiterita (100 % de pureza) é considerando-se um rendimento de 100%, a massa de estanho produzida será, aproximadamente?

SnO2 + 2C —- Sn +2CO

Answer 2

150Kg —-24g
25Kg —-mc
Mc=4 kg

150————24
M SnO2——50
M=300

150—-118
25——-m
M Sn= 19,7

SnO2 limita o consumo total

Question 3

Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas:

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
ZnO + CO → Zn + CO2
Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol).

Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?

Answer 3

Em 100 kg de esfalerita, 75%, ou seja, 75 kg, ZnS. Multiplicando a segunda reação por 2 e somando as reações:

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
2ZnO + 2CO → 2Zn + 2CO2
2 ZnS + 3 O2 + 2CO → 2 Zn + 2 SO2 + 2CO2
Portanto:

2 mol de ZnS ————– 2 mol de Zn
2. 97 g/mol —————- 2. 65 g/mol . 0,8 (80% de rendimento)
75 kg ——————– X
X = 40, 206 kg ~ 40 kg