Teoria atômica - o átomo

Question 1

O que acontece quando o é retorna a sua óribita original de acordo com Bohr?

Answer 1

Ele perde energia emitindo um espectro de luz

Question 2

A que corresponde o nível quântico principal ou o primeiro nível quântico?

Answer 2

Aos níveis de energia K,L,M,N,O,P, que são sete

Question 3

O que é o segundo nível quântico? Qual sua representação e o outro nome?

Answer 3

São os subíveis de energia (cada camada apresenta subníveis); Letra L; Azimutal

Question 4

Como se calcula o nível quântico azimutal/secundário?

Answer 4

N-1, ou seja, o nível quântico princia]pal (camada) menos 1

Question 5

Quais as representações dos números quânticos azimutais respectivamente?

Answer 5

0 = s ;
1 = p
2= d
3 = f
4= g
5= h , porém só são considerados até o nível f

Question 6

O que diz o princípio da incerteza de Heizenberg?

Answer 6

Que não podemos explicar com exatidão a localização do elétron

Question 7

Quem deselvolveu a primeira teoria atômica?

Answer 7

Demócrito e Leucipo, na Antiguidade

Question 8

Qual foi a primeia teoria atômica?

Answer 8

A de que a matéria era descontínua. Em algum momento a matéria se torna indivisível.

Question 9

Quem levantou a segunda teoria atômica? O que dizia ela?

Answer 9

Aristóteles. A natureza era composta basicamente de quatro elementos e quatro qualidades: água, terra, ar e fogo

Question 10

Qual a terceira teoria atômica?

Answer 10

Os alquimistas da Antiguidade desenvolveram a teoria de que era possível fazer uma transmutação dos materiais pois existia uma essência só

Question 11

O que diz a lei de Lavousier? Qual o outro nome?

Answer 11

Lei da conservação das massas:em reações químicas ocorridas em sistemas fechados a massa se conserva

Question 12

O que diz a Lei de Proust? Qual o outro nome?

Answer 12

Leo das proporções constantes? As substâncias se combinam em proporções constantes

Question 13

Quais postulados de Dalton são aceitos?

Answer 13

• Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos
• Os átomos se combinam em proporções fixas em massa para formarem compostos
• Em uma reação química, os átomos não são criados nem destruídos, há apenas um rearranjo de átomos

Question 14

Quais postulados de Dalton estão incorretos?

Answer 14

• Os átomos são indestrutíveis e imutáveis, ou seja, não podem ser criados nem destruídos. A radioatividade (transmutação) prova que está falso.
• Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos; os átomos de diferentes elementos são diferentes e tem popriedades diferentes; Falso pois os átomos de um mesmo podem ser diferentes, como os isótopos.

Question 15

Qual o primeiro modelo atômico? Quem o criou? O que representa?

Answer 15

O modelo da bola de bilhar - Dalton. Representa que o átomo é uma esfera maciça e indivisível

Question 16

Qual foi o segundo modelo atômico? Quem o criou? O que representa?

Answer 16

O modelo de pudim de passas - Thompsom. Esfera positiva e maciça com elétrons imersos (passas).

Question 17

O que o modelo de Thompsom explicava que Dalton não conseguiu explicar?

Answer 17

Alguns fenômenos envolvendo carga elétrica, como

• Eletrização por atrito;
• Corrente elétrica;
• Descarga eletrica em gases
• Formação de íons

Question 18

Qual foi o terceiro modelo atômico? Quem o criou? O que representa?

Answer 18

O modelo planetário, de Rutherford. O átomo apresenta uma região positiva chamada núcleo, onde contém a maior parte da massa (prótons), e a eletrosfera que é negativa, onde se encontram os eletrons girando em órbitas circulares ao redor do núcleo.

Question 19

Qual foi a contribuição do cientista James Chadwick para o modelo de Rutherford?

Answer 19

A descoberta do neutron, que tinha massa parecida com os protons e impediam que eles se repelissem no núcleo.

Question 20

O que é o número de massa e sua simbologia? Qual a sua fórmula?

Answer 20

“A”, indica o número de protons e de neutrons que tem no átomo. A = P + N

Question 21

O que é número atômico equal o símbolo?

Answer 21

É um número que identifica um elemento químico e coincide com o número de protons. Z = 9

Question 22

Em um átomo, a quantidade de eletrons é igual a de?

Answer 22

Prótons

Question 23

O que são ânions?

Answer 23

Íons negativos, átomos que ganharam eletrons

Question 24

O que são isótopos?

Answer 24

Átomos que possuem o mesmo número de prótons e consequentemente o mesmo número atômico?

Question 25

O que são isóbaros?

Answer 25

Átomos que possuem o mesmo número de massa

Question 26

Um cátion possui um raio maior ou menor que um átomo neutro (consderando o mesmo elemento)

Answer 26

Possivelmente menor, pois ao perder eletrons a eletrosfera pode diminuir

Question 27

O que são cátions?

Answer 27

íons postivios, átomos que perderam eletrons

Question 28

O que são isótonos?

Answer 28

Átomos que possuem a mesma quantidade de neutrons

Question 29

O que são isoeletrônicos?

Answer 29

Átomos que possuem o mesmo número de eletrons

Question 30

Qual era a declaração de Descartes sobre a luz? Qual a falha dessa teoria?

Answer 30

Que ela seria construída de minúsculas partículas. Não explica a propagação da luz no vácuo

Question 31

Na oxidação a massa final é maior ou menor do que a massa inicial? Isso está de acordo com a lei de lavousier?

Answer 31

A massa final é maior (residual) , pois a oxidação produz óxidos metálicos sólidos. Isso está de acordo com a lei de lavouisier por que segundo ela, só há conservação de massa em sistemas fechados.

Question 32

Qual a fórmula da reação de combustão do Carbono e do Magnésio?

Answer 32

• C(s) + O2(g) —-> CO2 (g)

- Mg(s) + 1/2 O2(g) —-> MgO (g)

Question 33

Componentes em excesso influenciam na lei de lavousier?

Answer 33

Sim! Quando há componentes em excesso, eles podem não participar da reação completamente, então no cálculo ou considera esse excesso nos reagentes e também nos produtos ou então não considera o excesso em nenhum dos lados.

Question 34

Como funcionou o experimento da descoberta dos raios catódicos?

Answer 34

Havia um tubo de descarga de gás em baixíssima pressão, ligado a uma tensão, gerando um pólo negativo (cátodo) e um pólo positivo (ânodo). E então ligava-se a eletricidade e percebeu uma luminosiidade no ânodo (que eram os raios catódicos “batendo”na superfície do vidro.

Question 35

O que eram os raios catódicos? Quais as suas propriedades?

Answer 35

Eram raios compostos por partículas negativas (elétrons), com massa, e presente em todas as matérias. Eles seguiam em linha reta saindo do cátodo (polo negativo) em direção ao ânodo no exeprimento do tubo de gás.

Question 36

Qual foi a importância da descoberta do raio catódico para o modelo atômico de Thompson?

Answer 36

A partir da descoberta dos raios catódicos (e também dos anódicos) , ele pôde entender que o átomo era composto por partículas positivas e negativas, sendo que as negativas são menores, espalhadas entre as positivas. E assim fez o seu modelo.