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QUI - Atomística > [09/01] Tabela periódica e propriedades periódicas > Flashcards

[09/01] Tabela periódica e propriedades periódicas Flashcards

1
Q

Qual a relação entre potencial de ionização e raio atômico?

A

Inversamente proporcional

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2
Q

O que acontece com a energia de ionização dos átomos à medida que eles vão perdendo eletrons?

A

Vai aumentando pois à medida que se retiram eletrons das camadas mais externas, o raio vai diminuindo (aumentando a força de atração)

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3
Q

Como se chama o grupo 2 ou familia 2 A na tabela?

A

Metais alcalinos terrosos

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4
Q

A energia de ionização do Al³+ é maior ou menor que a do Al²+?

A

Maior, pois o Al³+ tem menos eletrons e menos camadas, e maior força de atração do núcleo

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5
Q

Por que os gases nobres não são considerados na análise sobre eletroafinidade e sobre eletronegatividade?

A

Pois são bem estáveis e por isso apresentam uma baixíssima tendência a receber eletróns (eletroafinidade) e de fazer ligações químicas (eletronegatividade).

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6
Q

Em relação ao número atômico como a tabela periódica é organizada?

A

Em ordem crescente, da esquerda para a direita

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7
Q

Como se chamam os referenciais da linha horizontal?

A

Períodos

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8
Q

Quantos períodos há na tabela periódica?

A

7 períodos

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9
Q

Quais os nomes dos seguintes elementos?
Pb
P
Na

A

Chumbo, fósforo e sódio

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10
Q

Quais os nomes dos seguintes elementos?
K
Hg
S

A

Potássio, mercúrio e Enxofre

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11
Q

Quais os nomes dos seguintes elementos?
Cu
Ag
Au

A

Cobre, Prata e Ouro

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12
Q

O que há de comum entre os elementos de um mesmo grupo/família?

A

Propriedades semelhantes

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13
Q

Como se chama o grupo 1 ou família 1A?

A

Metais alcalinos

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14
Q

Quais são as características dos semi metais?

A

Propriedades intermediáras dos metais e ametais

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15
Q

Qual a peculiaridade dos gases nobres?

A

Não reagem facilmente entre si nem com outros elementos

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16
Q

Como se chama o grupo 8 ou família 8A?

A

Gases nobres

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17
Q

Como saber a medida do raio atômico no modelo atual?

A

Medindo a distância entre os núcleos de dois átomos que estão se ligando e dividir por 2

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18
Q

Como saber quais raios são maiores ou menores entre os isoeletrônicos?

A

A partir da carga nuclear (número de protons) que determina se o átomo está mais compacto ou não

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19
Q

O que é energia/potencial de ionização?

A

É a energia mínima necessária que o átomo ou íon isolado no estado gasoso ABSORVE para PERDER um elétron

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20
Q

Qual dos dois átomos abaixo tem menor energia de ionização? Justifique.
K; Fr

A

Fr (Frâncio) pois ele tem um raio atômico maior e seus últimos eletrons estão mais distantes (menos atraídos) do núcleo. Portanto menos energia será necessária absorver para perder eletrons

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21
Q

Como se chama o grupo 13 ou família 3A ?

A

Familia do Boro

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22
Q

Como se chama o grupo 14 ou família 4A?

A

Família do Carbono

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23
Q

O que é eletroafinidade?

A

É a energia liberada quando atomo neutro, isolado e no estado gasoso recebe um eletron

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24
Q

Qual a relação entre eletroafinidade e raio atômico?

A

Inversamente proporcional, já que um raio atômico pequeno tem maior poder de atrair os eletrons para sua última camada

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25
Q

Como se chama o grupo 15 ou família 5A?

A

Família do Nitrogênio

26
Q

O que se pode dizer sobre a eletroafinidade dos metais e dos ametais?

A

Os metais tem baixa eletroafinidade, com tendência a formar cátions. Os ametais tem alta eletroafinidade, com tendência a formar ânions

27
Q

V ou F? Os átomos sempre liberam energia ao receberem elétrons

A

Falso. Há casos que é preciso absorver energia

28
Q

O que é eletronegatividade?

A

É a força de atração entre eletrons em uma ligação química

29
Q

Para encontrar o número da família de um elemento que terminou em p ou d, o que precisa ser feito:?

A

Somar os é do d ou do f com os é da C.V s para achar o número da família

30
Q

Como se chamam as colunas na vertical? Quantas são?

A

Grupos:18 ou Famílias : A e B

31
Q

Quais são os metais na tabela periódica?

A 
Famíilia 1A, exceto H
Família 2A
Família B
Família 3A, exceto B
Familia 4A, exceto C, Si, Ge 
Família 5A, apenas Bi (bismuto) e Mc (moscóvio)
Família 6A, apenas Lv (livermório)
32
Q

Quais elementos são semi-metais? Quais seus períodos e famílias?

A 
Família 3A, período 2: B (boro)
Família 4A, período 3: Si
Família 4A, período 4: Ge
Família 5A, período 4: As (arsênio)
Família 5A, período 5: Sb (antimônio)
Família 6A, período 5, Te
Família 6A, período 6, Po (polônio)
33
Q

Quais são os não metais?

A

Hidrogênio, Carbono, Nitrogênio, Fósforo (P), Oxigênio, Enxofre (S), Selênio (S) + família 7A (Halogênios) e família 8A (gases nobres)

34
Q

Quais são características dos ametais e quas são dos metais?
( ) Bons condutores de calor e eletricidade
( ) Reagem com os ácidos
( ) Não possuem brilho, exceto Grafite I

A

Metais;
Metais;
Ametais;

35
Q

Quais são características dos ametais e quas são dos metais?
( ) Tendência a formar ânions
( ) Formam ácidos básicos
( ) Baixos pontos de F e E, exceto grafite e diamante

A

Ametais
Metais
Ametais

36
Q

Quais são características dos ametais e quas são dos metais?
( ) Sólidos na CNTP, exceto Hg
( ) Alta maleabilidade e ductibilidade
( ) Aparecem nos 3 estados físicos

A

Metais
Metais
Ametais

37
Q

Quais são características dos ametais e quas são dos metais?
( ) Maus condutores de calor e eletricidade,e exceto grafite
( ) Tendência a formar cátions
( ) Altos PF, PE e densidade

A

Ametais
Metais
Metais

38
Q

Quais são características dos ametais e quas são dos metais?
( ) Brilho característico
( ) Não reagem com ácidos
( ) Baixa maleabilidade e ductibilidade

A

Metais
Ametais
Ametais

39
Q

Como se chama o grupo 16 ou Família 6A?

A

Calcogênios

40
Q

Como se chama a família 7A ou grupo 17?

A

Halogênios

41
Q

O que são propriedades periódicas? Cite um exemplo

A

Propriedades que mudam ao longo do período. Ex.: massa atômica, que aumenta da esquerda para a direita

42
Q

Em quais regiões da tabela periódica estão os elementos com maior raio atomico?

A

Os que estão mais abaixo e mais à esquerda

43
Q

O que é eletronegatividade? Qual a relação com o raio atômico?

A

É tendência que um átomo tem em atrair eletrons em uma ligação covalente. É inversamente proporcional ao raio atômico, quanto maior o raio, menor a força de atração nuclear e consequentemente, menor a tendência de um átomo em atrair eletrons.

44
Q

V ou F? O He (hélio) é o átomo mais eletronegativo, pois está localizado na extrema direita e na parte mais superoir da tabela ( sendo assim o menor átomo)

A

Falso. Embora o critério da localização faça sentido, o Helio é um gás nobre e esta família não é considerada no estudo de eletronegatividade

45
Q

Quao macete para saber os elementos mais eletronegatiivos?

A

Em ordem decrescente de eletronegatividade (F mais eletronegativo e H menos eletronegativo)
“Fui Ontem No Clube, Briguei ‘I’ Saí Correndo Para o Hospital”
F;O;N;Cl;Br;I;S;C;P;H

46
Q

O que acontece com o raio atômico do elemento que se transforma em um cátion?

A

Diminui pois com a perda de um eletron o número de camadas pode diminuir

47
Q

Qual é o elemento mais eletronegativo e o número de eletronegatividade a ele atribuido?

A

Fluor = 4

48
Q

O que é eletropositividade?

A

E a tendência que um átomo possui em repelir eletrons em uma ligação química

49
Q

Qual é o grupo mais eletropositivo?

A

Dos metais

50
Q

Quais elementos são mais reativos?:

A

Aqueles que tem maiores eletropostividade ou eletronegatividade

51
Q

Quais são os elementos de transição?

A

Queles pertencentes à família B

52
Q

Quais são os grupos de transição externa?

A

Queles pertencentes à família B que ficam representados dentro da tabela

53
Q

Quais são os grupos de transição interna?

A

Aqueles pertecentes à família B que ficam representao abaixo da tabela

54
Q

Qual a relação entre os períodos e a distriuição eletrônica?

A

Cada periodo corresponde ao número de camadas de eletrons dos elementos contidos nele. Por exemplo, H está no período 1 e apresenta 1 camada eletrônica

55
Q

Qual o macete para memorizar os elementos da família 1A?

A

Hoje (H) Li (Li) Na (Na) Kapa (K) da Revista (Rb) Coisas (Cs) Francesas (Fr)

56
Q

Onde estão localizados os elementos cuja distribuição eletrônica termina em s?

A

Familia 1A e 2A

57
Q

Onde estão localizados os elementos cuja distribuição eletrônica termina em p?

A

Família 3A a 8A

58
Q

Onde estão localizados os elementos cuja distriuição eletrônica termina em d?

A

Elementros de transição externa

59
Q

Onde estão localizados os elementos cuja distriuição eletrônica termina em f?

A

Elementos de transição interna

60
Q

Como saber o período e a família de um elemento a partir da distriuição eletrônica?

A

O número de camadas (níveis) indica o período, o subnível mais energético indica a família, e o n° da C.V indica o número da família

61
Q

Em qual período e familia está o Oxigênio (Z=8)

A

1s²; 2s²; 2p^4
Quantidade de eletrons C.V = 6 (número da família)
Subnível mais energético = p (família A)
Quantidade de camadas = 2 (período)
R= 2° período, família 6A

QUI - Atomística (5 decks)

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