Ligações covalentes

Question 1

O que é a ligação covalente?

Answer 1

Um compartilhamento de eletrons entre átomos que precisam receber elétrons

Question 2

Entre quais famílias acontece a ligação covalente?

Answer 2

Ametal+ametal, às vezes entre os semi-metais

Question 3

Como ocorre a força de atração entre os átomos na ligação covalente?

Answer 3

Cada par de elétrons compartilhados “atraem” simultaneamente os núcelos dos dois átomos

Question 4

Quais as forças envolvidas na lig covalente?

Answer 4

A de atração

elétrons compartilhados x pr´protons dos núcleos); e a de repulsão (prótons dos núcleos

Question 5

O que ocorre com a energia de ligação quando os átomos se ligam? E o que ocorre com as forças de atração nesse instante?

Answer 5

A energia de ligação minimiza (establilidade) e as forças de atração e de repulsão se equilibram

Question 6

O que acontece com a energia potencial de ligação se os átomos se aproxiimarem mais ainda, ultrapassando o instante de equilíbrio?

Answer 6

A energia de ligação pode aumentar exponencialmente (grande liberação de energia), indicando a possibilidade de uma fusão nuclear. Nessa situação a força de repulsão sai do equilibrio e aumenta muito

Question 7

Qual a classificação numérica das ligações covalentes?

Answer 7

Simples = um par de é
Dupla = dois pares
Tripla = três

Question 8

O que é ligação sigma?

Answer 8

Uma ligação simples (um par de é), onde ocorre a penetração frontal de orbitais

Question 9

O que é penetração frontal de oribtais?

Answer 9

É quando os orbitais de dois átomos se aproximam e penetram um ao outro

Question 10

O que é a ligação pi?

Answer 10

Quando dois orbitais se sobrepoem lateralmente (eixo y)

Question 11

Qual ligação é quebrada primeiro ? sigma ou pi? Por que?

Answer 11

Pi. pois é mais fraca que a sigma

Question 12

Quais tipos de ligiação (sigma ou pi) há na ligação

1) simples
2) dupla
3) tripla

Answer 12

1) Uma ligação sigma apenas
2) Uma ligação sigma e uma pi
3) Uma sigma e duas pi

Question 13

Qual a relação entre a quantidade de ligações , o comprimento e a energia?

Answer 13

Quanto maior a quantidade de ligações, menor é o comprimento e maior é a energia da ligação

Question 14

Quais compostos são cobrados no ENEM para as fórmulas estruturais?

Answer 14

H2 - gás hidrogênio
N2 - gás nitrogênio
O2 - gás oxigênio
Cl2 - Gás cloro
NH3 - Gás amônia
H2O - água
HCL - ácido clorídrico
CH4 - gás metano

Question 15

Qual o passo a passo para construir a fórmula estrutural?

Answer 15

1- Some os eletrons da camada de valencia de todos os átomos
2- Coloque um par de é para cada ligante
3-Complete o octeto dos ligantes
4-Coloque os eletrons restantes no átomo central
5- Se o átomo central não tiver o octeto completo, faça ligações múltiplas

Question 16

Qual cuidado devemos ter ao representar a fórmula estrutural de um íon?

Answer 16

Considerar a carga na contagem dos eletrons e também colocar a formula estrutural dentro de colchetes e pôr a carga no canto superior direito fora dos colchetes

Question 17

Qual a natureza do composto quando há ligação covalente e ligação iônica?

Answer 17

Ele é um composto iônico, pois isso que prevalece

Question 18

Como um composto pode apresentra ligações iôncas e covalentes simultaneamente?

Answer 18

Quando uma parte que é ametal ou semi-metal é feita de ligação covalente e sobram eletrons. Ou seja, essa parte tem carga negativa, que então se liga com a outra parte do composto que é um metal através de ligação iônica

Question 19

O que é ressonância? Cite um exemplo de componente em que ela ocorre

Answer 19

É quando uma ligação dupla se estabelece como uma nuvem de eletrons que fica alternando a posição no átomo. Ex.: Ozônio (O3) -> ora é O-O=O; ora é O=O-O

Question 20

Nos casos onde há ressonância, como se comporta o comprimento das ligações?

Answer 20

O compriimento das ligações não se diferenciam entre as lig pi ou sigma, e sim ocorre um valor itermediário

Question 21

Como calcular a ordem de ligação em situações onde ocorre a ressonância?

Answer 21

Ordem de lig = número de pares de é / número de ligantes (átomos periféricos)

Question 22

O que fazer quando , após a distribuição dos eletrons na estrutura de lews, sobrar eletrons no átomo central?

Answer 22

Verificar se não se trata de uma ligação da regra do octeto, pois laguns átomos podem expandir a sua camada

Question 23

Quais átomos mais comuns fogem à regra do octeto se estabilizando com MENOS eletrons?

Answer 23

He = 2é
H= 2é
B = 6é
Be = 4é

Question 24

O que quer dizer que um életrons está desemparelhado?

Answer 24

Quer dizer que ele está sozinho no orbital, ou seja, não tem dupla

Question 25

O que ocorre com os compostos cujo átomo central se estabiliza com um numero impar de eletrons (foge da regra do octeto)?

Answer 25

Dizemos que este eletron está desemparelhado, e portanto este composto é um radical

Question 26

Por que é preciso uma grande diferença de eletronagatividade para que a ligação tenha um caráter iônico?

Answer 26

Pois nesse tipo de ligação um eletron ou mais será doado para o outro átomo, então um átomo tem que ter uma eletronegatividade alta em relação ao outro

Question 27

O que é orbital molecular?

Answer 27

É a superposição dos orbitais dos átomos na ligação covalente, portanto, é a região do espaço onde há maior probabilidade de encontrar os eletrons envolvidos na ligação

Question 28

O que quer dizer uma ligação sigma s-s?

Answer 28

Que aquela ligação sigma foi formad a partir da interpenetração de orbitais s